CHƯƠNG 12: TÍNH CHẤT CỦA DUNG DỊCH - CÁC CHẤT ĐIỆN LY

Tài liệu tham khảo dành cho giáo viên, sinh viên cao đẳng, đại học chuyên ngành khoa học ứng dụng - Giáo án, bài giảng do các thầy cô trường đại học tôn đức thắng biên soạn giúp củng cố và nâng cao kiến thức. Dành cho các bạn yêu hóa học tham khảo và học tập...
Nội dung trích xuất từ tài liệu:
CHƯƠNG 12: TÍNH CHẤT CỦA DUNG DỊCH - CÁC CHẤT ĐIỆN LY CHƯƠNG 12: TÍNH CHẤT CỦADUNG DỊCH - CÁC CHẤT ĐIỆN LY Chöông 12TÍNH CHAÁT CUÛA DUNG DÒCH CAÙC CHAÁT ÑIEÄN LYI. Dung dòch caùc chaát ñieän lyII. Phaân loaïi chaát ñieän lyIII. Tính chaát nhieät ñoäng cuûa dung dòch ñieän lyI. DUNG DÒCH CAÙC CHAÁT ÑIEÄN LY π = i.π = iCRT o- AÙp suaát thaåm thaáu: o bh ΔP = i.ΔP = iP x- Ñoä giaûm aùp suaát hôi dm baõo hoøa: ΔTS = i.ΔT = iKSCm o- Ñoä taêng nhieät ñoä soâi: S- Ñoä haï nhieät ñoä ñoâng ΔT = i.ΔT o = iK C Ñ Ñ Ñm ñaëc: i > 1 vaø Xo öùng vôùi dd ñieän ly X öùng vôùi dd khoâng ñieän ly- Dung dòch ñieän ly coù khaû naêng daãn ñieän • Nguyeân nhaân: • Söï phaân ly cuûa chaát ñieän ly trong dd• laøm cho soá phaàn töû trong dd ñieän ly lôùn hôn trong dd khoâng ñieän ly • Caùc phaàn töû phaân ly mang ñieän tích Söï toàn taïi cuûa ion trong dd chaát ñieän ly v THUYEÁT ÑIEÄN LY CUÛA ARRHENIUS Söï ñieän ly: laø söï phaân ly thuaän nghòch chaát thaønh ion trong dung dòch. Mν + Aν − = ν + M + ν − A z+ z− Tính chaát cuûa dd ñieän ly: - Ñoàng nhaát veà tính chaát hoùa lyù trong theå• tích, coù thaønh phaàn coù theå thay ñoåi lieân tuïc trong moät giôùi haïn• - Dung dòch ñieän ly cho doøng ñieän ñi qua nhôø söï chuyeån ñoäng cuûa caùc ion. Chaát ñieän ly: (chaát ñieän phaân) coù theå taïo ra dung dòch ion hoaëc ion khi noùng chaûy i laø heä soá Vant’ Hoff (heä soá ñaúng tröông) phuï thuoäc vaøo baûn chaát & noàng ñoä cuûa chaát tan khi dd caøng loaõng thì i = 2 - 4 soá phaàn töû sau phaân ly i= soá phaàn töû tröôùc phaân lyGiaù trò i ΔTÑ Muoái o ΔT ΔTÑcuûa dd coù i= Ñ o ΔTÑC = 0,2N KCl 0,372 0,673 1,81 KNO3 0,372 0,664 1,78 MgCl2 0,186 0,519 2,79 Ca(NO3)2 0,186 0,461 2,18 Mν + Aν − = ν + M +ν − A z+ z− soá phaàn töû phaân lyÑoä phaân ly (ñoä ñieän ly): α = soá phaàn töû ban ñaàu i − 1 ν = ν + +ν − :toång soá ion trong α= moät phaân töû chaát ñieän ly ν −1 [M ] .[A ] z+ ν + z− ν − Haèng soá ñieän ly: KD = [M ν A ν ] + − Mν + Aν − = ν + M z+ + ν − A z−ban ñaàu: n0 0 0ñieän ly: n 0 (1 − α ) ν +α n0 ν −α n0 (ν +α n0 ) (ν −α n0 ) ν+ ν− KD = n0 (1 − α ) (ν + +ν − −1) (ν + +ν − ) .α n0 .ν + .ν − ν+ ν− = 1−α n0 .α 2 Khi ν + = ν − = 1: KD = 1−αTHUYEÁT ÑIEÄN LY HIEÄN ÑAÏI • Nguyeân nhaân cô baûn cuûa söï ñieän ly laø• söï taùc duïng töông hoã giöõa caùc chaát ñieän ly vaø caùc phaân töû dung moâi ñeå taïo thaønh • caùc ion bò solvat hoùa. Söï ñieän ly cuûa tinh theå NaClNaCl + mH 2O = Na .nH 2O + Cl . ( m − n ) H 2O + − NaCl = Na + + Cl − Söï ñieän ly cuûa phaân töû phaân cöïcHCl + mH 2O = H3O + + Cl − . ( m − 1) H 2O HCl = H + + Cl − AÛnh höôûng cuûa dung moâi • Baûn chaát cuûa dung moâi quyeát ñònh söï töông taùc hoùa hoïc giöõa dung moâi vaø chaát tan Ví duï: • HCl : khoâng daãn ñieän trong dm C6H6, C6H12• CH3COOH : phaân ly khoâng hoaøn toaøn trong H2O • phaân ly hoaøn toaøn trong dd NH3 ε cao • Dung moâi coù ñoä thaåm ñieän moâi • thì coù taùc duïng ion hoùa toát • Ví duï: HF loûng, HCN, H2O2, NH3 loûng , • Metyl formamid q1 .q 2 Löïc tónh ñieän giöõa hai haït ion: F =• 2 4.π.ε.r• ε nhoû ⇒ F lôùn ≈ caùc ion traùi daáu töông taùc vôùi nhau maïnh• ⇒ caùc ion töï do ít ⇒ khoù töông taùc vôùi dung moâi SÖÏ SOLVAT HOÙA• TÖÏ ÑOÏCII. PHAÂN LOAÏI CHAÁT ÑIEÄN LY• Döïa vaøo ñoä phaân ly: • Chaát ñieän ly maïnh: α ≈ 1 • Chaát ñieän ly yeáu: α Dung dòch chaát ñieän ly maïnh• - dd raát loaõng ≠ dd lyù töôûng• - Thöïc teá: • α khaùc nhau khi xaùc ñònh baèng pp khaùc nhau • α < 1 ; α = 1 khi dd raát loaõng; • Nguyeân nhaân: löïc töông taùc giöõa caùc ion taïo ra “KHÍ QUYEÅN ION” bao quanh moãi ion → giaûm toác ñoä di chuyeån & khaû naêng hoaït ñoäng ...