Bài : NHÔM VÀ HỢP CHẤT CỦA NHÔM

Vị trí , cấu hình lớp electron ngoài cùng, tính chất vật lí , trạng thái tự nhiên, ứng dụng của nhôm . Hiểu được:  Nhôm là kim loại có tính khử khá mạnh: phản ứng với phi kim, dung dịch axit, nước, dung dịch kiềm, oxit kim loại.  Nguyên tắc và sản xuất nhôm bằng phương pháp điện phân oxit nóng chảy 
Nội dung trích xuất từ tài liệu:
Bài : NHÔM VÀ HỢP CHẤT CỦA NHÔM NHÔM VÀ HỢP CHẤT CỦA NHÔM Bài :I. MỤC TIÊU:A. Chuẩn kiến thức và kỹ năng Kiến thức Biết được: Vị trí , cấu hình lớp electron ngoài cùng, tính chất vật lí , trạng thái tựnhiên, ứng dụng của nhôm . Hiểu được:  Nhôm là kim loại có tính khử khá mạnh: phản ứng với phi kim, dung dịch axit,nước, dung dịch kiềm, oxit kim loại.  Nguyên tắc và sản xuất nhôm bằng phương pháp điện phân oxit nóng chảy  Tính chất vật lí và ứng dụng của một số hợp chất: Al2O3, Al(OH)3 , muố i nhôm.  Tính chất lưỡng tính của Al2O3, Al(OH)3 : vừa tác dụng với axit mạnh, vừa tácdụng với bazơ mạnh;  Cách nhận biết ion nhôm trong dung dịch. Kĩ năng  Quan sát mẫu vật, thí nghiệm, rút ra kết luận về tính chất hóa học và nhận biết ionnhôm  Viết các PTHH minh hoạ tính chất hoá học của nhôm.  Dự đoán, kiểm tra bằng thí nghiệm và kết luận được tính chất hóa học của nhôm,nhận biết ion nhôm  Viết các PTHH phân tử và ion rút gọn (nếu có) minh hoạ tính chất hoá học của hợpchất nhôm.  Sử dụng và bảo quản hợp lý các đồ dùng bằng nhôm.  Tính % khố i lượng nhôm trong hỗn hợp kim loại đem phản ứng.  Tính khố i lượng boxit để sản xuất lượng nhôm xác định theo hiệu suất phản ứng;B. Trọng tâm  Đặc điểm cấu tạo nguyên tử nhôm và các phản ứng đặc trưng của nhôm  Phương pháp điều chế nhôm  Tính chất hoá học cơ bản của Al2O3, Al(OH)3, Al2(SO4)3.  Cách nhận biết Al3+ trong dung dịch.II. CHUẨN BỊ: Sơ đồ thùng điện phân Al2O3 nóng chảy.III. PHƯƠNG PHÁP: Nêu vấn đề + đàm thoại + hoạt động nhóm.IV. TIẾN TRÌNH BÀY DẠY:1. Ổn định lớp: Chào hỏi, kiểm diện.2. Kiểm tra bài cũ: Tính chất hoá học cơ bản của nhôm là gì ? Dẫn ra các PTHH đểminh hoạ.3. Bài mới: HOẠT ĐỘNG CỦA THẦY VÀ TRÒ NỘI DUNG KIẾN THỨC TIẾT 48 IV. ỨNG DỤNG VÀ TRẠNG THÁI THIÊN Hoạt động 1 NHIÊN  HS trình bày các ứng dụng quan trọng của Al và 1. Ứng dụng cho biết những ứng dụng đó dựa trên những tính - Dùng làm vật liệu chế tạo ô tô, máy bay, tên chất vật lí nào của nhôm. lửa, tàu vũ trụ.  GV bổ sung thêm một số ứng dụng khác của - Dùng trong xây dựng nhà cửa, trang trí nộ inhôm. thất. - Dùng làm dây dẫn điện, dùng làm dụng cụ nhà bếp. - Hỗn hợp tecmit (Al + FexOy) để thực hiện phản ứng nhiệt nhôm dùng hàn đường ray. HS nghiên cứu SGK để biết được trạng thái thiên 2. Trạng thái thiên nhiênnhiên của Al. Đất sét (Al2O3.2SiO2.2H2O), mica (K2O.Al2O3.6SiO2), boxit (Al2O3.2H2O), criolit (3NaF.AlF3),...Hoạt động 2 V. SẢN XUẤT NHÔM HS nghiên cứu SGK để biết Al trong công Trong công nghiệp, nhôm được sản xuất bằng phương pháp điện phân Al2O3 nóng chảy.nghiệp được sản xuất theo phương pháp nào. GV ?: Vì sao trong công nghiệp để sản xuất Alngười ta lại sử dụng phương pháp điện phân nóngchảy mà không sử dụng các phương pháp khác ? 1. Nguyên liệu: Quặng boxit Al2O3.2H2O có GV ?: Nguyên liệu được sử dụng để sản xuất Al lẫn tạp chất là Fe2O3 và SiO2. Loại bỏ tạp chất bằng phương pháp hoá học  Al2O3 gần nhưlà gì ? Nước ta có sẵn nguồn nguyên liệu đó haykhông ? nguyên chất. 2. Điện phân nhôm oxit nóng chảy HS nghiên cứu SGK để biết vì sao phải hoà tan  Chuẩn bị chất điện li nóng chảy: Hoà tanAl2O3 trong criolit nóng chảy ? Việc làm này nhằ m Al2O3 trong criolit nóng chảy nhằm hạ nhiệt độ nóng chảy của hỗn hợp xuống 9000 C và dẫnmục đích gì ? GV giới thiệu sơ đồ điện phân Al2O3 nóng chảy. điện tốt, khối lượng riêng nhỏ.  Quá trình điện phân o Al2O3 t  2Al3+ + 3O2-  K (-) A l 2O3 (noùg chaû) n y A (+) ...