Đề cương ôn tập học kì 2 môn Hóa học lớp 9 năm 2023-2024 - Trường THCS Thanh An, Quảng Trị

Nhằm phục vụ quá trình học tập cũng như chuẩn bị cho kì thi sắp đến. TaiLieu.VN gửi đến các bạn tài liệu ‘Đề cương ôn tập học kì 2 môn Hóa học lớp 9 năm 2023-2024 - Trường THCS Thanh An, Quảng Trị’. Đây sẽ là tài liệu ôn tập hữu ích, giúp các bạn hệ thống lại kiến thức đã học đồng thời rèn luyện kỹ năng giải đề. Mời các bạn cùng tham khảo.
Nội dung trích xuất từ tài liệu:
Đề cương ôn tập học kì 2 môn Hóa học lớp 9 năm 2023-2024 - Trường THCS Thanh An, Quảng Trị UBND HUYỆN CAM LỘ ĐỀ CƯƠNG ÔN TẬP HỌC KÌ IITRƯỜNG THCS THANH AN NĂM HỌC 2023-2024Môn : HÓA HỌC 9 A. KIẾN THỨC CẦN NHỚ I. HÓA VÔ CƠ- Điền các nội dung thích hợp vào các ô1. Tính chất chung của phi kim 2. Tính chất hóa học của Clo: 3. Tính chất của C:a) Pkim + Kim loại → muối Cl2 + H2 → ? C + H2 ⎯t⎯→ ? 0hoặc oxit Clo + kim loại → ? C + O2 ⎯t ⎯→ ? 0b) Phi kim + Hiđro → Hợp chất Cl2 + H2O → ? + ? C + H2O ⎯t ⎯→ ? + ? 0khíc) Phi kim + Oxi → Oxit C+ O2 ⎯t ⎯→ ? 0 CO2 + C ⎯t ⎯→ ? 0 Fe2O3 + C ⎯t ⎯→ ? + ? 04. Tính chất của CO 5. Tính chất của CO2: 6. Tính chất của muối cacbonat:Tính khử: CO2 + H2O → ? -Tác dụng với axit → Giải phóngCO + O2 ⎯t ⎯→ ? 0 CO2 + Bazơ kiềm → Muối + nước khí CO2CO + oxit kim loại → Kim loại CO2 + Oxit bazơ kiềm → Muối -Muối + Bazơ → Muối mới ++ CO2 CO2 + C→ ? Bazơ mới CO2 + Mg→ ? + ? -Muối + Muối → 2muối mới (CO + 3H2 ⎯t ⎯→ CH4 + H2O 0 phải có kết tủa hoặc là chất khí ) -Bị nhiệt phân hủy : NaHCO3 ⎯t ⎯→ ?+?+? 0 CaCO3 ⎯t ⎯→ ? + ? 0 II. SƠ LƯỢC BẢNG TUẦN HOÀN1.Ô nguyên tố :Cho biết:số hiệu nguyên tử, KHHH, tên nguyên tố, NTK2.Chu kỳ:Gồm các nguyên tố mà nguyên tử của chúng có cùng số lớp electron và được sắp xếp thành hàngtheo chiều tăng dần của điện tích hạt nhân. Số thứ tự của chu kỳ bằng số lớp3.Nhóm : Gồm các nguyên tố mà nguyên tử của chúng có số electron lớp ngoài cùng bừng nhau và đượcsắp xếp thành một cột theo chiều tăng dần của điện tích hạt nhân nguyên tửSố thứ tự của nhóm = số elactron ở lướp ngoài cùng4.Sự biến đổi tuần hoàn về cấu tạo nguyên tử và tính chất các nguyên tố trong bảng tuần hoàna) Trong một chu kỳ: từ trái sang phảiSố e ngoài cùng tăng dần từ 1 → 8Tính kim loại giảm , tính phi kim tăng Đầu chu kỳ là kim laoị mạnh, cuôií chu kỳ là phi kim mạnh, kết thúcchu kỳ là khí hiếmb) Trong một nhóm đi từ trên xuống- Số lớp e tăng dần , tính kim loại tăng dần, tính phi kim giảm dầnc) Ý nghĩa của bảng tuần hoàn :- Biết vị trí của nguyên tố suy ra cấu tạo nguyên tử và- Ngược lại biết cấu tạo => vị trí và tính chất III. HÓA HỮU CƠ1. Phân loại hợp chất hữu cơ. Hợp chất hữu cơ gồm 2 loại: + Hiđrocacbon: Chỉ chứa 2 nguyên tố là H, C. + Dẫn xuất của hiđrocacbon: Ngòai 2 nguyên tố H, C còn chứa các nguyên tố khác: N, O...2. Tính chất của hiđrocacbon.- Điền các nội dung thích hợp vào các ô Metan Etilen Axetilen CT cấu tạoT/c vật lý Chất khí không màu, không mùi,ít tan trong nướcPhản ứng CH4 + Cl2 ⎯ánhsáng→ ⎯⎯ Không phản ứng Sẽ học ở lớp trênthế ?+ ?Ph/ ứ cộng Không phản ứng C2H4+H2 ⎯Ni⎯→ ? ⎯t / 0 C2H2+H2 ⎯Pd⎯→ ? ...