Dạng4: Bài tập về axit phản ứng với dung dịch muối, bazơ

Tham khảo tài liệu dạng4: bài tập về axit phản ứng với dung dịch muối, bazơ, tài liệu phổ thông, ôn thi đh-cđ phục vụ nhu cầu học tập, nghiên cứu và làm việc hiệu quả
Nội dung trích xuất từ tài liệu:
Dạng4: Bài tập về axit phản ứng với dung dịch muối, bazơ§inh S¬n Hoµi THPT Nam Yªn Thµnh Dạng4: Bài tập về axit phản ứng với dung dịch muối, bazơC©u1: Có 1 lít dung dịch hỗn hợp Na2CO3 0,1 mol/l và (NH4)2CO3 0,25 mol/l. Cho 43gam hỗn hợp BaCl2 và CaCl2 vào dung dịch đó. Sau khi các phản ứng kết thúc ta thuđược 39,7 gam kết tủa A và dung dịch B.Tính % khối lượng các chất trong A.%m BaCO3 = 49,62%, %mCaCO3 = 50,38%.C©u2: Hoà tan hoàn toàn 23,8 gam hỗn hợp một muối cacbonat của kim loại hoá trị (I)và một muối cacbonat của kim loại hoá trị (II) bằng dung dịc h HCl thấy thoát ra 4,48 lítkhí CO2 (đktc). Cô cạn dung dịch thu được sau phản ứng thì khối lượng muối khan thuđược là bao nhiêu?26,0 gamC©u3: Cho dung dịch AgNO3 dư tác dụng với dung dịch hỗn hợp có hòa tan 6,25 gamhai muối KCl và KBr thu được 10,39 gam hỗn hợp AgCl và AgBr. Hãy xác định số molhỗn hợp đầu.0,06 molC©u4: Hoà tan hoàn toàn 104,25 gam hỗn hợp X gồm NaCl và NaI vào nước được dungdịch A. Sục khí Cl2 dư vào dung dịch A. Kết thúc thí nghiệm, cô cạn dung dịch thu được58,5 gam muối khan. Khối lượng NaCl có trong hỗn hợp X là29,25 gamC©u5: Cho V lít dung dịch A chứa đồng thời FeCl3 1M và Fe2(SO4)3 0,5M tác dụng vớidung dịch Na2CO3 có dư, phản ứng kết thúc thấy khối lượng dung dịch sau phản ứng giảm69,2 gam so với tổng khối lượng của các dung dịch ban đầu. Giá trị của V là:C©u6: 100ml ddA chứa NaOH 0,1M và NaAlO2 0,3M. Thêm từ từ ddHCl 0,1M vào ddAcho đến khi kết tủa tan trở lại 1 phần. Đem nung kết tủa đến khối lượng không đổi thì thuđược 1,02g chất rắn. Thể tích ddHCl 0,1M đã dùng là:C©u7: Cho 1,32 gam (NH4)2SO4 tác dụng với dung dịch NaOH dư, đun nóng thu đượcmột sản phẩm khí. Hấp thụ ho àn toàn lượng khí trên vào dung dịch chứa 3,92 gamH3PO4. Muối thu được là :C©u8: Cho dãy các chất: NH4Cl, (NH4)2SO4 , NaCl, MgC l2, FeCl2, AlCl3. Số chấttrong dãy tác dụng với lượng dư dung dịch Ba(OH)2 tạo thành kết tủa làC©u9: X là dung dịch AlCl3, Y là dung dịch NaOH 2M. Thêm 250 ml dung dịch Y vàocốc chứa 100 ml dd X, khuấy đều thì trong cốc tạo ra 10,92 gam kết tủa. Các phản ứngđều xảy ra hoàn toàn. Hãy xác định nồng độ mol của dung dịch X.caau10: Nhiệt phân hỗn hợp m gam hỗn hợp X gồm Al(OH)3, Fe(OH)3, Cu(OH)2 vàMg(OH)2 thấy khối lượng hỗn