Bài tập Hóa học: Hóa vô cơ

Tài liệu tham khảo về Bài tập hóa vô cơ
Nội dung trích xuất từ tài liệu:
Bài tập Hóa học: Hóa vô cơBé m«n Ho¸ V« c¬ & §¹i c−¬ng Bμi tËp Ho¸ v« c¬ Bμi tËp ho¸ v« c¬ - phÇn I Ch−¬ng 11. Dùa vμo ph−¬ng ph¸p Slater h·y tÝnh n¨ng l−îng tæng cña c¸c e trong nguyªn tö Li vμ ionLi+ tõ ®ã tÝnh n¨ng l−îng ion ho¸ thø nhÊt cña Li (I1 cña Li) §¸p sè: -203eV; -196,8eV; 5,7eV (coi ai(1s) = 0,31)2. Nguyªn tè Z = 19 cã thÓ viÕt cÊu h×nh e: 1s22s22p63s23p63d1 (I) hay 1s22s22p63s23p64s1 (II).H·y chøng minh c«ng thøc II lμ hîp lý (dùa vμo viÖc tÝnh Z’ tõ ®ã tÝnh Ee (3d1) vμ Ee (4s1).3. N¨ng l−îng ion ho¸ I1 cña c¸c nguyªn tè chu kú 2 Li Be B C N O F Ne 5,4 9,32 8,32 11,26 14,53 13,6 17,42 21,5 eV a. N¨ng l−îng ion ho¸ t¨ng tõ ®Çu ®Õn cuèi chu kú. V× sao? b. I1 cã gi¸ trÞ cùc ®¹i nhá ë Be, ë N; cùc tiÓu nhá ë B, ë O. Gi¶i thÝch. c. TÝnh Z’ ®èi víi electron hãa trÞ cã n¨ng l−îng cao nhÊt. §¸p sè: c: 1,26; 1,66; 1,56; 1,82; 2,07; 2,00; 2,26; 2,52.4. a. Ae(Si) = -134KJ.mol-1 P n»m bªn ph¶i Si nh−ng Ae(P) = -72 KJ.mol-1. H·y gi¶i thÝch sùbÊt th−êng ®ã. b. Nh÷ng yÕu tè g× ¶nh h−ëng lªn b¸n kÝnh nguyªn tö vμ ion? Cho vÝ dô minh ho¹. d. §é t¨ng b¸n kÝnh ë nhãm IA (b¶ng 4): Δr = r(n + 1) - rn 0,2 0,42 0,1 0,12 Li Na K Rb Cs (1) (2) (3) (4)Cã sù gi¶m m¹nh ë ®o¹n (3). T¹i sao?5. a. TÝnhχH, biÕt DHF = 565; DF2 = 151 kJ.mol-1; DH2 = 432 kJ.mol-1 b. TÝnh n¨ng l−îng liªn kÕt Cl – F, biÕt χCl = 3,09; DCl2 = 239 kJ.mol-1 ch−¬ng 21.a. TÝnh n¨ng l−îng m¹ng l−íi NaCl theo ph−¬ng ph¸p Born-LandÐ. BiÕt rNa = 0,95Ao; +rCl = 1,81Ao; aNaCl = 1,7475. − b. H·y so s¸nh víi kÕt qu¶ tÝnh theo ph−¬ng ph¸p KapusTinsKÝi vμ víi kÕt qu¶ tÝnh theo chutr×nh Born-Haber, biÕt ΔHso (NaCl) = -411,14 kJ.mol-1, ΔHnco (Na) = 108,44 kJ.mol-1, I1(Na) =495,7 KJ.mol-1, ECl-Cl = -240 kJ.mol-1, Ae(Cl) = -349kJ.mol-1.H·y cho nhËn xÐt vÒ 3 kÕt qu¶ tÝnh ®−îc. §¸p sè: BL: -768,63; Kp: -758,84; B-H: -756,282. ë thÓ h¬i vμ tr¹ng th¸i tan trong dung m«i h÷u c¬ nh«m clorua tån t¹i tr¹ng th¸i ë d¹ngAl2Cl6. NghÜa lμ cã dime ho¸ 2 AlCl3 Al2Cl6.H·y cho biÕt CHHH cña AlCl3 vμ Al2Cl6.Bé m«n Ho¸ V« c¬ & §¹i c−¬ng Bμi tËp Ho¸ v« c¬3. ViÕt c«ng thøc céng h−ëng cña NO2 ®Ó chøng minh nã còng cã hiÖn t−îng dime ho¸2NO2 N2O4. BiÕt trong N2O4 tån t¹i liªn kÕt N-N.4. Dùa vμo qui t¾c Gillespie AXmEn, khi q = m + n = 4 vμ m = 4;3;2. th× hîp chÊt cã CHHHthÕ nμo cho thÝ dô minh ho¹.5. X¸c ®Þnh % ®Æc tÝnh ion vμ ®iÖn tÝch thùc cña liªn kÕt ë c¸cph©n tö sau: HF (μ = 1,83D, l =0,092 nm); HCl (μ = 1,08D, l = 0,127 nm); HI (μ = 0,44D, l = 0,161 nm).6. Bμi tËp 3.4.TÝnh n¨ng l−îng trung b×nh cña liªn kÕt O – H vμ O – O trong ph©n tö H2O2 dùa vμo c¸c sèliÖu (kJ.mol-1) sau: ΔHos(H2O, k) = -241,8; ΔHos(H, k) = 218; ΔH s(H2O, k) = 249,2; o ΔH s(H2O2, k) = -136,3. o §¸p sè: EO – H = 463,5 kJ mol-; EO – O = 143,7 kJ mol-17) Bμi tËp 3.5. TÝnh tæng entanpi hidrat ho¸ cña c¸c ion Mg2+ vμ Cl- theo ph¶n øng sau: Mg2+(k) + 2Cl-(k) + aq Mg2+.aq + 2Cl-.aq BiÕt r»ng entanpi hoμ tan vμ n¨ng l−îng m¹ng ;−íi ion cña MgCl2 (t.t) lÇn l−ît lμ -160vμ 2480 kJ.mol-1. §¸p sè: ΔHh = -2640 kJ.8) Bμi tËp 3.10. ë thÓ khÝ HF liªn hîp víi nhau b»ng liªn kÕt hidro t¹o thμnh vßng s¸u c¹nh (HF)6 theoph¶n øng sau: 6HF(k) (HF)6 (k) TÝnh n¨ng l−îng liªn kÕt hidro trong (HF)6, biÕt r»ng ë c¸c nhiÖt ®é 273K vμ 311K h»ng sè Kp lÇn l−ît lμ 9,55.10-12 vμ 1,023.10-15. §¸p sè: Kho¶ng 28302 J mol-1. Ch−¬ng 31. trong dung dÞch c¸c axit HX (X = F I), ®é m¹nh cña c¸c axit ®−îc c¨n cø vμo ph¶n øngsau: HXaq H+aq + X-aq ë 25oC ®Ó tÝnh Ka th× ph¶i theo c«ng thøc ΔGo = -RTlnKa; ΔGo =ΔHo -TΔSo.Cho b¶ng sè liÖu: (kJ.mol-1) ΔHoh (HX) Elk (HX) I (H) Ae (X) ΔHoh (H+) ΔHoh (X-) TΔSHF - 48,15 -563,54 1318,84 - 343,32 -1109,76 - 485,54 - 25HCl -17,58 - 432 1315,84 -364,25 -1109,76 - 351,46 - 17,6 a. TÝnh pKa cña HF vμ HCl (pKa = -lgKa). b. Cho biÕt c¸c ®¹i l−îng nμo cã ¶nh h−ëng m¹nh lªn tÝnh axit cña HX.2. Bμi tËp 4.10. C©n b»ng sau x¶y ra trong dung dÞch n−íc ë 25oC:Bé m«n Ho¸ V« c¬ & §¹i c−¬ng Bμi tËp Ho¸ v« c¬ - - Pb(OH)2↓ + 2I PbI2↓ + 2OH a. Hái chiÒu cña ph¶n øng ë ®iÒu kiÖn chuÈn? b. Cã kÕt tña PbI2 kh«ng nÕu dung dÞch b·o hoμ Pb(OH)2 cã chøa KI 0,1M? c. TÝnh nång ®é tèi thiÓu cña HNO3 ®Ó Pb(OH)2 b¾t ®Çu ph¶n øng víi H+theo ph¶n øng: Pb(OH)2↓ + 2H+ Pb2+ + H2O −15 −9 Cho biÕt Tt Pb (OH ) 2 = 4.10 vμ Tt PbI 2 = 8.10 §¸p sè: a) ChiÒu nghÞch; b) Cã kÕt tña; c) [H+] > 5.10-10M.3. a. TÝnh ΔGo298 cña ph¶n øng PbCl2↓ + 2I- PbI2↓+ 2Cl-BiÕt TPbCl2 = 1,6.10-5; TPbI2 = 8.10-9. ↓ b. Trong cèc cã s½n 0,16 mol PbCl2. Cho vμo ®ã 1 lÝt dung dÞch KI 0,005M hái cã t¹o ra kÕttña PbI2 kh«ng?4. C©n b»ng e cña c¸c ph¶n øng sau:a. Cu + HNO3 lo·ng → Cu(NO3)2 + ...