Các chất điện giải

Điện giải là những chất mà khi đặt trong dung dịch sẽ dẫn truyền dòng điện và mang điện tích dương (Cation) hay âm (Anion)Giá trị của các điện giải trong huyết thanh được diễn đạt theo miliequivalent và miligram. Miliequivalent của các chất điện giải biểu hiện hoạt tính hóa học của ion hơn là trọng lượng của chúngTrong phần này, đề cập đến 6 điện giải : Kali, Natri, Clo, Canxi, Magne và Phospho....
Nội dung trích xuất từ tài liệu:
Các chất điện giải______________________________________________________________________________________Caùc chaát ñieän giaûi MỤC LỤCMở đầu ...................................................................................................................... trang 2Nội dungI/ ĐỊNH NGHĨA ........................................................................................................ trang 3II/ VAI TRÒ SINH LÝ CỦA CÁC CHẤT ĐIỆN GIẢI............................................... trang 31. Ion dương – Ion âm2. Đương lượng của chất điện giải3. Thành phần điện giải của dịch trong cơ thểIII/ NHỮNG THAY ĐỔI SINH LÝ CỦA CÁC THÔNG SỐ ĐIỆN GIẢI ................. trang 6 A. Kali : .............................................................................................................. trang 6  Sự phân phối  Chức năng  Cân bằng (Nhập –Xuất – Điều hòa cân bằng)  Giá trị huyết thanh bình thường  Bài tiết bình thường qua nước tiểu  Nhu cầu hằng ngày. B. Natri - Clo ...................................................................................................... trang 7 C. Canxi ............................................................................................................. trang 8 D. Phospho ......................................................................................................... trang 9 E. Magne ......................................................................................................................trang 10IV/ NHỮNG THAY ĐỔI BỆNH LÝ CỦA CÁC THÔNG SỐ ĐIỆN GIẢI .............. trang 11 1. Tăng : nguyên nhân – Cơ chế – Biểu hiện lâm sàng 2. Giảm : nguyên nhân – Cơ chế – Biểu hiện lâm sàngV/THUỐC VÀ TÁC DỤNG CỦA THUỐC LÊN CÂN BẰNG ĐIỆN GIẢI ............ trang 35VI/ KẾT LUẬN ....................................................................................................... trang 37Tài liệu tham khảo ................................................................................................... trang 38 MỞ ĐẦU  Những hợp chất hóa học trở nên tích điện khi hòa tan trong nước và bị phân ly thành những phần riêng biệt gọi là ion. Đây là quy trình ion hóa và hợp chất được biết là những điện giải. 1______________________________________________________________________________________Caùc chaát ñieän giaûi  Một số điện giải tích điện dương (cation) trong nước, trong khi một số khác lại tích điện âm (anion).  Rối loạn điện giải do nhiều nguyên nhân dẫn đến bất thường nhiều quá trình trong cơ thể.  Tác dụng của điện giải trong cơ thể, mất cân bằng điện giải là vấn đề được tìm hiểu trong phạm vi chuyên đề này.  Cùng với các xét nghiệm sinh hóa khác, xét nghiệm điện giải cung cấp những kết quả khách quan rất có giá trị cho việc chẩn đoán,theo dõi, đánh giá một cách gián tiếp cho việc điều trị của lâm sàng. 2______________________________________________________________________________________Caùc chaát ñieän giaûi NỘI DUNG I/ ĐỊNH NGHĨA Điện giải là những chất mà khi đặt trong dung dịch sẽ dẫn truyền dòng điện và mang điện tích dương (Cation) hay âm (Anion) Giá trị của các điện giải trong huyết thanh được diễn đạt theo miliequivalent và miligram. Miliequivalent của các chất điện giải biểu hiện hoạt tính hóa học của ion hơn là trọng lượng của chúng Trong phần này, đề cập đến 6 điện giải : Kali, Natri, Clo, Canxi, Magne và Phospho. II/ VAI TRÒ SINH LÝ CỦA CÁC CHẤT ĐIỆN GIẢI Vai trò của các chất điện giải trong cơ thể là hệ thống đệm trong điều hòa cân bằng kiềm – toan, cân bằng áp suất thẩm thấu giữa dịch ngoại bào và dịch nội bào trong cơ thể. Chất đệm là chất có khả năng lấy đi ion H+ hoặc ion OH- khi các ion này xuất hiện trong dung dịch và làm cho pH của dung dịch thay đổi rất ít Hệ thống đệm gồm một acid yếu và muối của nó với kiềm mạnh, ví dụ hệ thống đệm Bicarbonat gồm NaHCO3 / H2CO3. H2CO3 là một acid yếu nên rất ít phân ly ngay thành H+ và HCO3 -. Ngược lại hầu hết H2CO3 trong dung dịch phân ly ngay thành H2O và CO2 hòa tan. Khi đó nồng độ của CO2 hòa tan cao gấp 400 lần nồng độ H2CO3 không phân ly. Phản ứng của một hệ thống đệm được biểu thị bằng phương trình : pH = pK + log (anion của chất đệm / chất đệm) Trong đó pK là hằng số phân ly riêng của từng hệ đệm tùy theo l ...