Bài tập Hóa lý chương 3

Tài liệu Bài tập Hóa lý chương 3 tập hợp 18 bài tập Hóa lý có hướng dẫn giải cụ thể, chi tiết giúp sinh viên có thể tự ôn tập, kiểm tra kiến thức và học tốt môn Hóa lý.
Nội dung trích xuất từ tài liệu:
Bài tập Hóa lý chương 3 BÀI T P HÓA LÝ CHƯƠNG 3Bài 1 un nóng t i 445oC m t bình kín ch a 8 mol I2 và 5,3 mol H2 thì t o ra 9,5 mol HI lúc cânb ng. Xác nh lư ng HI thu ư c khi xu t phát t 8 mol I2 và 3 mol H2.Bài 2Cho ph n ng: 2CO (k) + O2 (k) = 2CO2 (k) và các s li u tra trong s tay hóa lý: ∆Η o 298 -26416 0 -94052 cal/mol o S 298 47,3 49,0 51,0 cal/mol.KTính ∆Η o (p 298 ), o ∆S 298 (p ), o ∆G 298 (p ), Kp 298. Xét chi u ph n ng trong i u ki n tiêu chu n.Bài 3Có th i u ch Cl2 b ng ph n ng: 4HCl (k) + O2 = 2H2O (h) + 2Cl2Xác nh HSCB KP c a ph n ng 386oC, bi t r ng nhi t ó và áp su t 1 atm, khi chom t mol HCl tác d ng v i 0,50 mol O2 thì khi cân b ng s ư c 0,40 mol Cl2.Bài 4 1 500oK, HSCB c a ph n ng:PCl3 (k) + Cl2 (k) = PCl5 (k) là Kp = 3 atm-1a./ Tính phân ly α c a PCl5 1 atm và 8 atm.b./ Tính áp su t mà ó có phân ly α = 10%.c./ Ph i thêm bao nhiêu mol Cl2 vào 1 mol PCl5 phân ly c a PCl5 8 atm là α = 10%.Bài 5T i 50oC và dư i áp su t 0.344 atm phân ly c a N2O4 thành NO2 b ng 63%. Xác nhKP và KC.Bài 6Cho ph n ng : FeO(r ) + CO( k) = CO2(k) + Fe(r) có các s li u:S0298( Cal/mol.K) 1,36 47,3 51,06 6,49 H0298 tt(Kcal/mol) -63,7 -26,42 -94,052 0 a. Tính G c a ph n ng 2980K. Xét chi u ph n ng KTC. b. Tính h ng s cân b ng Kp c a ph n ng 2980K.Bài 7 2 un nóng t i 445oC m t bình kín ch a 8 mol I2 và 5,3 mol H2 thì t o ra 9,5 mol HI lúc cânb ng. Xác nh lư ng HI thu ư c khi xu t phát t 8 mol I2 và 4 mol H2.Bài 8H ng s cân b ng c a ph n ng:PCl3 (k) + Cl2 (k) = PCl5 (k) 500oK là KP= 3 atm-1 a. Tính phân ly c a PCl5 2 atm và 20 atm b. áp su t nào, phân ly là 15%Bài 9 10000K h ng s cân b ng c a ph n ng: C (r) + CO2 (k) = 2CO Là Kp =1,85 atm và hi u ng trung bình là 41130 cal. Xác nh thành ph n pha khí cân b ng t i 10000K và 12000K bi t áp su t t ng c nglà 1atm.Bài 10 H ng s cân b ng Kp 25oC và 50oC c a ph n ng: 3 CuSO4.3H2O (r) = CuSO4 (r) + 3 H2O (h) l n lư t là 10-6 và 10-4 atm3; a. / Tính nhi t trung bình trong kho ng nhi t trên. b. / Tính lư ng hơi nư c t i thi u ph i thêm vào m t bình có th tích 2 lit 25oCchuy n hoàn toàn 0, 01 mol CuSO4 thành CuSO4.3H2O.Bài 11 40oC, h ng s cân b ng c a ph n ng: LiCl.3NH3 (r) = LiCl.NH3 (r) + 2NH3 (k) Là Kp = 9 atm2; nhi t này ph i thêm bao nhiêu mol NH3 vào m t bình có th tích 5lit ch a 0, 1 mol LiCl.NH3 t t c LiCl.NH3 chuy n thành LiCl.3NH3.Bài 12 Cho các d ki n sau: CO CO2 Pb PbO ∆Η o , 298 (ΚJ / mol ) ht -110,43 -393,13 0 -219,03 o ∆Ght , 298 (ΚJ / mol ) -137,14 -394,00 0 -189,14 Cp (J/mol.K) 29,05 36,61 26,50 46,27 Ch p nh n nhi t dung không thay i trong kho ng nhi t 25 –127oC. 4 a./Tìm ∆G o , ∆Η o , Κ Ρ 25oC v i ph n ng: PbO(r) + CO = Pb + CO2 b./ Bi u th ∆Η o Τ dư i d ng m t hàm c a T. c./ Tính Kp 127oC.Bài 13 Có th i u ch Clo b ng ph n ng: 4HCl (k) + O2 = 2H2O (h) + 2Cl2 Xác nh h ng s cân b ng Kp c a ph n ng 386oC, bi t r ng nhi t ó và ápsu t 1 atm, khi cho 1 mol HCl tác d ng v i 0, 48 mol O2 thì khi cân b ng s thu ư c 0,402mol Cl2.Bài 14 800oK h ng s cân b ng c a ph n ng là 4, 12: CO + H2O = CO2 + H2 5 un h n h p ch a 20% kh i lư ng CO và 80% H2O n 800oK. Xác nh thành ph nc a h n h p cân b ng và lư ng H2 sinh ra n u dùng 1 kg nư c.Bài 15 Xét ph n ng th y phân Este axetat etyl. CH 3COOC 2 H 5 + H 2 O → CH 3COOH + C 2 H 5 OH N u lúc u s mol Este b ng s mol nư c khi cân b ng có 1/3 lư ng Este b phânhu . 1) Xác nh h ng s cân b ng c a ph n ng thu phân. 2) Tính ph n Este b thu phân khi s mol nư c l n g p 10 l n s mol Este. 3) Tính t l mol gi a nư c và Este khi cân b ng 99% Este b thu phân.Bài 16 Cho ph n ng: C2H4 (k) + H2 (k) = C2H6 (k) L p công th c tính s mol c a C2H6 trong h n h p cân b ng theo s mol ban uc aC2H4 là a, c a H2 là b, h ng s cân b ng Kp và áp su t cân b ng P. 6Bài 17Phương trình mô t s ph thu c c a Kp vào nhi t K c a ph n ng: CO + Cl2 = COCl2 (h khí lí tư ng) có d ng: lg Kp (atm) = 5020/T – 1,75lgT –1,158 a./ Tìm phương trình mô t s ph thu c nhi t : Ο ∆G Τ = f(T) và ∆Η Ο = Τ g(T) b./ Tính ∆G700 , ∆Η 700 , ∆S 700 , Ο Ο Ο HSCB Κ Ρ , 700 , Κ C , 700 ôû 700oK. c./ H n h p sau s ph ...