Đề kiểm tra HK1 môn Hóa học lớp 10 năm 2018-2019 - THPT Nguyễn Trãi - Mã đề 478

Đề kiểm tra HK1 môn Hóa học lớp 10 năm 2018-2019 - THPT Nguyễn Trãi - Mã đề 478 nhằm giúp học sinh ôn tập và củng cố lại kiến thức, đồng thời nó cũng giúp học sinh làm quen với cách ra đề và làm bài thi dạng trắc nghiệm.
Nội dung trích xuất từ tài liệu:
Đề kiểm tra HK1 môn Hóa học lớp 10 năm 2018-2019 - THPT Nguyễn Trãi - Mã đề 478Trường THPT Nguyễn Trãi - Ba ĐìnhĐỀ THI HỌC KÌ I - NĂM HỌC 2018-2019(Đề thi gồm có 3 trang)Môn: Hóa học – 10 Cơ bản AĐề số: 478Thời gian làm bài: 45’Họ và tên:……………………………………………………………….ĐiểmLớp:……………………………………………………………………..Học sinh không được dùng bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa họcI. TRẮC NGHIỆM KHÁCH QUAN (5 điểm)Câu 12 3456789 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19Đ/A20 cMg(NO3)2 +dNO + eH2O (a, b, c, d,e là hệ số củaCâu 1: Cho phương trình hóa học: aMg + bHNO3 các chất trong phương trình hóa học). Tỉ lệ a : b làA. 1 : 4.B. 3 : 2.C. 3 : 8.D. 2 : 3.Câu 2: Phân tử nào sau đây có liên kết cộng hóa trị không cực?A. Cl2.B. NH3.C. HCl.D. NaCl.22 2 6 2 6Câu 3: Cấu hình electron của anion X là 1s 2s 2p 3s 3p . Cấu hình electron của nguyên tử X làA. 1s22s22p63s13p6.B. 1s22s22p63s23p4.C. 1s22s22p63s23p2.D. 1s22s22p63s23p64s2.Câu 4: Hạt nhân nguyên tử nguyên tố R có 22 hạt nơtron, số khối là 40. Nguyên tử R có số lớp electron làA. 3.B. 4.C. 6.D. 5.Câu 5: Dãy gồm các nguyên tố P ( Z = 15), N (Z = 7), F (Z = 9), sắp xếp theo chiều tăng dần độ âm điện từtrái sang phải làA. F, N, P.B. P, N, F.C. P, F, N.D. N, P, F.Câu 6: Công thức oxit cao nhất của một nguyên tố là X2O5. Trong hợp chất khí của X với hiđro có 8,82%(về khối lượng) là hiđro. Nguyên tử khối của X làA. 32.B. 14.C. 31.D. 52.Câu 7: Một loại nguyên tử flo có 9 proton, 9 electron và 10 nơtron. Cấu hình eletron của nguyên tử flo làA. 1s22s12p7.B. 1s22s22p5.C. 1s22s22p6.D. 1s22s22p33s2.Câu 8: Nguyên tử X có tổng số hạt proton, nơtron và electron là 114, trong đó số hạt mang điện nhiều hơnsố hạt không mang điện là 26. Số khối của nguyên tử X làA. 70.B. 44.C. 35.D. 79.Câu 9: Cấu hình electron nào sau đây là của nguyên tử nguyên tố kim loại?A. 1s22s22p63s23p5.B. 1s22s22p63s23p3.C. 1s22s22p63s23p6.D. 1s22s22p63s23p1.Câu 10: Phát biểu nào sau đây sai?A. Số hiệu nguyên tử của một nguyên tố là số đơn vị điện tích hạt nhân của nguyên tử nguyên tố đó.B. Số khối của hạt nhân nguyên tử bằng tổng số hạt proton và số hạt nơtron.C. Trong nguyên tử, số proton bằng số electron.D. Trong nguyên tử, số proton luôn bằng số nơtron.Câu 11: Kim loại magie dùng chế tạo những hợp kim nhẹ, bền, để chế tạo tên lửa, máy bay, tàu vũ trụ… nênmagie còn được gọi là “kim loại có cánh”. Trong bảng tuần hoàn, nguyên tố magie ở chu kỳ 3, nhóm IIA. Sốhiệu nguyên tử của nguyên tố magie làA. 24.B. 12.C. 11.D. 10.Câu 12: Oxi có vai trò quyết định với sự sống của người và động vật. Số hiệu nguyên tử của nguyên tố oxilà 8. Trong bảng tuần hoàn, oxi ở vị tríA. số thứ tự 8, chu kì 2, nhóm IVA.B. số thứ tự 8, chu kì 2, nhóm VIA.C. số thứ tự 18, chu kì 3, nhóm VIIIA.D. số thứ tự 18, chu kì 4, nhóm IIA.Câu 13: Trong tự nhiên, nguyên tố X có hai đồng vị, đồng vị thứ nhất (có số khối là 35) chiếm 75% sốnguyên tử. Nguyên tử khối trung bình của X là 35,5. Số khối của đồng vị thứ hai làA. 37.B. 36.C. 39.D. 38.Câu 14: Trong hợp chất NaF, điện hóa trị của nguyên tố flo (nhóm VIIA) làA. 1+.B. 7+.C. 1-.D. 7-.Trang 1/3 - Mã đề thi 478Câu 15: Cho 0,273 gam một kim loại kiềm R tác dụng hoàn toàn với nước, thu được 436,8 ml khí H 2 (đktc).Kim loại R là (Cho: H = 1; Li = 7; O = 16; Na = 23; K = 39; Rb = 85)A. K.B. Na.C. Li.D. Rb.2 2 2Câu 16: Nguyên tử nguyên tố R có cấu hình electron là 1s 2s 2p . Công thức oxit cao nhất và công thức hợpchất với hiđro của R lần lượt làA. R2O5 và RH3.B. RO3 và RH2.C. RO2 và RH4.D. RO2 và RH2.Câu 17: Số hạt nơtron có trong 1 nguyên tử 65là29 CuA. 65.B. 29.C. 34.D. 36.Câu 18: Nguyên tố Rb ở nhóm IA trong bảng tuần hoàn. Trong phân tử oxit cao nhất của Rb, phần trămkhối lượng của oxi là ( Cho: O = 16; Rb = 85)A. 15,84%.B. 27,35%.C. 18,54%.D. 8,60%.Câu 19: Công thức oxit cao nhất của nguyên tố R là R2O5. Nguyên tử R có 2 lớp electron. Vậy R là nguyêntố nào sau đây?A. Nitơ (Z=7).B. Clo (Z=17).C. Photpho (Z= 15).D. Lưu huỳnh (Z=16).Câu 20: Cho hỗn hợp gồm 0,1 mol Mg và 0,1 mol Al tác dụng vừa đủ với hỗn hợp khí X gồm O2 và Cl2, thuđược hỗn hợp chất rắn Y (chỉ gồm oxit và muối). Trong thí nghiệm trên, các chất trong X đãA. nhận 0,5 mol electron.B. nhận 0,3 mol electron.C. nhường 0,5 mol electron.D. nhường 0,3 mol electron.II. TỰ LUẬN (5 điểm)Câu 1. (1 điểm) Lập phương trình hóa học của phản ứng oxi hoá - khử sau đây theo phương pháp thăngbằng electron, chỉ rõ chất oxi hóa, chất khử:Ag + H2SO4 Ag2SO4 + SO2 + H2O.......................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................... ...