Các công thức viết phản ứng muối với muối

Tham khảo tài liệu các công thức viết phản ứng muối với muối, tài liệu phổ thông, hóa học phục vụ nhu cầu học tập, nghiên cứu và làm việc hiệu quả
Nội dung trích xuất từ tài liệu:
Các công thức viết phản ứng muối với muối GV. NGUYEÃN TAÁN TRUNG(Trung Taâm Luyeän Thi Chaát Löôïng Cao VÓNH VIEÃN)Baøi 23 Coù 3 coâng thöùc vieát phaûn öùng Coâng thöùc 1:Muoái + Muoái 2 Muoái môùi (Phaûn öùng trao ñoåi)Muoái pöù: Tan hoaëc ít tanSaûn phaåm phaûi coù: Chaát keát tuûa Chaát bay hôi Chaát khoù ñieän ly hôn Coâng thöùc 1: 2 Muoái môùiMuoái + Muoái Saûn phaåm phaûi coù:Chaát ↓;Chaát ↑;Chaát Ñ.li yeáu Aùp duïng 1: Vieát caùc phaûn öùnga. BaCl2 + ddNa2SO4 →BaSO4 ↓ + 2 NaCl Na 2 4b. AgNO3 + ddNaCl 3c. FeCl3 + Ag2SO4d. Ba(HCO3)2 + Na2SO4e. Ba(HCO3)2 + Na2CO3 Coâng thöùc 1: 2 Muoái môùi Muoái + Muoái Saûn phaåm phaûi coù:Chaát ↓;Chaát ↑;Chaát Ñ.li yeáu Muoái pöù: Tan hoaëc ít tan Aùp duïng 1:b. AgNO3 + NaCl → AgCl↓ + NaNO3c. FeCl3 + Ag2SO4d. Ba(HCO3)2 + Na2SO4e. Ba(HCO3)2 + Na2CO3 Coâng thöùc 1: 2 Muoái môùiMuoái + MuoáiSaûn phaåm phaûi coù:Chaát ↓;Chaát ↑;Chaát Ñ.li yeáu Muoái pöù: Tan hoaëc ít tan Aùp duïng 1:c. 2 FeCl3 +3 Ag2SO4→ 6 AgCl↓ + Fe2(SO4)3d. Ba(HCO3)2 + Na2SO4e. Ba(HCO3)2 + Na2CO3 Aùp duïng 2: Coâng thöùc 1: 2 Muoái môùi Muoái + Muoái Saûn phaåm phaûi coù:Chaát ↓;Chaát ↑;Chaát Ñ.li yeáu Muoái pöù: Tan hoaëc ít tan Aùp duïng 1: d. Ba(HCO3)2+Na2SO4 BaSO4↓ +2 NaHCO3 → e. Ba(HCO3)2 + Na2CO→ BaCO3↓+2 NaHCO3 3 Aùp duïng 2:Vieát 5 phaûn öùng coù daïng: KCl + ? BaCl2 + ? Aùp duïng 2: Vieát 5 phaûn öùng coù daïng: KCl + ? BaCl2 ? Giaûi:BaCl2 + K2SO4→ 2KCl + BaSO4↓BaCl2 + K2SO3→ 2KCl + BaSO3↓BaCl2 + K2CO3→ 2KCl + BaCO3↓BaCl2 + K2SiO3→ 2KCl + BaSiO3↓3BaCl2+2K3PO4→ 6KCl + Ba3(PO4)2↓ AÙp duïng 3: (HVQY-2001) Vieát vaø caân baèng phaûn öùng a. ddAlCl3+ ddKAlO2 b. ddAlCl3 + ddNa2S c. ddAlCl3 + dd NaHCO3 Coâng thöùc 2: Khi gaëp Caùc muoái Al3+, Fe3+, Zn2+ Muoái A Phaûn öùng vôùi caùc