Chiến lược ôn tập tổng lực phân tích - giới thiệu phương trình tư duy và các kỹ thuật giải nhanh 500 bài tập Hóa học

Cuốn sách Chiến lược ôn tập tổng lực phân tích - giới thiệu phương trình tư duy và các kỹ thuật giải nhanh 500 bài tập Hóa học tập hợp bài tập Hóa học từ cơ bản đến nâng cao, có hướng dẫn giải chi tiết cụ thể và trình bày phương pháp làm các dạng toán Hóa học giúp các em ôn luyện và củng cố kiến thức để đạt điểm cao môn Hóa trong kì thi ĐH, CĐ sắp tới.
Nội dung trích xuất từ tài liệu:
Chiến lược ôn tập tổng lực phân tích - giới thiệu phương trình tư duy và các kỹ thuật giải nhanh 500 bài tập Hóa học FC – HOÁ HỌC VÙNG CAO 2.0 ---Ad:DongHuuLee--- CHIẾN LƯỢC ÔN TẬP TỔNG LỰCPHÂN TÍCH – GIỚI THIỆU PHƯƠNG PHÁP TƯ DUY VÀ CÁC KĨ THUẬT GIẢI NHANH 500 BÀI TẬP HOÁ HỌCĐây là giáo trình đã Ad tích luỹ trong 10 năm luyện thi cho các thế hệ thí sinh và kết quả thật là tuyệtvời.Giáo trình này sẽ là bộ tài liệu quý cho các quý đống ghiệp dùng để luyện thi mà không còn phải bận tâmmua sách tham khảo, chuẩn bị bài giảng trước khi lên lớp và đặc biệt giáo trình sẽ giúp quý bạn đốngnghiệp tạo nên “tên tuổi, thương hiệu” đối với các thế hệ học trò. Bên cạnh đó, với giáo trình này các em học sinh không có điều kiện tới các trung tâm luyện thi, cácem học sinh học chưa tốt môn Hoá có thể tự ôn cấp tốc dể đạt đựoc từ 8 điểm Hoá trở lên trong việcthực hiện những ước mơ, hoài bảo của mình trong vòng 3 tháng tới . Dưới đây xin pháp được trích ra một số bài trong cuốn giáo trình đẻ quý bạn đống nghiệp và các emhọc sinh tham khảo, góp ý kiến: Bài 1. Oxi hóa 0,08 mol một ancol đơn chức, thu được hỗn hợp X gồm một axit cacboxylic, một anđehit, ancol dư và nước. Ngưng tụ toàn bộ X rồi chia làm hai phần bằng nhau. Phần một cho tác dụng hết với Na dư, thu được 0,504 lít khí H2 (đktc). Phần hai cho phản ứng tráng bạc hoàn toàn thu được 9,72 gam Ag. Phần trăm khối lượng ancol bị oxi hóa là A. 50,00% B.31,25% C.62,50% D. 40,00% Phân tích • Hợp chất phản ứng được với kim loại Na,K… thì phân tử phải có nhóm –OH hoặc nhóm COOH và khi đó luôn có: n ∑ ( nhchc = 2 × số nhóm chức OH ,COOH) H2 Điều này( và các công thức tính nhanh khác) bạn đọc dễ thấy nếu nhìn vào phản ứng.Tuy nhiên với yêu cầu 90 phút /50 câu thì việc viết phản ứng là bất đắc dĩ. Từ nay trở đi bạn nên chuẩn bị và luyện giải theo công thức tính nhanh hoặc chí ít cũng phải là sơ đồ hợp thức nếu bạn không muốn “lỗi thời” bạn nhé.Vẫn biết rằng thay đổi một thói quen mà đặc biệt là thay đổi một phong cách tư duy đã ăn sâu vào tâm trí lâu naykhông phải lả dễ dàng , tuy nhiên do yêu cầu của thời cuộc cùng với năng lực thì tôi tin bạn sẽ làm được!!! Hợp chất tham gia phản ứng tráng bạc ( bạn đọc cần chú ý điều này khác với thể loại hợp chất phản ứng với AgNO3/NH3 vì phản ứng với AgNO3/NH3 bao gồm cả tráng bạc và tạo kết tủa vàng nhạt với hợp chất có liên kết ba đầu mạch.Thực tế cho thấy , do “ thói quen mãn tính” nhiều thí sinh khi gặp kiểu câu hỏi là chỉ nghỉ ngay tới phản ứng tráng gương mà “ vô cảm” với tình huống thứ hai → không ít bạn suốt đời “ ôm hận” đấy).thì phân tử phải có nhóm –CHO hoặc nhóm HCOO- . Cụ thể : - Andehit : R(CHO)n - Axit fomic: HCOOH - Hợp chất fomat: HCOOR/ , HCOONa, HCOONH4… - Cacbohiđrat: Glucozơ,fructozơ( chất này đã từng khiến nhiều bạn trả giá quá đắt,bạn đọc chú ý nhé) , Mantozơ.Khi đó ta luôn có: n ∑ ( n Ag = 2 × số nhóm chức CHO ,HCOO-) hchc → Với anđehit đơn chức ( hay gặp trong đề thi) thì : n ∑ n Ag = 2 andehit don Ngoại lệ ( đề thi thường hướng vào các vùng ngoại lệ): nếu là HCHO thì: nAg ∑n =4 HCHO → Khi giải bài tập xác định CTPT của anđehit đơn chức hoặc có liên quan tới thì ta cứ giải bìnhthường ( coi đó không phải là HCHO ) sau khi mà giải xong mà thấy kết quả vô lí → an đehit cótrong bài là HCHO. Các công thức tính nhanh trên dễ thấy khi bạn đọc tự viết phương trình của phản ứng tráng bạc (tác giả được biết là nhiều bạn gặp khó khăn trong việc viết và cân bằng phản ứng trắng bạc, đặcbiệt là những chất anđehit “ ngoại lai”.Thực ra việc viết và cân bằng các phản ứng này vô cùng đơngiản- không quá 10s.Nếu bạn đọc nào chưa biết kĩ thuật đặc biệt này thì alo hoặc cmt cho tác giảtrên FC – HÓA HỌC VÙNG CAO nhé).• Khi gặp bài toán oxi hóa:  RCHO(andehit ). + CuO ,t 0 ancol đơn chức (X) RCH2OH  hhY ↑  H 2O → +Cu  RCH OH ≥ 0  2 ( du )thì luôn có:(1) ∆ mrắn giảm = m[O ]( pu ) = 16 × npư.= mY - mX(2) nancol (pư) = n[O ] (pư) = nanđehit(xeton) = nH 2O M andehit + 18nên nếu ancol không dư thì → M Y = 2(1) Mancol = Manđehi + 2(2) .Một số kĩ năng khác.(+) nancol (ban dau ) > ∑ nancol ( pu ) = ∑ nandehit = ∑ nH 2O mancol (bd ) mancol (bd )(+) M ancol (bd ) = < nancol (bd ) > nancol ( pu ) nancol ( pu ) = ∑ nandehit = ∑ nH 2O(+) mancol (bđ) + m[O2 ] = mhữu cơ sau + mH 2O = (mancol (dư) + manđehit )+ mH 2O→ mancol (bđ) < mhữu cơ sau + mH 2O = (mancol (dư) + manđehit )+ mH 2O msau − mancol (bd )(+)%CH3OH (pư) = 2 × . mancol (bd ) Khi gặp bài toán oxi hóa: RCOOH(axit ).  +2 CuO ancol đơn chức (X) RCH2OH  hhY  H 2O → +2Cu ...