Đề cương ôn thi tốt nghiệp môn Hóa

Tài liệu tham khảo đề cương ôn thi tôt nghiệp môn Hóa có đáp án được biên soạn rất công phu, chi tiết, nội dung đi từ cơ bản đến nâng cao giúp cho các em học sinh, ôn tập kiến thức, rèn luyện kỹ năng giải bài tập và nâng cao khả năng tư duy giải bài tập Hóa học, đồng thời đây cũng là tài liệu tham khảo hữu ích giúp các thầy cô giáo có thêm tư liệu ôn tập cho học sinh và biên soạn đề thi nhằm kiểm tra kiến thức học sinh. Mời các bạn cùng tham khảo.

Nội dung trích xuất từ tài liệu:
Đề cương ôn thi tốt nghiệp môn HóaĐề cương ôn thi tốt nghiệp môn Hóa 1 MỤC LỤCĐề cương ôn thi tốt nghiệp môn Hóa .................................................................................................. 1CHƯƠNG 1. ESTE – CHẤT BÉO .................................................................................................. 14A. BÀI TẬP ........................................................................................................................................ 14CH3 ...................................................................................................................................................... 16CH3 ...................................................................................................................................................... 18A. HCOOCH2CH2CH3 75%, CH3COOC2H5 25% .............................................................................. 22CH4 ⎯ X ⎯ X1 ⎯+ H⎯→ X2 ⎯+ O2 ⎯ ⎯ → X3 ⎯+⎯ X4 ..................................................... 22 ⎯→ ⎯→ ⎯2 O ⎯ , memgiam ⎯ ⎯→ X1X4 có tên gọi là .................................................................................................................................... 22B. ĐÁP ÁN ......................................................................................................................................... 22 7,41.3. nNaOH = 0,1mol ⇒ RCOONa = = 74 ⇒ R = 7 ..................................................................... 23 0,1 ⎛ 3n − 2 ⎞1.4. CnH2nO2 + ⎜ ⎟ O2 → nCO2 + H2O ................................................................................. 24 ⎝ 2 ⎠ 0,31.6. neste =0,3 mol ⇒ CM NaOH = = 1,5 M .......................................................................... 24 0,21.7. nCO 2 = 0,8 mol ⇒ số C = 8 ..................................................................................................... 241.8. Phương trình hóa học ................................................................................................................... 241.10. nancol < naxit → tính hiệu suất theo ancol ............................................................................. 24 3n − 21.12. Cn H 2 nO2 + O2 → nCO2 + nH 2O .............................................................................. 24 21.13. CH3COOC6H5 và HCOOC6H4-CH3 (có 3 đồng phân vị trí o, m, p) ................................... 241.14. Đó là este 2 đơn chức của ancol đa chức → nancol = 0,1 ....................................................... 241.15. nH 2 O = nCO2 → Este no đơn chức ......................................................................................... 241.16. Este có phản ứng tráng bạc phải là este của axit fomic.............................................................. 251.17. CTTQ của este là CnH2n-2O2 ..................................................................................................... 251.18. Viết 2 phương trình phản ứng ta có hệ phương trình ................................................................ 25 PV n P1.19. Từ công thức : n = → 1 = 1 .................................................................................... 25 RT n2 P21.22. Vì số C trong muối và ancol như nhau nên CT cấu tạo este ...................................................... 251.23. Este đơn chức mà số mol NaOH lớn hơn số mol este tạo ra 2 muối ⇒ có 1 este có gốc phenylvà 2 este của cùng gốc axit .................................................................................................................. 251.27. Đáp án B (vì ancol sinh ra không bền ) ...................................................................................... 261.28. Phenol khó phản ứng được với CH3COOH nên ta dùng anhiđrit axetic (axit tách nước) →Đáp án D 26 ⎧74a + 74b = 22,21.30. Từ phương trình hóa học ta thiết lập được hệ ⎨ ............................................. 26 ⎩68a + 82b = 21,81.32. Đáp án C (đảo chỗ các axit được 3 este) .................................................................................... 261.57. neste = ½ nKOH → este 2 chức . meste = 146......................................................................... 271.58. Giải tương tự như bài 1.57, ta đặt công thức.............................................................................. 27COOR1 ................................................................................................................................................ 271.59. Đáp án C , vì axit có nối đôi nên số C ≥ 3 → là este nên C ≥ 4 ............................................... 271.73. Đặt CTTQ : CnH2n+2-2kO4 mà 2 nhóm chức este có 2 liên kết đôi trong mạch có 1 liên k ...