Công thức viết phản ứng của các chất vô cơ_Oxit phản ứng với axit (P2)

Tham khảo tài liệu công thức viết phản ứng của các chất vô cơ_oxit phản ứng với axit (p2), tài liệu phổ thông, ôn thi đh-cđ phục vụ nhu cầu học tập, nghiên cứu và làm việc hiệu quả
Nội dung trích xuất từ tài liệu:
Công thức viết phản ứng của các chất vô cơ_Oxit phản ứng với axit (P2)COÂNG THÖÙC VIEÁT PHAÛN ÖÙNG CUÛA CAÙC CHAÁT VOÂ CÔ Phaàn (tieáp theo)Oxit phaûn uùng vôùi Axit Goàm 3 coâng thöùc pöù caàn nhôù: Oxit pöù vôùi Axit loaïi 1: ( HCl, H2SO4 loaõng,…) Oxit pöù vôùi Axit loaïi 2: ( HNO3, H2SO4 ñaëc) Oxit pöù vôùi Axit loaïi 3: (HCl , HI) Coâng thöùc 1: (kyø tröôùc) Oxit pöù vôùi Axit loaïi 1 Oxit KL + Axit loaïi 1→ Muoái + H2O (HCl, H2SO4 loaõng,...) (Pöù Trao ñoåi) Coâng thöùc 1: (Hoâm nay) Oxit pöù vôùi Axit loaïi 2Oxit KL + Axit loaïi 2→ Muoái + H2O+ Sp khöû (HNO3, H2SO4 ñaëc) ( pöù oxi hoaù khöû) Ñieàu kieän: • KL: ña hoaù trò Oxit KL thoaû: •• Hoaù trò KL trong oxit: Khoâng cao nhaát Muoái : phaûi vieát coâng thöùc öùng vôùi hoaù trò cuûa KL cao nhaát Caàn nhôù: Hoaù trò cao nhaát Oxit KL + Axit loaïi 2→ Muoái + H2O+ SP khöû (HNO3, H2SO4 ñaëc) ( pöù oxi hoaù khöû) • KL: Ña hoaù trò ÑK: •• Hoaù trò KL : Thaáp Gôïi yù: Khi giaûi ñeà thi:KL ña hoaù trò thöôøng gaëp: Fe, Cu, Cr, . . . Saûn phaåm khöû coù theå laø:- NO2↑: Maøu vaøng naâu.- NO↑: Khí khoâng maøu (deã hoaù naâu trong khoâng khí, do: NO + ½ O2= NO2)- N2O↑, N2↑ : Ñeàu laø khí khoâng maøu- NH4NO3: Laø muoái tan, xaùc ñònh nhôø pö (NH4NO3+NaOH= NH3↑ + H2O+NaNO3) 3 (muøi khai) Caàn nhôù: ( Coâng thöùc 2) Hoaù trò cao nhaátOxit KL + Axit loaïi 2→ Muoái + H2O+ SP khöû (HNO3, H2SO4 ñaëc) ( pöù oxi hoaù khöû) • KL: Ña hoaù trò ÑK: •• Hoaù trò KL : Thaáp Caùc ví duï: Ví duï 1: Vieát caùc pöù Gôïithaáy Deã yù:a.FeO + HNO3 (ñaëc) → Coù 2c t3Ohví duï ñònh ÑK FeO, Fe caù xaùc 1 Caù caùc pöù naøy -Ñeå vieá pöù4cthoaû caû, 2b.Fe2O3 + HNO3 (ñaëc) →°ta caàgsaûniHNOmlaø A.loaïi 2 ⇒ •Pöna, gôï cphaå 3 HNO3 Khoâ n c: yù sp khöû xaù ñònh Töø loaïi 1 khöû Laø b,e: •Pöù axit HNO3 laø A.loaïi 1c.Fe3O4+ HNO3 (ñaëc) → ( ° Phaûi kieåmO i: 2oxitng Fe O axit 2 tra DoTöø2ñieàu kieä3 Khoâ hay laø 3, Alloaï n ?d.Fe O + HNO (ñaëc) → Thoaû caû 2ÑK cuûa oxit) x y 3 ÑK oxite.Al2O3 + HNO3 (ñaëc) → Muoái + H2O Coâng thöùc 2 ( Töùc xaûy ra theo coâng thöùc 1) Caàn nhôù: ( Coâng thöùc 2) Hoaù trò cao nhaátOxit KL + Axit loaïi 2→ Muoái + H2O+ SP khöû (HNO3, H2SO4 ñaëc) ( pöù oxi hoaù khöû) • KL: Ña hoaù trò ÑK: Hoaù trò cao nhaát •• Hoaù trò KL : Thaáp Giaûi caùc pöù ôû Ví duï 1: III Coâng thöùc 2 ?a .FeO + HNO3 (ñaëc) Fe(NO3) + NO2 + H2O ( A. loaïi 2 ) 3 ? (Sp khöû) -Fe: II, III (töùc ña hoaù trò) -Fe trong FeO coù hoaù trò:II Ñeà (töùc coù hoaù trò thaáp) Caàn nhôù: ( Coâng thöùc 2) Hoaù trò cao nhaát Oxit KL + Axit loaïi 2→ Muoái + H2O+ SP khöû (HNO3, H2SO4 ñaëc) ÑK: • KL: Ña hoaù trò ( pöù oxi hoaù khöû) (*) •• Hoaù trò KL : Thaáp Giaûi caùc pöù ôû Ví duï 1: Hoaù trò cao nhaát a. FeO + HNO3 ñ→ Fe(NO3)3+NO2+ H2OTöông töï III c. Fe3O4 + HNO3 (ñaëc) Coâng thöùc 2 ? Fe(NO3) + NO2 + H2O ( A. loaïi 2 ) 3 ? (Sp khöû) Neáu ñeà khoâng gôïi yù FeO Fe3O4 Saûn Phaåm khöûù thì: - HNO3 ñ: Sinh NO2 Thoaû ÑK (*) - HNO3 l: Sinh NO Caàn thaáy: caùc pöù cuûa FeO, Fe3O4, (FexOy) vôùi HNO3 , taïo saûn phaåm gioáng nhau ! Caàn nhôù: ( Coâng thöùc 2) Hoaù trò cao nhaátOxit KL + Axit loaïi 2→ Muoái + H2O+ SP khöû (HNO3, H2SO4 ñaëc) ÑK: • KL: Ña hoaù trò ( pöù oxi h ...