CHU TRINH CÁC PHẢN ỨNG CỦA ĐỒNG

THÍ NGHIỆM 1: Tiến hành: (Làm trong tủ hút)Cho là đồng (0,5g) vào cốc thủy tính 250ml, sau đó thêm vào dd HNO3 đặc đến khi Cu tan hết. đợi hết khí thoát ra, thêm nước vào cốc đến khoảng nữa cốc.Hiện tượng:Cu tan, dung dịch chuyển sang màu xanh lam và có bọt khí màu nâu thoát ra.Phương trình phản ứng:THÍ NGHIỆM 2:Tiến hành:Khuấy đều hỗn hợp, thêm vào cốc từ từ vào cốc đến khi hết 30 ml dd NaỌH 3M (nếu hết, mà kết tủa vẫn còn xuất hiện thì thêm dd NaOH vào đến khi không...
Nội dung trích xuất từ tài liệu:
CHU TRINH CÁC PHẢN ỨNG CỦA ĐỒNG BÀI 1: CHU TRINH CÁC PHẢN ỨNG CỦA ĐỒNGTHÍ NGHIỆM 1: Cu Cu(NO3)2 Tiến hành: (Làm trong tủ hút)Cho là đồng (0,5g) vào cốc thủy tính 250ml, sau đó thêm vào dd HNO3 đặc đếnkhi Cu tan hết. đợi hết khí thoát ra, thêm nước vào cốc đến khoảng nữa cốc. Hiện tượng:Cu tan, dung dịch chuyển sang màu xanh lam và có bọt khí màu nâu thoát ra.Phương trình phản ứng: Cu + 4HNO3(đ) Cu(NO3)2 + 2NO2↑ + 2H2O Xanh lam NâuTHÍ NGHIỆM 2: Cu(NO3)2 Cu(OH)2 Tiến hành:Khuấy đều hỗn hợp, thêm vào cốc từ từ vào cốc đến khi hết 30 ml dd NaỌH 3M(nếu hết, mà kết tủa vẫn còn xuất hiện thì thêm dd NaOH vào đến khi không cònxuất hiện kết tủa). Hiện tượng:Xuất hiện kết tủa màu xanh lam da trờiPhương trình phản ứng: Cu(NO3)2 + 2NaOH Cu(OH)2↓ + 2NaNO3 Xanh da trờiTHÍ NGHIỆM 3: Cu(OH)2 CuO Tiến hành:Cho cốc thủy tinh lên bếp điện. đun nóng, khuấy đều hỗn hợp (đ ể tránh bị sôitrào) đến khi phản ứng xãy ra hoàn toàn. Đặt cốc ra khỏi bếp, để yên đ ến khichất rắn lắng xuống hết. cẩn thận đổ bỏ bớt nước ( tránh làm thất thoát chấtrắn). Hiện tượng:Xuất hiện chất rắn màu đen, lắng xuống đáy cốc; đó là CuOPhương trình phản ứng. t0 Cu(OH)2↓ CuO↓ + H2O đenTHÍ NGHIỆM 4: CuO CuSO4 Tiến hành:Cho thêm vào cốc 15ml dd H2SO4 6M (lắc đều cho pứ xãy ra hoàn toàn) Hiện tượng:Kết tủa tan dần, dd dần chuyển sang màu xanh lam.Phương trình phản ứng: CuO↓ + H2SO4 CuSO4 + H2O đen Xanh lamTHÍ NGHIỆM 5: CuSO4 Cu Tiến hành: (trong tủ hút)Cho 2g kẽm vào cốc, khấy đều đến khi dd chuyễn sang không màu ( chú ý: tánđều ra không để dính cục lại). đổ bớt phần dd trên, sau đó thêm vào cốc dd HCl,đun nóng nhẹ cho đến khi không còn khí thoát ra (loại bỏ Zn dư). Thu kết tủa vàochén sứ, rửa sản phẩm, đem sấy khô, cân tính hiệu suất. Hiện tượng:Zn tan dần, có bọt khí H2 bay ra, xuất hiện chất rắn màu đỏ, dd dần chuyển sangkhông màu.Phương trính phản ứng: Zn + HCl ZnCl2 + H2 CuSO4 + Zn ZnSO4 + CuTính hiệu suất:Khối lượng giấy lọc: 0.43gKhối lượng giấy lọc và Cu: 0,895g=>khối lượng Cu: 0,465g 0,465Vậy hiệu suất của quá trính là: H % = × 100% = 93% 0,5CÂU HỎI: 1. Phương trình phản ứng: CuCO3 + 2 HCl → CuCl 2 + H 2 O + CO2 Cu (OH ) 2 + 2 HCl → CuCl 2 + 2 H 2 O CuCl 2 + Zn → Cu ↓ + ZnCl 2 2. Tính số mol các ion có trong dd sau thí nghiệm 4: Trong dd sau thí nghiệm 4 có: 0,465 = 7,265 × 10 −3 (mol ) nCu 2+ = 64 n SO 4 2− = 6 × 0,015 = 0,09( mol ) n H + = 0,015 × 2 × 6 − 2 × 7,265 × 10 −3 = 0,16547(mol )Ngoài ra còn có một số ion (NO3-, Na+ ) nhưng không đủ dữ kiện để tính toán