muoái:CO32-; HCO3- ; SO32-; B - ; HSO - MuoáiS2- ; HS AlO -; 3 Coâng thöùc 2: Aùp duïng rieâng cho caùc muoái Caùc muoái Al3+, Fe3+, Zn2+ muoái A Pöù:? Phaûn öùng vôùi caùc muoái: CO32-; HCO3- ; SO32-; muoái B 2- ; HS- ; AlO - ; HSO - S 3 Thöù töï pöù: Muoái A + H2Odd Hydroxyt ↓ + Axit+ Muoái B + Axit → Muoái môùi + Axit môùi PÖÙ cuoái cuøng CO3 ; HCO3- 2- Coâng thöùc 2: muoái A + muoái B : SO 2-; HSO - 3 3 ( Al3+, Fe3+, Zn2+ ) S2- ; HS- ;PÖÙ: Muoái A + H2Odd Hydroxyt ↓ + Axit → Muoái môùi + Axit môùi Muoái B + Axit Ví duï: AlCl3 + dd Na2CO3 :? AlCl3 + 3 H2O → Al(OH)3↓ + 3 HCl X22 HCl + Na2CO3→2 NaCl + CO2↑+ H2O X3 CO3 ; HCO3- 2- Coâng thöùc 2: Muoái A + Muoái B : SO 2-; HSO - 3 3 ( Al3+, Fe3+, Zn2+ ) S2- ; HS- ;PÖÙ: muoái A + H2Odd Hydroxyt ↓ + Axit → Muoái môùi + Axit môùi muoái B + Axit Ví duï: AlCl3 + dd Na2CO3 :?2AlCl3 + 6H2O →2Al(OH)3↓ + 6 HCl6 HCl +3Na2CO3→ 6NaCl +3CO2↑+3H2O 2AlCl3 + 3H2O + 3Na2CO3→ → 2Al(OH)3↓ + 6NaCl + 3CO2↑ AÙp duïng 3: (HVQY-2001) Vieát vaø caân baèng phaûn öùng a. ddAlCl3 + ddKAlO2 3+ b. ddAlCl3 + ddNa2S 2 c. ddAlCl3 + dd NaHCO3 AlCl3 + dd KAlO2 :? AlCl3 + 3 H2O → Al(OH)3↓ + 3 HCl3HCl +3KAlO2 +3 H2O →3Al(OH)3↓+3 KCl X 3AlCl3 + 6H2O + 3KAlO2→ → 4Al(OH)3↓ + 3 KCl AÙp duïng 3: (HVQY-2001) b. ddAlCl3 +ddNa2S AlCl3 + 3 H2O → Al(OH)3↓ + 3 HCl X22 HCl + Na2S→ 2 NaCl + H2S X3 AÙP duïng 4: (ÑHSP TPHCM -2000)a. ddAl2(SO4)3 +ddNa2CO3b. ddAgNO3 + ddFe(NO3)2 AÙp duïng 3: (HVQY-2001) b. ddAlCl3 +ddNa2S2 AlCl3+ 3 H2O →2Al(OH)3↓ + 6 HCl + 6H 2O 3 X26 HCl + 3Na2S→ 2 NaCl +3 H2S X32 62AlCl3 + 6H2O + 3Na2S→ → 2Al(OH)3↓ + 6 NaCl + 3 H2S AÙP duïng 4: (ÑHSP TPHCM -2000)a. ddAl2(SO4)3 +ddNa2CO3b. ddAgNO3 + ddFe(NO3)2 AÙp duïng 3: (HVQY-2001) c. ddAlCl3 +ddNaHCO3 AlCl3 + 3 H2O → Al(OH)3↓ + 3 HCl 3HCl +3 NaHCO3→ 3 NaCl +3 CO2↑+ 3H2O X 3AlCl3+3NaHCO3→ Al(OH)3↓+ 3 NaCl +3 CO2↑ AÙP duïng 4: (ÑHSP TPHCM -2000) a. ddAl2(SO4)3 +ddNa2CO3 b. ddAgNO3 + ddFe(NO3)2 AÙp duïng 4: (ÑHSP TPHCM -2000) a. ddAl2(SO4)3 +ddNa2CO3 b. ddAgNO3 + ddFe ...