Danh mục

Đề kiểm tra HK1 môn Hóa học lớp 10 năm 2018-2019 - THPT Nguyễn Trãi - Mã đề 274

Số trang: 3      Loại file: pdf      Dung lượng: 274.15 KB      Lượt xem: 10      Lượt tải: 0    
Thư viện của tui

Phí lưu trữ: miễn phí Tải xuống file đầy đủ (3 trang) 0
Xem trước 2 trang đầu tiên của tài liệu này:

Thông tin tài liệu:

Sau đây là Đề kiểm tra HK1 môn Hóa học lớp 10 năm 2018-2019 - THPT Nguyễn Trãi - Mã đề 274 giúp các bạn học sinh tự đối chiếu, đánh giá sau khi thử sức mình với đề thi. Cùng tham khảo nhé.
Nội dung trích xuất từ tài liệu:
Đề kiểm tra HK1 môn Hóa học lớp 10 năm 2018-2019 - THPT Nguyễn Trãi - Mã đề 274Trường THPT Nguyễn Trãi - Ba ĐìnhĐỀ THI HỌC KÌ I - NĂM HỌC 2018-2019(Đề thi gồm có 3 trang)Môn: Hóa học – 10 Cơ bản AĐề số: 274Thời gian làm bài: 45’Họ và tên:……………………………………………………………….ĐiểmLớp:……………………………………………………………………..Học sinh không được dùng bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa họcI. TRẮC NGHIỆM KHÁCH QUAN (5 điểm)Câu 1 2345678 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18Chọn1920Câu 1: Li là kim loại nhẹ nhất. Hợp kim liti – nhôm siêu nhẹ, được dùng trong kỹ thuật hàng không. Trongbảng tuần hoàn, nguyên tố liti ở chu kỳ 2, nhóm IA. Số hiệu nguyên tử của nguyên tố liti làA. 4.B. 5.C. 7.D. 3.Câu 2: Công thức oxit cao nhất của một nguyên tố là X2O5. Trong hợp chất khí của X với hiđro có 17,65%(về khối lượng) là hiđro. Nguyên tử khối của X làA. 7.B. 10.C. 14.D. 31. cCu(NO3)2 + dNO2 + eH2O (a, b, c, d, e là hệ số củaCâu 3: Cho phương trình hóa học: aCu + bHNO3 các chất trong phương trình hóa học). Tỉ lệ a : b làA. 4 : 1.B. 1 : 4.C. 1 : 2.D. 2 : 1.Câu 4: Một loại nguyên tử clo có 17 proton, 17 electron và 20 nơtron. Cấu hình eletron của nguyên tử clo làA. 1s22s22p63s13p6.B. 1s22s22p63s23p5.C. 1s22s22p63s23p6.D. 1s22s22p63s23p64s2.Câu 5: Hạt nhân nguyên tử nguyên tố R có 9 hạt nơtron, số khối là 17. Nguyên tử R có số lớp electron làA. 2.B. 4.C. 3.D. 5.Câu 6: Nói về cấu tạo lớp vỏ electron của nguyên tử, phát biểu nào sau đây sai?A. Phân lớp d chứa tối đa 5 electron.B. Phân lớp p chứa tối đa 6 electron.C. Lớp thứ hai chứa tối đa 8 electron.D. Lớp thứ ba chứa tối đa 18 electron.Câu 7: Nguyên tử nguyên tố R có cấu hình electron là 1s22s22p63s23p3. Công thức oxit cao nhất và côngthức hợp chất với hiđro của R lần lượt làA. R2O5 và RH3.B. RO2 và RH4.C. RO3 và RH2.D. RO2 và RH2 .Câu 8: Số hạt nơtron có trong 1 nguyên tử 81là35 BrA. 35.B. 81.C. 46.D. 11.Câu 9: Cho hỗn hợp gồm 0,2 mol Zn và 0,1 mol Al tác dụng