Bài tập Hóa phân tích - Chương 2

Tài liệu gồm 16 bài tập về Hóa phân tích nằm trong chương 2 của bài học, có hướng dẫn giải chi tiết. Hi vọng đây là tài liệu hữu cho các bạn trong quá trình học và nghiên cứu. Mời các bạn cùng tham khảo.
Nội dung trích xuất từ tài liệu:
Bài tập Hóa phân tích - Chương 2BÀI TẬP CHƯƠNG 2Câu 1: pH CH3COOH 0,1 M, Ka=10-4,75⇆+, Ka0⇆+, KH2O−=+−Giải theo pp gần đúng:= &10=&⟹/(,)* . 0,1= 1,33. 10 -= 2,875Câu 2: pH NH4OH 1 M, Kb=1,76.10-53 (⇆3 ( +, Kb0⇆=5+5, KH2O−+−Giải theo pp gần đúng:=&⟹/5 5= &1,76.10 * . 1 = 4,20. 10 -= 2,73 ⟹ /= 11,62Câu 3: pH NH4OH 0,05 M và NH4Cl 0,05 M, Kb=1,76.10-53 ( 8⟶3 ( + 83⇆3(0⇆=5+(+5−+, Kb, KH2O++Với Ca = 0,05M; Cb = 0,05MGiải theo pp gần đúng:=5⟹/5= 1,76.10*0,05= 1,76.10 * 0,05= 4,75 ⟹ /= 9,24Câu 4: ? =@@> = A, B. A, C = A, ABDEFa. 100ml NaOH 0,1N ⟹ GH IJ = 0,1.0,1.1 = 0,01KL8+ 3M⟶3M +0,05mol0,01mol0,01mol3M ⟶0,01mol+ 3M⟹0,01mol⇆+N,NO=N.* N,ON,N(⟹0⇆+−5 +== 10(,)*N.* N,O= 0,067-, KH2O++Giải theo pp gần đúng:=⟹/= 0,017-, Ka=10-4,750,04mol=550,067= 7,01. 10 * 0,017= 4,15b. 300ml NaOH 0,1N ⟹ GH IJ = 0,3.0,1.1 = 0,03KL8+ 3M⟶3M +0,05mol0,03mol0,03mol3M ⟶0,03mol+ 3M⟹0,03mol⇆+⟹=−5 ++=== 0,0375-N,NN.* N,= 0,025-, KH2O++Giải theo pp gần đúng:=⟹/N,NN.* N,, Ka=10-4,750,02mol0⇆55= 10(,)*0,0375= 2,67. 10 * 0,025= 4,57c. 500ml NaOH 0,1N ⟹ GH IJ = 0,5.0,1.1 = 0,05KL8+ 3M⟶3M +0,05mol0,05mol0,05mol3M ⟶+ 3M0,05mol⟹0,05mol+=5⇆5+−5,=5N,N*N.* N,*== 0,05-ONRSTONRT,UV= 5,62. 10ON++Giải theo pp gần đúng:=&5 5⟹/= &5,62. 10= 5,27 ⟹ /ON . 0,05= 5,3. 10 W -= 8,72d. 600ml NaOH 0,1N ⟹ GH IJ = 0,6.0,1.1 = 0,06KL8+ 3M⟶3M +0,05mol0,06mol0,05molDung dịch thu được là hỗn hợp gồm 1 baz mạnh NaOH (0,01 mol) và 1 baz yếuCH3COONa (0,05 mol). Có thể bỏ qua dd baz yếu trong hỗn hợp và xem đây là dd của mộtbaz mạnh.3M⟶ 3M +0,01mol ⟹0,01mol0⇆=510+O(+5=N,NON.* N,W= 9,09. 10 -, KH2O5> 10 W - ⟹ bỏ qua sự có mặt của H+=5= 9,09. 10 - ⟹ /= 2,04 ⟹ /= 11,96Câu 5: pH NaCN 0,010 M. pKa, HCN=9,353M 3 ⟶ 3M + 30,01M0,01M3 +=⇆553+−,/= 14 − 9,35 =4,65++Giải theo pp gần đúng:⟹/51= d/2=&5+/5 55e=1d4,65 + 2e = 3,325 ⟹ /2= 10,675Câu 6: pH NH4Cl 0,10 M. pKNH3=4,753 ( 8⟶3 ( + 80,1M30,1M(+⇆3+−=,/= 14 − 4,75 = 9,25++Giải theo pp gần đúng:=&⟹/=1d/2e=+/1d9,25 + 1e = 5,1252Câu 7: pH khi thêm 0,102g CH3COONa vào 100ml dd CH3COOH 0,0375M.pKCH3COOH=4,750,102⟹ GfJg fIIH == 1,244. 10 KL8823M ⟶1,244. 10 KL8+3M1,244. 10 KL8⇆+⟹⟹+N,O= 0,012-= 0,0375M++Giải theo pp gần đúng:=⟹/O, ((.ONRg, KH2O−5 +==, Ka=10-4,750,0375M0⇆55= 10(,)*0,0375= 5,56. 10 * 0,012= 4,26Câu 8: pH khi trộna. 50ml 0,1MipK3=12,3i⟶(0,005moli(⟶20,005mol+(ivà 25ml 0,2M(0,005mol+ i(0,005moli(.Biếti(có pK1=2,16. pK2=7,13,i(⇄+ i, K2=10-7,13(=Sao khi trộn tạo thành hệ đệm với50⇆=+−5 +i(l==k i(N,NN*N,N)*= 0,067KL80,005= 0,067KL80,075, KH2O++Giải theo pp gần đúng:=⟹/=5),O= 100,067= 100,067),O-= 7,13b. 30ml 0,1M 3M3Mcó pK1=6,35; pK2=10,330,0015KL8⟶ 23M +0,003mol0,003mol=Sao khi trộn tạo thành hệ đệm với5⇄++=k=l=N,NNO*N,N(*= 0,033KL80,003= 0,067KL80,045, K20⇆=. Biết⟶ 3M +0,0015KL83Mvà 15ml 0,1M 3M, KH2O−5 +++Giải theo pp gần đúng:=5= 10ON,⟹/0,033= 0,5.100,067= 10,63ON,-