Đề cương dự giờ: Bài Hidro Clorua-Axit Clohidric - Hóa học 10 - GV.N.T.T.Thảo

Mục đích của bài học này nhằm giúp học sinh nắm được kiến thức về tính chất vật lý của hiđro clorua, phương pháp điều chế axit clohiđric trong phòng thí nghiệm và trong công nghiệp. Tính chất vật lí, ứng dụng của một số muối clorua, phản ứng đặc trưng của ion clorua.
Nội dung trích xuất từ tài liệu:
Đề cương dự giờ: Bài Hidro Clorua-Axit Clohidric - Hóa học 10 - GV.N.T.T.Thảo ĐỀ CƯƠNG DỰ GIỜĐề mục bài dạy : Bài Hiđro clorua – axit clohiđricGiáo viên lên lớp: Nguyễn Thị Thúy Thảo Bộ môn : Hóa họcTiết (theo chương trình): 50 Tại lớp : 10A1Phòng học : Ngày : 18/2/2014Sinh viên dự giờ: Hoàng Hải HậuI. Mục đích yêu cầu: 1. Về kiến thức:Học sinh biết: - Tính chất vật lí của hiđro clorua; hiđro clorua tan rất nhiều trong nước tạo thành dung dịch axit clohiđric. - Phương pháp điều chế axit clohiđric trong phòng thí nghiệm và trong công nghiệp. - Tính chất vật lí, ứng dụng của một số muối clorua, phản ứng đặc trưngcủa ion clorua.Học sinh hiểu: - Cấu tạo phân tử HCl - Dung dịch HCl là một axit mạnh, HCl có tính khử.Học sinh vận dụng: - Giải một số bài tập tính toán liên quan đến hiđro clorua và axit clohiđric. 2. Về kỹ năng: - Dự đoán, kiểm tra dự đoán, kết luận được về tính chất của axit HCl. - Viết được các PTHH chứng minh tính chất hoá học của axit HCl. - Phân biệt được dung dịch HCl và muối clorua với dung dịch axit và muối khác. - Giải được một số bài tập tổng hợp có nội dung liên quan đến tính chất, ứng dụng và điều chế HCl. 3. Về thái độ: - Độc lập trong tư duy và suy nghĩ. - Phát biểu xây dựng bài.II. Trọng tâm: - Cấu tạo phân tử , tính chất, ứng dụng, điều chế khí HCl và axit HCl. - Nhận biết ion clorua.III. Phương pháp giảng dạy: - Đàm thoại nêu vấn đề. - Sử dụng phương tiện trực quan.IV. Chuẩn bị:1.Chuẩn bị của giáo viên:- Dụng cụ hóa chất làm thí nghiệm (hoặc video trình chiếu thí nghiêm).2.Chuẩn bị của học sinh:- Xem trước bài mới.V. Tiến trình dạy học:1.Ổn định lớp:2.Kiểm tra bài cũ:3.Bài mới: Hoạt động của Giáo viên Hoạt động của học sinh* Hoạt động I: I. Tính chất vật lí :- Làm thí nghiệm biểu diễn điều chế - Là chất khí, không màu, mùi xốc ,khí hiđroclorua và thử tính tan của nó. nặng hơn không khí.- Yêu cầu HS quan sát thí nghiệm điều - Trong không khí ẩm tạo thành cácchế hiđro clorua và thử tính tan của nó, hạt nhỏ như sương mù .rút ra kết luận về tính chất vậy lí của - Hiđro clorua hoá lỏng ở –85,10C ,hiđro clorua? hoá rắn ở –114,20C . - Rất độc. - Thí nghiệm về tính tan của hiđro clorua: - Hiện tượng : Nước trong cốc theo ống phun vào bình thành những tia nước có màu đỏ. - Giải thích : Do khí hiđro clorua tan rất nhiều trong nước làm giảm áp suất trong bình và nước bị hút vào bình. Quì tím chuyển thành màu đỏ chứng tỏ dung dịch có axit.  khí hiđro clorua tan nhiều trong nước tạo thành dung dịch axit .- Cho HS quan sát bình đựng dd HCl - Dung dịch axit clohiđric đặc là chấtđặc, quan sát GV mở nút bình, rút ra lỏng không màu, mùi xốc, “bốc khối”nhận xét về tính chất vật lí của dd HCl trong không khí ẩm.? - GV nhận xét, bổ sung thêm : + Nồng độ dung dịch HCl lớn nhất là37% + Dung dịch HCl đẳng phí có nồng độ II. Tính chất hoá học:20,2% , sôi ở 1100C. - Dung dịch hiđro clorua trong nước* Hoạt động II: (dung dịch axít clohiđric) là một dung_GV thông báo : khí hiđro clorua khô dịch axít mạnh.không thể hiện nhiều tính chất thườngthấy ở dung dịch axit. Vd: không làm - Có những tính chất chung của mộtđỏ giấy quì tím, không phản ứng với axit: làm đỏ quỳ tím, tác dụng vớiCaCO3 ,… Dung dịch hiđo clorua trong bazơ, oxit bazơ, tác dụng với muối,benzen cũng có tính chất tương tự. tác dụng với kim loại._HS thảo luận nhóm: Vd:Trong các dãy chất dưới đây, dãy nào 2HCl + Mg(OH)2 → MgCl2 + 2H2Ogồm các chất tác dụng được với ddHCl: CuO + 2HCl → CuCl2 + H2OA. Fe2O3 , KMnO4 , Cu ; CaCO3+ 2HCl → CaCl2 + CO2 + H2OB. Fe , CuO , Ba(OH)2 ; Fe + 2HCl → FeCl2 + H2C. CaCO3 , H2SO4 , Mg(OH)2 ; Ngoài ra, dd HCl còn thể hiện tínhD. AgNO3 , MgCO3 , BaSO4 ; khử khi tác dụng với các chất oxi hoá mạnhViết ptpứ xảy ra ? VD :- Nhận xét K2Cr2O7 +14HCl →- Axit clohiđric có thể tham gia vào 3Cl2+2KCl+2CrCl3 + 7H2Ophản ứng oxi hoá – khử và đóng vai trò:a. Chất oxi hoá ; ...