CHÌA KHÓA VÀNG LUYỆN THI MÔN HÓA HỌC PHẦN I DÙNG MÁY TÍNH ĐỂ GIẢI NHANH

Tham khảo tài liệu chìa khóa vàng luyện thi môn hóa học phần i dùng máy tính để giải nhanh, tài liệu phổ thông, hóa học phục vụ nhu cầu học tập, nghiên cứu và làm việc hiệu quả
Nội dung trích xuất từ tài liệu:
CHÌA KHÓA VÀNG LUYỆN THI MÔN HÓA HỌC PHẦN I DÙNG MÁY TÍNH ĐỂ GIẢI NHANH NHỮNG BÀI TOÁN KHÓ CÓ CÁCH GIẢI HAY(KB-2010) (CHỈ ĐƯỢC SỬ DỤNG MÁY TÍNH ĐỂ TÍNH RA KẾT QUẢ) ************************************************************* sử dụng máy tính giải 8 phút cho 19 bài toán khó KB_2010Câu 1: Nung 2,23 gam hỗn hợp X gồm các kim loại Fe, Al, Zn, Mg trong oxi, sau một thời gian thu được2,71 gam hỗn hợp Y. Hòa tan hoàn toàn Y vào dung dịch HNO3 (dư), thu được 0,672 lít khí NO (sản phẩmkhử duy nhất, ở đktc). Số mol HNO3 đã phản ứng là A. 0,12. B. 0,14. C. 0,16. D. 0,18. Bài giải:Cách 1. Bài này chúng ta không được sử dụng bút để nháp mất nhiều thời gian mà phải sử dụng máy tính FX570ESđể tính ra kết quả nhé.( nếu khó hiểu thì cần rèn luyện thêm kỹ năng giải toán và xem cách giải 2 nhé) (2,71-2,23).2 0,672Ta có: n HNO3 = 2.n O (oxit) + 4n NO = + 4. = 0,18 mol . D là đáp án đúng 16 22,4Cách 2. (2, 71  2, 23).2nHNO3 (tao muoi )  nM ( cho )  nO2 thu  nHNO3 (thu )   3.0, 03  0,15 mol 16nHNO3 ( pu )  nHNO3 (tm )  nHNO3 (oxi hoa )  0,15  nNO  0,15  0.03  0,18 mol  D dúngChú ý: Cách 1 bài toán này theo tính toán chỉ mất 22S kể cả đọc đề và làm. hãy thử đi nhé. Bạn có biết mỗi câu tínhbình quân là bao nhiêu phút không??? đề thi CĐ- ĐH bình quân mỗi câu là 108 giây =1,8 phút. Tất nhiên có nhữngbài khó, bài dễ, song chúng ta phải dành nhiều thời gian cho bài toán khó chứ. n HNO 3 = 2nNO 2 + 4 nNO + 10nN 2 O +12nN 2 + 10nNH 4 NO 3 ( Sản phẩm khử nào không có thì bỏ qua)-Câu 2: Hỗn hợp X gồm axit panmitic, axit stearic và axit linoleic. Để trung hòa m gam X cần 40 ml dungdịch NaOH 1M. Mặt khác, nếu đốt cháy hoàn toàn m gam X thì thu được 15,232 lít khí CO2 (đktc) và 11,7gam H2O. Số mol của axit linoleic trong m gam hỗn hợp X là B. 0,010. C. 0,020. D. 0,005. A. 0,015. Bài giải: Axit panmitic, axit stearic no đơn chức nên khi cháy tạo n H2O = n CO2 còn axit linoleic không no có2 liên kết đôi trong gốc hiđrocácbon và đơn chức nên khi cháy cho: n CO 2 - n H 2O (0 ,6 8 - 0 ,6 5) Ta có: n axit = = 0 ,01 5 m o l . A đúng. .= = > n axit = linoleic 2 2Chú ý: bài này theo tính toán không quá 10S kể cả đọc đề và làm ra kết quả đúng. Song chúng ta phải biết được bảnchất của 3 axit béo trên là như thế nào? Bạn có nhớ ctct, ctpt, khối lượng mol của 3 axit béo đó hay không???Nếukhông thì phải xem lại đó nha. Cung cấp 4 axit béo thường gặp hay ra trong đề thi. (C15H31-COOH) axit panmitic (t0n/c630C)CH3 – (CH2)14 – COOH : (C17H35-COOH)axit steric (t0n/c 700) CH3 – (CH2)16 – COOH: (C17H33-COOH)axit oleic (t0n/c130C) CH3 – (CH2)7 - CH = CH – (CH2)7 – COOH : (C17H31-COOH)axit linoleic (t0n/c 50C).CH3(CH2)4 – CH = CH –CH2- CH = CH – (CH2)7 – COOH :Câu 3: Hỗn hợp Z gồm hai axit cacboxylic đơn chức X và Y (MX > MY) có tổng khối lượng là 8,2 gam.Cho Z tác dụng vừa đủ với dung dịch NaOH, thu được dung dịch chứa 11,5 gam muối. Mặt khác, nếu cho Ztác dụng với một lượng dư dung dịch AgNO3 trong NH3, thu được 21,6 gam Ag. Công thức và phần trămkhối lượng của X trong Z là A. C3H5COOH và 54,88%. B. C2H3COOH và 43,90%. C. C2H5COOH và 56,10%. D. HCOOH và 45,12%. Bài giải: Cách 1. n hỗn hợp axit = (11,5-8,2)/22 = 0,15 mol, nHCOOH = ½ n Ag = 0,1 mol  0,1.46 + 0,05.(R + 45) = 8,2  R = 27 (C2H3). Vậy axit X: C2H3COOH ( 43,90%). B đúng.Cách 1 bài toán này theo tính toán chỉ mất 18S kể cả đọc đề và làm. hãy thử đi nhé. Bạn không tin ư???Vậy phải làmnhư thế nào?- Thứ nhất: tính số mol hỗn hợp axit phải sử dụng pp tăng giảm khối lượng.( khi tác dụng với NaOH thìkhối lượng muối tăng 22)- Thứ hai: Axit cacboxylic tham gia phản ứng tráng gương chỉ có 1 axit duy nhất là ax ...