vừa đủ với hỗn hợp khí X gồm O 2 và Cl2, thuđược hỗn hợp chất rắn Y (chỉ gồm oxit và muối). Trong thí nghiệm trên, các chất trong X đãA. nhường 0,5 mol electron.B. nhường 0,7 mol electron.C. nhận 0,7 mol electron.D. nhận 0,5 mol electron.Câu 10: Cho 0,897 gam một kim loại kiềm R tác dụng hoàn toàn với nước, thu được 436,8 ml khí H 2 (đktc).Kim loại R là (Cho: H = 1; Li = 7; O = 16; Na = 23; K = 39; Rb = 85)A. Rb.B. Na.C. K.D. Li.Câu 11: Cấu hình electron nào sau đây là của nguyên tử nguyên tố khí hiếm?A. 1s22s22p63s23p3.B. 1s22s22p63s23p6.C. 1s22s22p63s23p1.D. 1s22s22p63s23p5.Câu 12: Trong tự nhiên, nguyên tố X có hai đồng vị, đồng vị thứ nhất (có số khối là 37) chiếm 25% sốnguyên tử. Nguyên tử khối trung bình của X là 35,5. Số khối của đồng vị thứ hai làA. 17.B. 36.C. 34.D. 35.Câu 13: Trong hợp chất RbCl, điện hóa trị của nguyên tố Rb (nhóm IA) làA. 1+.B. 1-.C. 7+.D. 7-.Câu 14: Oxit cao nhất của nguyên tố R có công thức là RO3. Nguyên tử R có 3 lớp electron. Vậy R lànguyên tố nào sau đây?A. Nhôm (Z = 13).B. Selen (Z = 34).C. Clo (Z = 17).D. Lưu huỳnh (Z = 16).Trang 1/3 - Mã đề thi 274Câu 15: Dãy gồm các nguyên tố S ( Z = 16), O (Z = 8), F (Z = 9), sắp xếp theo chiều tăng dần độ âm điện từtrái sang phải làA. S, F, O.B. F, O, S.C. O, S, F.D. S, O, F.Câu 16: Phân tử nào sau đây có liên kết cộng hóa trị không cực?A. NaCl.B. Br2.C. NH3.D. HCl.Câu 17: Trong các loại protein của cơ thể sống đều chứa nguyên tố nitơ. Số hiệu nguyên tử của nguyên tốnitơ là 7. Trong bảng tuần hoàn, nitơ ở vị tríA. số thứ tự 14, chu kì 3, nhóm IVA.B. số thứ tự 14, chu kì 2, nhóm VIIA.C. số thứ tự 7, chu kì 2, nhóm VA.D. số thứ tự 7, chu kì 2, nhóm IIIA.22 2 6Câu 18: Cấu hình electron của anion X là 1s 2s 2p . Cấu hình electron của nguyên tử X làA. 1s22s22p4.B. 1s22s22p3.C. 1s22s12p6.D. 1s22s22p63s2.Câu 19: Nguyên tố Si ở nhóm IVA trong bảng tuần hoàn. Trong phân tử oxit cao nhất của Si, phần trămkhối lượng của oxi là ( Cho: O = 16; Si = 28)A. 63,64%.B. 36,36%.C. 46,67%.D. 53,33%.Câu 20: Nguyên tử X có tổng số hạt proton, nơtron và electron là 116, trong đó số hạt mang điện nhiều hơnsố hạt không mang điện là 24. Số khối của hạt nhân nguyên tử X làA. 35.B. 46.C. 81.D. 79.II. TỰ LUẬN (5 điểm)Câu 1. (1 điểm) Lập phương trình hóa học của phản ứng oxi hoá - khử sau đây theo phương pháp thăngbằng electron, chỉ rõ chất oxi hóa, chất khử:Fe +H2SO4 Fe2(SO4)3 +SO2 + H2O................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................ ...

Tài liệu được xem nhiều: