Đề KSCL lần 3 môn Hóa học lớp 10 năm 2017-2018 - THPT Yên Lạc 2 - Mã đề 357

Các bạn cùng tham khảo Đề KSCL lần 3 môn Hóa học lớp 10 năm 2017-2018 - THPT Yên Lạc 2 - Mã đề 357 tư liệu này sẽ giúp các bạn ôn tập lại kiến thức đã học, có cơ hội đánh giá lại năng lực của mình trước kỳ thi sắp tới. Chúc các bạn thành công.
Nội dung trích xuất từ tài liệu:
Đề KSCL lần 3 môn Hóa học lớp 10 năm 2017-2018 - THPT Yên Lạc 2 - Mã đề 357 SỞGD&ĐTVĨNHPHÚC KỲTHIKSCLLẦN3NĂMHỌC20172018TRƯỜNGTHPTYÊNLẠC2 ĐỀTHIMÔN:HóahọcKHỐI10 Thờigianlàmbài50phút. Đềthigồm04trang. ——————— Mãđềthi357Họ,tênthísinh:..........................................................................Sốbáodanh:............................................................................... Thísinhkhôngđượcdùngbảngtuầnhoàn.Cho:H=1;Li=7;Be=9;C=12;N=14;O=16;F=19;Na=23;Mg=24;Al=27;Si=28;P=31;S=32;Cl=35,5;K=39;Ca=40;Cr=52;Mn=55;Fe=56;Ni=59;Cu=64;Zn=65;Br=80;Ag=108;I=127;Ba=137.Câu1:Cho2,7gamAlvào250mldungdịchCu(NO3)21MthấythuđượcdungdịchX.CôcạnXthuđượcmgammuối.Giátrịcủamlà A.21,3. B.18,8gam. C.31,95. D.40,1.Câu2:Chophản ứng:Cu+HNO3 → Cu(NO3)2+NO+H2O.Hệ số củaHNO3(làsốnguyêntốigiảnsaukhicânbằng)là A.4. B.8. C.6. D.5.Câu3:XlànguyêntốthuộcphânnhómchínhnhómAởchukì3,hợpchấtkhívớihiđrocủaXcó côngthứcdạngXH2.CấuhìnhelectroncủaXlà A.[Ne]3s23p6. B.[Ne]3s24p4. C.[Ne]3s23p3. D.[Ne]3s23p5.Câu4:Tổngsốhạtcơbảncủamộtnguyêntử nguyêntố Xbằng34,trongđósốhạtmangđiệnnhiềuhơnsốhạtkhôngmangđiệnlà10.NguyêntốXlà A.Al. B.K. C.Na. D.Mg.Câu5:Oxitrongtự nhiêncó3đồngvị là16O;17Ovà18Ovớihàmlượngphầntrămcácđồngvịtươngứnglà99,757%,0,039%và0,204%.Nguyêntửkhốitrungbìnhcủaoxilà A.17,004. B.16,004. C.17,00. D.16,00.Câu6:Trongphảnứng:Fe+H2SO4(đặc)→Fe2(SO4)3+SO2+H2OthìmộtnguyêntửFesẽ A.nhường3electron. B.nhận3electron. C.nhường2electron. D.nhận2electron.Câu7:Đemnhiệtphânhoàntoàn12,25gamKClO 3thuđượcKClvàO2.LượngoxithuđượccóthểoxihóatốiđamgamZn.Giátrịcủamlà A.9,75. B.6,5. C.13. D.19,5.Câu8: Cho8,7gamMnO2 tácdụnghoàntoànvớidungdịchHClđặc,dư.Thể tíchkhíCl2 thuđượcởđiềukiệntiêuchuẩnlà A.3,36lít. B.6,72lít. C.2,24lít. D.4,48lít.Câu9:Khităngnhiệtđộ phản ứnglên10oCthìtốcđộ phảnứngtăng2lần.Vậykhinângnhiệtđộphảnứngtừ25oClên75oCthìtốcđộphảnứngtăng A.8lần. B.16lần. C.32lần. D.64lần.Câu10:Cânbằnghòahọcnàosauđâykhôngbịchuyểndịchkhithayđổiápsuất? A.N2(k)+3H2(k)2NH3(k). B.H2(k)+Cl2(k)2HCl(k). C.2H2(k)+O2(k)2H2O(k). D.2SO2(k)+O2(k)2SO3(k).Câu11:Chophảnứng:FeS+HNO3→Fe(NO3)3+H2SO4+NO+H2O.VaitròcủaFeStrongphảnứngtrênlà A.chấtmôitrường. B.chấtkhử. C.chấtoxihóa. D.vừalàchấtkhử,vừalàchấtoxihóa. Trang1/4Mãđềthi357Câu12:ChohỗnhợpgồmFe3O4vàCuvàodungdịchH2SO4loãng(vừađủ),sauphản ứngthấythuđượcdungdịchXvàmộtphầnkimloạichưatanhết.DungdịchXchứacácchấttan A.FeSO4vàCuSO4. B.Fe2(SO4)3vàFeSO4. C.Fe2(SO4)3,CuSO4. D.Fe2(SO4)3,FeSO4vàCuSO4.Câu13:Chophảnứnghóahọc:Fe+2HCl→FeCl2+H2.Tốcđộphảnứngnàysẽkhôngtănglênkhi A.chothêmdungdịchHClcùngnồngđộvàophảnứng. B.tăngnồngđộdungdịchHCl. C.thêmchấtxúctác. D.nghiềnnhỏFethànhdạngbột.Câu14: TrongcáchiđrohalogenuaHF,HCl,HBr,HIthìsố trườnghợpcóthể điềuchế được bằngphươngphápsunfatlà A.3. B.4. C.2. D.1.Câu15:CấuhìnhelectroncủaK(Z=19)là A.[Ar]4s1. B.[Ar]3s1. C.[Ne]3s1. D.[Ne]4s1.Câu16:Chosơđồ điềuchế khíclotrongphòngthínghiệmtừMnO2vàdungdịchHClđặc(nhưhìnhvẽ).NếukhôngdungđèncồnthìcóthểthayhóachấtMnO 2bằnghóachấtnàosauđây?(Cácdụngcụvàhóachấtkháckhôngthayđổi) A.CuOhoặcPbO2. B.NaClhoặcKCl. C.KClO3hoặcKMnO4. D.KNO3hoặcK2MnO4.Câu17:CóthểnhậnbiếtđượcCO2vàSO2bằng A.dungdịchNaOH. B.dungdịchKOH. C.dungdịchCa(OH)2. D.dungdịchBr2.Câu18:Chocácchất:NaF;NaCl;NaBrvàNaIlầnlượtvàodungdịchAgNO 3.Chấtkhôngcókhảnăngtạokếttủalà A.NaI. B.NaCl. C.NaBr. D.NaF.Câu19:Chosơđồphảnứngsau(mỗimũitênlàmộtphảnứng):S→SO2→SO3→H2SO4.nSO3→H2SO4.Trongsơđồphảnứngtrên,sốphảnứngoxihóakhửlà A.1. B.3. C.2. D.4.Câu20:TheothứtựHF;HCl;HBr;HIthì A.tínhoxihóatăngdần. B.tínhaxitgiảmdần. C.tínhaxittăngdần. D.tínhkhửgiảmdần.Câu21: Hợpchấtkhívớihiđrocủanguyêntố RcódạngRH2.TrongoxicaonhấtcủaR,oxichiếm60%vềkhốilượng.NguyêntốRlà A.S. B.N. C.Se. D.P.Câu22: ...