BỔ TRỢ KIẾN THỨC HÓA VÔ CƠ ĐẠI CƯƠNG: Các Định Luật trong Hóa Học

Tham khảo bài thuyết trình bổ trợ kiến thức hóa vô cơ đại cương: các định luật trong hóa học, khoa học tự nhiên, hoá học phục vụ nhu cầu học tập, nghiên cứu và làm việc hiệu quả
Nội dung trích xuất từ tài liệu:
BỔ TRỢ KIẾN THỨC HÓA VÔ CƠ ĐẠI CƯƠNG: Các Định Luật trong Hóa HọcBỔ TRỢ KIẾN THỨC HÓA VÔ CƠ ĐẠI CƯƠNG Các Định Luật Trong Hóa HọcBoå trôï kieán thöùc HOÙA ÑAÏI CÖÔNG - VOÂ CÔBaøi 14 Caùc ñònh luaät trong hoùa hoïc Caàn nhôù 3 Ñònh luaät sau: ÑÒNH LUAÄT BAÛO TOAØN ÑIEÄN TÍCH ( ÑLBTÑT) ÑÒNH LUAÄT BAÛO TOAØN KHOÁI LÖÔÏNG ( ÑLBTKL) ÑÒNH LUAÄT THAØNH PHAÀN KHOÂNG ÑOÅI ( ÑLTPKÑ) 1. ÑÒNH LUAÄT BAÛO TOAØN ÑIEÄN TÍCH ( ÑLBTÑT): Coù 3 noäi dung caàn nhôù Trong dung dòch ΣMol ñieän tích (+) =ΣMol ñieän tích (-)Vôùi: n ñieän tích = nion x Soá ñieän tích • Ví duï 1: Na+ : x mol Al3+: y mol ddA SO 2-: z mol 4 -: t mol ClLaäp bieåu thöùc lieân heä x, y, z, t Trong dung dòch ΣMol ñieän tích (+) =ΣMol ñieän tích (-) n ñieän tích = nion x Soá ñieän tích • Ví duï 1: Na+ : x mol Al3+: y mol ddA SO 2-: z mol 4 Cl-: t molLaäp bieåu thöùc lieân heä x, y, z, t Giaûi:Theo ÑLBTÑT coù:1. ÑÒNH LUAÄT BAÛO TOAØN ÑIEÄN TÍCH ( ÑLBTÑT): Coù 3 noäi dung caàn nhôù Trong dung dòchΣMol ñieän tích (+) =ΣMol ñieän tích (-) Treân phöông trình ion: Σ ñ.tích veá phaûi =Σ ñ.tích Veá traùi Ví duï 2:( ÑHNNTH – 1998)Cho pöù:3M +8H++2NO3- →...Mn++...NO +...H2OTính soá oxi hoùa +n cuûa M? Pt:? Ví duï 3: Caân baèng caùc phaûn öùng (baèng pp caân baèng e-) -+ NO- + H O →AlO- + NHa. Al +OH 2 3 3 2b. Al +OH-+ NO- + H2O →AlO- + NH3 2 2 -c.Zn + OH-+ NO3 →ZnO2-+ NH3 + H2O 21. ÑÒNH LUAÄT BAÛO TOAØN ÑIEÄN TÍCH ( ÑLBTÑT): Coù 3 noäi dung caàn nhôù Trong dung dòchΣMol ñieän tích (+) =ΣMol ñieän tích (-) Treân phöông trình ion: Σ ñ.tích veá phaûi =Σ ñ.tích Veá traùi Caùc quaù trình oxi hoùa khöû Σ soá e nhaänΣ Soá e cho =Σ mole cho = Σ mole nhaän Ví du4:ï ( ÑHNNTH – 1998) Cho pöù: 3M +8H++2NO3- →...Mn++...NO +...H2O a.Tính soá oxi hoùa +n cuûa M?b. Haõy cho bieát chaát oxi hoùa; chaát khöû; chaát taïo muoái vaø vai troø HNO3 1. ÑÒNH LUAÄT BAÛO TOAØN KHOÁI LÖÔÏNG ( ÑLBTKL): Coù 3 noäi dung caàn nhôù Trong dung dòch Σmion trong dd = Σmchaát tan trong dd m ion = nion M ionVôùi: x • M ion=Mnguyeân toá taïo ion Ví duï 5: Na+ : x mol Al3+: y mol ddA SO 2-: z mol 4 Cl-: t mol Tính khoái löông muoái trong ddA theo x, y, z, t Trong dung dòchΣmion trong dd = Σmchaát tan trong dd m ion = M ion x M ion=Mnguyeân toá taïo ion Ví duï 5: Na+ : x mol Al3+: y mol ddA SO 2-: z mol 4 Cl-: t molTính khoái löông muoái trong ddA theo x, y, z, t Giaûi:Theo ÑLBTKL coù:Ví duï 6: (ÑHQGTP.HCM –1999) Fe2+ : 0,1 mol Al3+: 0,2 mol ddA SO 2-: x mol 4 -: y mol ClKhi coâ caïn ddA, thu ñöôïc46,9 gam raén. Tính x,y ? Ví duï 7:( ÑHYDTP.HCM – 2000)Cho pöù:0,1 mol A+H2O →18g C3H6O3+ 4,6 g C2H6OTìm CTPT- CTCT A, bieát :soá mol A : soá mol H2O = 1:2 ÑÒNH LUAÄT THAØNH PHAÀN KHOÂNG ÑOÅI ( ÑLTPKÑ)Phaàn 2Caùc ñònh luaät trong hoùa hoïc Caàn nhôù 3 Ñònh luaät sau: ÑÒNH LUAÄT BAÛO TOAØN ÑIEÄN TÍCH ( ÑLBTÑT) ÑÒNH LUAÄT BAÛO TOAØN KHOÁI LÖÔÏNG ( ÑLBTKL) ÑÒNH LUAÄT THAØNH PHAÀN KHOÂNG ÑOÅI ( ÑLTPKÑ)1. ÑÒNH LUAÄT BAÛO TOAØN ÑIEÄN TÍCH ( ÑLBTÑT): Coù 3 noäi dung caàn nhôù Trong dung dòchΣMol ñieän tích (+) =ΣMol ñieän tích (-) Treân phöông trình ion: Σ ñ.tích veá phaûi =Σ ñ.tích Veá traùi Caùc quaù trình oxi hoùa khöû Σ soá e nhaänΣ Soá e cho =Σ mole cho = Σ mole nhaän 2. ÑÒNH LUAÄT BAÛO TOAØN KHOÁI LÖÔÏNG ( ÑLBTKL): Coù 3 noäi dung caàn nhôù Trong dung dòch Σmion trong dd = Σmchaát tan trong dd m ion = nion M ionVôùi: x • M ion=Mnguyeân toá taïo ion Aùp duïngï 1: Na+ : x mol Al3+: y mol ddA SO 2-: z mol 4 Cl-: t mol Tính khoái löông muoái trong ddA theo x, y, z, t Trong dung dòchΣmion trong dd = Σmchaát tan trong dd m ion = M ion x M ion=Mnguyeân toá taïo ion Aùp duïng 1: Na+ : x mol Al3+: y mol ddA SO 2-: z mol 4 Cl-: t molTính khoái löông muoái trong ddA theo x, y, z, t Giaûi:Theo ÑLBTKL coù: Aùp duïng 2: (ÑHQGTP.HCM –1999) Fe2+: 0,1 mol Al3+ : 0, ...