Bài giảng môn học Hóa phân tích môi trường - TS. Trương Thị Tố Oanh

Tài liệu tham khảo dành cho giáo viên, sinh viên cao đẳng, đại học chuyên ngành khoa học ứng dụng - Giáo án, bài giảng do các thầy cô trường đại học Tôn Đức Thắng biên soạn.
Nội dung trích xuất từ tài liệu:
Bài giảng môn học Hóa phân tích môi trường - TS. Trương Thị Tố Oanh TRÖÔØNG ÑAÏI HOÏC TOÂN ÑÖÙC THAÉNG KHOA MOÂI TRÖÔØNG VAØ BAÛO HOÄ LAO ÑOÄNG ----- ----- MOÂN HOÏCHOÙA PHAÂN TÍCH MOÂI TRÖÔØNG GIAÙO VIEÂN: TS. TRÖÔNG THÒ TOÁ OANH ĐẠI HỌC TÔN ĐỨC THẮNGKHOA MÔI TRƢỜNG & BẢO HỘ LAO ĐỘNG GV: Tiến Sĩ TRƢƠNG TỐ OANH 1 Chương I GIỚI THIỆU CHUNGI.1 Khái niệm về hóa học phân tíchHóa phân tích là : ngành khoa học quan trọng trong:  nghiên cứu khoa học;  điều tra cơ bản;  đánh giá chất lượng sản phẩm… ngành hoá học nghiên cứu về thành phần cấu tạo và hàm lượng các thành phần trong mẫu khảo sát. sự tích hợp của nhiều ngành khoa học: vật lý, toán học - tin học, sinh học - môi trường, vũ trụ, hải 2 dương học, địa chất, địa lý… Đối tượng nghiên cứu - các chất có sẳn trong thiên nhiên (đất, nước,không khí, quặng, tinh dầu…) - các sản phẩm của công nghiệp… Các khái niệm - thành phần hoá học - phương pháp phân tích - phương tiện phân tích - quy trình phân tích 3I.2 Mục đích phân tích Nhiệm vụ cơ bản của hóa phân tích ngày nay:phântích định tính, định lượng, xác định cấu trúc, đánhgiá kết quả và chất lượng sản phẩm… M Xác định sự hiện diện và hàm lượng của các chất gây ô nhiễm môi trường Ô I T Tìm hiểu nguyên nhân R Đánh giá mức độ ô nhiễm Ƣ môi trường do các chât gây ra Ờ N Đề xuất biện pháp xử lý G (giảm thiểu& loại trừ) 4 Các phương pháp phân tích  phương pháp hoá học (pp thể tích, khối lượng)  phương pháp vật lý (quang, điện, nhiệt…)  phương pháp hoá lý (pp phổ, pp điện hoá, pp sắc ký, pp phóng xạ)  phương pháp vi sinh  phương pháp phân tích động học Các kỹ thuật phân tích * phân tích thô * phân tích bán vi lượng * phân tích vi lượng * phân tích siêu vi lượng 5 Các phản ứng hoá học được sử dụng - phản ứng kết tủa (định tính và định lượng) - phản ứng oxy hoá khử (định tính và định lượng) - phản ứng tạo phức (định tính và định lượng) - phản ứng trung hoà (định lượng) 6I.3 Đảm bảo chất lượng phân tích Đảm bảo chất lượng (Quality Assurance – QA) Đánh giá chất lượng (Quality Assessment - QA) các chuẩn mực đánh giá: - độ đúng (accuracy) - độ chính xác (precision) - độ nhạy (sensivity) nhằm bảo đảm cho việc phân tích đạt các tiêu chuẩn chất lượng quy định. Kiểm soát chất lượng (Quality Control - QC)là quá trình xảy ra ‘sau khi có kết quả’, sử dụng xử lý thông kê để chọn lọc các kết quả phân tích, loại bỏ các sai số thô có thể làm sai lệch kết quả cuối cùng của sự phân tích 7I.4 An toàn trong phân tích Để tránh sự cố có thể xãy ra trong quá trình thựchiện các qui trình phân tích, cần phải: tuân thủ nghiêm ngặt các qui định làm việc trong phòng thí nghiệm hoặc tại hiện trường; tuân thủ nghiêm ngặt các bước tiến hành trong từng giai đoạn phân tích; khi sử dụng hoá chất phải hiểu rõ tích chất độc hại của chúng (xem nhãn); khi sử dụng thiết bị phân tích, phải hiểu rõ nguyên lý vận hành của thiết bị;(xem nội qui phòng thí nghiệm) 8 Chương II PHÂN TÍCH MÔI TRƢỜNGII.1 Lý thuyết cơ bản về hoá phân tích II.1.1 Cân bằng hoá học trong dung dịch II.1.2 Sự hình thành các phức chất II.1.3 Khái niệm về điện hoáII.2 Lựa chọn phương pháp phân tích II.2.1 Môi trường phân tích và thiết bị phân tích II.2.2 Chọn phương pháp áp dụng II.2.3 Sai số trong phân tích 9 Chương II PHÂN TÍCH MÔI TRƢỜNGII.1 Lý thuyết cơ bản về hoá phân tích Điện hoá Cân bằng Hình thành (oxy hoá – hoá học phức chất khử) 10 II.1 Lý thuyết cơ bản về hoá phân tíchII.1.1 Cân bằng hoá học trong dung dịcha) Nồng độ là gì? Nồng độ mol và nồng độ đương lượng  Nồng độ phần trăm (w/w; v/v; w/v) 11b) Cách tính các loại nồng độ Tên gọi Công thức tính m(g)Nồng độ mol CM  M(g) * V(L)(mol/L)Nồng độ đương m(g) m(g) CN    n * CMlượng (a) (đlg/L) θ * V(L) M(g) * V(L) n ...