Bài tập Hóa học: Chuyên đề 8 &9

Bài tập Hóa học: Chuyên đề 8 &9 gồm các bài toán về sắt và các hợp chất của sắt, các bài toán về nhôm và các hợp chất của nhôm. Mỗi chuyên đề có phần tóm tắt lý thuyết và bài tập ứng dụng cho từng chuyên đề đó nhằm giúp các em học sinh làm tốt các bài tập về hóa học.
Nội dung trích xuất từ tài liệu:
Bài tập Hóa học: Chuyên đề 8 &9 Chuyªn ®Ò 8 - Bµi to¸n vÒ s¾t vµ c¸c hîp chÊt cña s¾t.I-TÝnh chÊt hãa häc cña s¾t vµ c¸c hîp chÊt cña s¾t :1) S¾t : (Fe) Lµ kim lo¹i dÔ nhiÔm tõ , cã tÝnh khö trung b×nh . « a. T¸c dông víi «xi : + VD: 3Fe + 2O2 t → Fe3O4 (*) b. T¸c dông víi hÇu hÕt c¸c phi kim ho¹t ®éng khi ®un nãng -> t¹o muèi S¾t (III) : « +VD : 2Fe + 3Cl2 t → 2FeCl3 « - Víi c¸c phi kim ho¹t ®éng yÕu -> muèi S¾t (II) : + VD : Fe + S t →FeS c. T¸c dông víi axit lo·ng  muèi S¾t (II) + H 2 : + VD : Fe + 2HCl  FeCl2 +H2 d. T¸c dông víi dung dÞch muèi cña kim lo¹i ho¹t ®éng yÕu h¬n  muèi S¾t (II) + KL: +VD : Fe + 2AgNO3  Fe(NO3)2 + 2Ag*Lu ý : Khi cho s¾t t¸c dông víi dung dÞch muèi S¾t (III) ph¶n øng t¹o thµnh dung dÞchmuèi S¾t (II): Fe + Fe2(SO4)3  3FeSO4 e. T¸c dông víi axit cã tÝnh oxi ho¸ m¹nh (H 2SO4 ®Æc nãng ,HNO3 lo·ng ,®Æcnãng... ) -> «xi ho¸ thµnh muèi S¾t (III). *T¸c dông víi H2SO4 ®Æc ,nãng -> KhÝ kh«ng mµu, mïi h¾c tho¸t ra (SO 2). « 2Fe + 6H2SO4 ®Æc t → Fe2(SO4)3 + 3SO2  + 6H2O *T¸c dông víi HNO3 -> MuèÝ S¾t (III) nitrat + ( N2O , N2 , NO ,NO2 , NH4NO3 ) + H2O. - NÕu xuÊt hiÖn khÝ kh«ng mµu tho¸t ra ,khÝ ®ã cã thÓ lµ (N 2O , N2) « PT : 8Fe + 30HNO3 lo·ng t → 8Fe(NO3)3 + 3N2O + 15H2O - NÕu xuÊt hiÖn khÝ kh«ng mµu tho¸t ra sau ®ã ho¸ n©u ngoµi kh«ng khÝ ,khÝ ®ã lµ (NO) « PT : Fe + 4HNO3 ®Æc t → Fe(NO3)3 + NO + 2H2O 2NO + O2  2NO2 (n©u ®á) - NÕu xuÊt hiÖn khÝ n©u ®á ,khÝ ®ã lµ (NO 2) « PT : Fe + 6HNO3 ®Æc t → Fe(NO3)3 + 3NO2 + 3H2O . - NÕu cho kim lo¹i S¾t t¸c dông víi HNO3 thu ®îc 2 muèi,trong ®ã ph¶i cã 1 muèi lµ NH4NO3 « PT : 8Fe + 30HNO3 lo·ng t → 8Fe(NO3)3 + 3NH4NO3 + 9H2O .=>Lu ý : S¾t kh«ng ph¶n øng víi D2 HNO3 ®Æc nguéi vµ H2SO4 ®Æc nguéi.*§iÒu chÕ : - Dïng c¸c chÊt khö m¹nh nh : H2 , Al , C , CO ....®Ó khö c¸c «xit S¾t ë nhiÖt®é cao hoÆc ®iÖn ph©n dung dÞch muèi S¾t (II)2) C¸c «xit cña S¾t : (FeO, Fe3O4 , Fe2O3)+ Lµ nh÷ng «xit baz¬ kh«ng tan trong níc : - T¸c dông víi dung dÞch axit kh«ng cã tÝnh «xi ho¸ ( HCl ,H 2SO4 lo·ng) -> Muèi t¬ng øng vµníc FeO + 2HCl  FeCl2 + H2O. Fe2O3 + 3H2SO4 (l)  Fe2(SO4)3 + 3H2O. Tæng qu¸t : FexOy + 2yHCl  xFeCl2y/x + yH2O . 2FexOy + 2yH2SO4 lo·ng  xFe2(SO4)2y/x + 2yH2O .=>Lu ý : S¾t tõ «xit (Fe3O4 hoÆc cã thÓ viÕt FeO.Fe 2O3) t¸c dông víi dung dÞch axitkh«ng cã tÝnh «xi ho¸ cho dung dÞch 2 muèi trong ®ã cã 1 muèi S¾t (II) vµ 1 muèi S¾t (III). Fe3O4 + 4H2SO4 (l)  FeSO4 + Fe2(SO4)3 + 4H2O - T¸c dông víi dung dÞch axit cã tÝnh «xi ho¸ ( HNO 3 nãng , H2SO4 ®Æc ,nãng)  ®Òu bÞ «xi ho¸lªn muèi S¾t (III) *T¸c dông víi H2SO4 ®Æc  S¾t (III) sufat + KhÝ kh«ng mµu, mïi h¾c tho¸t ra (SO 2) +H2O . 1 « 2FeO + 4H2SO4 ®Æc t → Fe2(SO4)3 + SO2 + 4H2O . « 2 Fe3O4 + 10H2SO4 ®Æc t → 3Fe2(SO4)3 + SO2  + 10H2O . Fe2O3 + 3H2SO4 ®Æc  Fe2(SO4)3 + 3H2O « Tæng qu¸t : 2FexOy + (6x - 2y)H2SO4 t → xFe2(SO4)3 + (3x – 2y) SO2 + (6x -2y)H2O *T¸c dông víi HNO3 -> Muèi S¾t (III) nitrat + ( N2O , N2 , NO ,NO2 , NH4NO3 ) + H2O. « PT : 8FeO + 26HNO3 lo·ng t → 8Fe(NO3)3 + N2O + 13H2O . « 3Fe3O4 + 28HNO3 ®Æc t → 9Fe(NO3)3 + NO + 14H2O . « Tæng qu¸t : 3Fe xOy + (12x - 2y)HNO3 t → 3xFe(NO3)3 + (3x – 2y) NO + (6x -y)H2O . - BÞ khö nh÷ng chÊt khö ë nhiÖt ®é cao nh : CO , C , H2 , Al ,... Ph¶n øng khö x¶y ra theo c¬ chÕ khö tõ : Fe2O3  Fe3O4  FeO  Fe « PT : 3CO + Fe2O3 t → 2Fe + 3CO2 . « Tæng qu¸t : yCO + FexOy t → xFe ...