hợp giảm 18 gam. Tính thể tích dung dịch HCl 1M cầndùng để hòa tan hết m gam hỗn hợp các hiđroxit đó ?caau12: TÝnh thÓ tÝch dung dÞch NaOH 0,01M cÇn ®Ó t¸c dông võa hÕt víi 10mldung dÞch A chøa H2SO4 0,1M vµ CuSO4 0,05M§s: 0,3litcaau13: Dung dÞch A gåm Al2(SO4)3 , FeSO4 . h·y viÕt ptpu x¶y ra trong 2 THa. Sôc NH3 d vµo dung dÞch A sau ®ã ®em ph¬i ngoµi kh«ng khÝb. Cho dung dÞch xót d vµo dung dÞch Acaau14: Dung dÞch B chøa 2 chÊt tan lµ H2SO4 vµ Cu(NO3)2; 50ml dd B p võa ®ñ víi31,15ml dd NaOH 16%(d=1,12g/ml). läc lÊy kt sau p ®em nung ë nhiÖt ®é cao ®Õn klko ®æi ®îc 1,6g chÊt r¾n. TÝnh CM tõng chÊt trong dung dÞch B.§s: 0,2; 1.2M 1§inh S¬n Hoµi THPT Nam Yªn Thµnhcaau15: Trén dung dÞch A chøa NaOH vµ dung dÞch B Chøa Ba(OH)2 theo thÓ tÝchb»ng nhau ®îc dung dÞch C. trung hßa 100ml dung dÞch C cÇn hÕt 35ml dd H2SO4 2Mthu ®îc 9,32g kt. TÝnh Cm cña tõng chÊt§S: 1,2M vµ 0,8MCaau16: Cho 500ml dung dÞch A gåm BaCl2 ; MgCl2 ph¶n øng víi 120ml dung dÞchNa2SO4 0,5M d th× thu ®îc 11,65 g kt. ®em phÇn dd c« c¹n thi thu ®îc 16,77 g hçnhîp muèi khan. TÝnh Cm tõng chÊt tan trong dd ADs: 0,1M; 0,2MCau17: Hßa tan hoµn toµn 4,24g Na2CO3 vµo níc ®îc dung dÞch A. Cho tõ tõ 20gdung dÞch HCl 9,125% vµo A, tiÕp theo cho thªm vµo ®ã dung dÞch chøa 0,02 molCa(OH)2 . Cho biÕt c¸c chÊt tan t¹o thµnh vµ klCau18: cho tõ tõ 4,24g Na2CO3 vµo 20g dung dÞch HCl 9,125% vµ khuÊy m¹nh, tiÕ ptheo cho thªm vµo ®ã dung dÞch chøa 0,02 mol Ca(OH)2 . Cho biÕt c¸c chÊt tan t¹othµnh vµ klcau19: Cho 44 gam NaOH vµo dd 39,2 gam axit H3PO4 th× thu ®îc bao nhiªu g muèikhan.Ds: 63,4 gamcau20: Hßa tan hoµn toµn hçn hîp 0,02mol FeS2 vµ 0,03 mol FeS vµo lîng d H2SO4®Æc nãng thu ®îc Fe2(SO4)3; SO2 vµ H2O. HÊp thô hÕt SO2 b»ng lîng võa ®ñ ddKMnO4 thu ®îc dd Y kh«ng mµu trong suèt cã Ph=2. TÝnh V dd YCau21: a. Cho a mol CO2 vµo dung dÞch cã 2a mol NaOH ®îc dd A. Cho A lÇn lît vµoc¸c dd BaCl2 ; FeCl2 ; FeCl2 ; AlCl3b. Cho khÝ H2S hÊp thô võa ®ñ vµo dung dÞch NaOH ®îc dung dÞch B chøa muèitrung tÝnh. Cho B lÇn lît vµo c¸c dd Al(NO3)3; Fe(NO3)2; Cu(NO3)2.ViÕt c¸c Ptpucaau22: Cho dd NaOH 20% t¸c dông võa ®ñ víi dd FeCl2 10%. ®un nãng trong kh«ngkhÝ cho c¸c p x¶y ra hoµn toµn. TÝnh nång ®é phÇn tr¨m cña muèi t¹o thµnh trong ddsau p. coi níc ko bay h¬iDs: 7,49%caau23: Hoµ tan hoµn toµn hçn hîp X gåm: K2O, Ba(NO3)2, KHCO3, NH4NO3 ®Òu cãsè mol b»ng 0,1 vµo níc d , sau ®ã ®un nãng nhÑ. Ph¶n øng xong thu ®îc dung dÞchchøa a gam muèi. Gi¸ trÞ cña a lµds: 30,3gamcaau24: Hßa tan hoµn toµn hçn hîp X gåm 0, ...