Đề cương ôn tập học kì 2 môn Hóa học 12 năm 2018-2019 - Trường THPT Chu Văn An

Luyện tập với Đề cương ôn tập học kì 2 môn Hóa học 12 năm 2018-2019 - Trường THPT Chu Văn An giúp bạn hệ thống kiến thức đã học, làm quen với cấu trúc đề thi, đồng thời rèn luyện kỹ năng giải đề chính xác giúp bạn tự tin đạt kết quả cao trong kì thi sắp tới. Mời các bạn cùng tham khảo và tải về đề cương.
Nội dung trích xuất từ tài liệu:
Đề cương ôn tập học kì 2 môn Hóa học 12 năm 2018-2019 - Trường THPT Chu Văn AnSỞGIÁODỤCVÀĐÀOTẠOHÀNỘI ĐỀCƯƠNGÔNTẬPHỌCKÌ2 TRƯỜNGTHPTCHUVĂNAN MÔNHÓAHỌCLỚP12 Nămhọc20182019 Hướngdẫn: Cácemhọcsinhcóthểônlạikiếnthứclýthuyếtbằngcáchhoànthànhcácphầntrống(đểsẵn) trongđềcương.(TheoSGKbancơbản) Saumỗiphầncóbàitậpápdụngđượcphândạngtheotừngmứcđộtừdễđếnkhó. I.ĐẠICƯƠNGKIMLOẠI 1.TÍNHCHẤTCHUNGCỦAKIMLOẠI 1.1.Tínhchấtvậtlý a.Tínhchung: Tínhchất Lưuýđặcbiệt 1. 2. 3. 4. b.Tínhriêng: Tínhchất Lưuýđặcbiệt 1.Độcứng 2.Khốilượng riêng 1.2.Tínhchấthóahọc: a.Tácdụngvớiphikim Tínhchất Phảnứng Tácdụngvới phikim Tácdụngvới VớiaxitHCl,H2SO4loãng: axit VớiHNO3,H2SO4đặcnóng Tácdụngvới nước. Vớidungdịch muối.2.DÃYĐIỆNHÓACỦAKIMLOẠI K+ Fe 2+ 2H + Cu 2+ Fe3+ Ag + Au 3+ ... (1).... (2) 2+ (3) (4) K Fe H2 Cu Fe Ag AuTrongdãytrên,ioncótínhoxihóamạnhnhấtlà……..yếunhấtlà…… kimcótínhkhửmạnhnhấtlà……..yếunhấtlà………Quytắcanpha(α): An+ B m+ Nếu: thìchiềupưoxihóakhửlà: A BCácphảnứngđặcbiệt: Phươngtrìnhhóahọc Hiệntượng Cặp(1),(3) Cặp(2),(3) Cặp(3),(4)3.ĂNMÒNKIMLOẠI Ănmònhóahọc Ănmònđiệnhóahọc Khái niệm Điềukiệnxảy ra Vídụ4.ĐIỀUCHẾKIMLOẠI Nguyêntắc Ápdụngđểđiềuchếkimloại Điệnphânnóng chảy Điện phândungdịch Nhiệt luyện Thủy luyệnCâuhỏiphầnĐạicươngkimloạiCâu1:Điệnphân500mldungdịchCuSO 40,2M(điệncựctrơ)chođếnkhi ở catotthuđược3,2 gamkimloạithìthểtíchkhí(đktc)thuđượcởanotlàA.2,24lít. B.3,36lít. C.0,56lít. D.1,12lít.Câu2:Kimloạinàosauđâykhôngthểđiềuchếđượctừđiệnphândungdịchmuốihoặcphương phápthuỷluyện? A.Mg B.Cu C.Ni D.FeCâu3:Cặpchấtkhôngxảyraphảnứnghoáhọclà A.CudungdịchFeCl3 B.FedungdịchHCl. C.FedungdịchFeCl3 D.CudungdịchFeCl2Câu4:GọiXlànhómkimloạitácdụngđượcvớidungdịchHClvàYlànhómkimloạitácdụngđượcvớidungdịchFe(NO3)2.HãychobiếtnhómkimloạiXvàYnàodướiđâyphùhợpvớiquyướctrên? A.Mg,ZnvàSn,Ni. B.Mg,AgvàZn,Cu. C.Fe,CuvàMg,Zn. D.Sn,NivàAl,Mg.Câu5.CócácionriêngbiệttrongdungdịchlàNi 2+,Zn2+,Ag+,Sn2+,Au3+,Pb2+.Ioncótínhoxihoámạnhnhấtvàioncótínhoxihoáyếunhấtlầnlượtlà: A.Pb2+vàNi2+ B.Au3+vàZn2+ C.Ni2+vàSn2+ D.Ag+vàZn2+Câu6:Có3kimloạiX,Y,Zthỏamãn: XtácdụngvớiHCl,khôngtácdụngvớiNaOHvàHNO3đặc,nguội. YtácdụngđượcvớiHClvàHNO3đặcnguội,khôngtácdụngvớiNaOH. ZtácdụngđượcvớiHClvàNaOH,khôngtácdụngvớiHNO 3đặcnguội.VậyX,Y,Zlần lượtlà A.Fe,Mg,Zn B.Zn,Mg,Al C.Fe,Mg,Al D.Fe,Al,MgCâu7:Chophảnứnghóahọc:Fe+CuSO4→FeSO4+Cu. Trongphảnứngtrênxảyra A.sựkhửFe 2 + vàsựoxihóaCu. B.sựkhửFe 2 + vàsựkhửCu2+. C.sựoxihóaFevàsựoxihóaCu. D.sựoxihóaFevàsựkhửCu2+.Câu8:DãygồmcáckimloạiđềutácdụngđượcvớidungdịchFeCl3là: A.Fe,Mg,Cu,Ag,Al B.Au,Cu,Al,Mg,Zn C.Fe,Zn,Cu,Al,Mg D.Cu,Ag,Au,Mg,FeCâu9:Phươngphápthíchhợpđểđiềuchếkimloạikiềmlà A.điệnphânnóngchảy B.điệnphândungdịch C.nhiệtluyện D.thủyluyệnCâu10:Chocácthínghiệmsau: (1)ChothanhZnnguyênchấtnhúngvàodungdịchH2SO4loãng; (2)ChothanhthépnhúngvàodungdịchH2SO4loãng; (3)Chotấmtôn(Fetrángkẽm)bịg ...