Đề tài: Xử lý khí thải H2S bằng chất hấp phụ oxit sắt Fe2O3

Đề tài "Xử lý khí thải H2S bằng chất hấp phụ oxit sắt Fe2O3" trình bày các nội dung: Giới thiệu chung về khí H2S, cơ sở lý thuyết, nguyên lý hoạt động, ưu điểm và nhược điểm của quá trình, các yếu tố ảnh hưởng đến quá trình xử lý. Mời các bạn cùng tham khảo

Nội dung trích xuất từ tài liệu:
Đề tài: Xử lý khí thải H2S bằng chất hấp phụ oxit sắt Fe2O3 TRƯỜNGĐẠIHỌCTÀINGUYÊNVÀMÔITRƯỜNGHÀNỘI KHOAMÔITRƯỜNG Đềtài:XửlýkhíthảiH2Sbằngchấthấp phụ oxitsắtFe2O3Nhóm3: 1. NguyễnThịÁnhTrà 2. HoàngThanhTrúc 3. NguyễnThuThảo 4. PhanThịThuTrang 5. VũThànhHoàng 6. NguyễnViệtDũng GVHD:MaiQuangTuấnCÁCNỘIDUNGCHÍNHI.TổngquanvềkhíHydroSunfuaH2S 1.Kháiniệm KhíthảiH2Slàkhíđộchại,độckhôngkémHCN,khôngmàu sắcnhưngcómùikhóchịu(mùitrứngthối)đượcđưavàokhí quyển với những lượng rất lớn có nguồn gốc tự nhiên và nhântạo. KhíH2Síttantrongnước,tannhiềutrongdungmôihữucơ. 2.Nguồngốc: + Trong sản xuất công nghiệp: Khí H2S xuất hiện trong khí thảicủacácquátrìnhchếdầumỏ,táisinhsợihoặckhuvực chếbiếnthựcphẩm,xửlýrácthải. +Trongtựnhiên:H2Sphátsinhbởiquátrìnhthốirữacủacác chấthữucơdướitácdụngcủavikhuẩntừrácthải,cốngrãnh, bờ biển, ao tù, hồ nước cạn, kể cả từ các hầm lò khai thác than,cácvệtnúilửa.I.TổngquanvềkhíHydroSunfuaH2S3.Ýnghĩamôitrường: a)Đốivớiconngườivàđộngvật: Khí rất độc, chỉ cần nồng độ 5ppm đã gây ngộ độc, chóng mặt, nhứcđầu. Ởnồngđộlớnhơn150ppmcóthểgâytổnthươngmàngnhầycủa cơquanhôhấp. Vớinồngđộ500ppmgâyviêmphổivàtiêuchảy. TiếpxúcngắnvớikhíH2S ởnồngđộ700900ppmthìchúngsẽ nhanhchóngxuyênquamàngtúiphổi,xâmnhậpvàomạchmáuvà gâytửvong. b)Đốivớithựcvật: Thươngtổnlácây. Rụnglá. Giảmsinhtrưởng.I.TổngquanvềkhíHydroSunfuaH2S 4.Phươngphápxửlý: Trước kia hệ thống xử lý và thu hồi khí H2S chủ yếu phục vụ cho việclọcsạchkhícôngnghiệp. Ngàynay,hệthốngcònđượcpháttriểnđểgiảmthiểuônhiễmbầu khíquyển,bảovệmôitrường.KhíH2Sthuhồitừhệthốngxửlícó thể trực tiếp biến đôủ thành sản phẩm lưu huỳnh đơ chất hoặc khí SO2đểcungcấpnguyênliệuchoviệcsảnsuấtaxitsunfuaric.II.CơsởlýthuyếtcủaquátrìnhxửlýkhíH2Sbằng phươngpháphấpphụFe2O3 1.Mộtsốkháiniệm a,Quátrìnhhấpphụ: Hấpphụlàmộthiệntượng(quátrình)gâyrasựtăngnồngđộcủa mộtchấttrênbềmặttiếpxúcgiữa2pha(rắn–khí;rắn–lỏng;lỏng –khí). Hấpphụlàsựhútcácphântửkhí,hơibởibềmặtchấthấpphụ. Hấpphụgồm:hấpphụvậtlívàhấpphụhóahọc.II.CơsởlýthuyếtcủaquátrìnhxửlýkhíH2Sbằng phươngpháphấpphụFe2O3 1.Mộtsốkháiniệm b,Xửlíhơivàkhíthảibằngphươngpháphấpphụ: Nguyênlícủaphươngpháp:hơivàkhíđộcđiqualớpchấthấpphụbị giữlạinhờhiệntượnghấpphụ. +Chấthấpphụlàchấtgiữchấtkháctrênbềmặtcủanó. +Chấtbịhấpphụlàchấtbịgiữlạitrênbềmặtcủachấthấpphụ. Thôngthườngcó2cáchđểápdụngphươngpháphấpphụđểxửlíkhí thải: +Cáchthứnhấtlàsửdụngthiếtbịhấpphụđịnhkỳ. +Cáchthứhailàsửdụngthiếtbịhấpphụliêntục. Vậtliệuhấpphụ: +Vậtliệulàmchấthấpphụlàcácvậtliệuxốpvớibềmặttrong lớn,đượctạothànhdotổnghợpnhântạohoặctựnhiên. +Cấu trúc bên trong của các chất hấp phụ công nghiệp được đặc trưngbởikíchthướcvàhìnhdạngkhácnhaucủakhoảngtrốngvàII.CơsởlýthuyếtcủaquátrìnhxửlýkhíH2Sbằng phươngpháphấpphụFe2O3 2.Cơsởlýthuyết: KhíH2SsẽkếthợpvớiOxitsắttheophảnứng: Fe2O3+3H2SFe2S3+3H2O(1) 2Fe2S3+3O22Fe2O3+6S(2) Saubãohòa,oxitsẽđượchoànnguyênbằngoxykhôngkhíđểthulưuhuỳnh.Điềukiệntốtnhấtlànhiệtđộkhoảng280C300C,độẩmvậtliệuhấpphụkhoảng30%.Đểhoànnguyênvậtliệu,cóthểdungmộttrongcácphươngpháp: +Oxyhóavậtliệuhấpphụbằngoxykhôngkhí. +Thổihỗnhợpkhícóchứa23%oxyqualớpvậtliệuhấpphụvớinhiệtđộ 6000C8000C. +Hoànnguyênliêntụcbằngcáchbổsungvàodòngkhícầnxửlýmộtlượngoxy saocholượngoxyhỗnhợpkhígấp1,5lầnlượngoxylýthuyếtcầnchoquátrình oxyhóaNhưvậyquátrìnhhoànnguyênsẽdiễnrasongsongvớiquátrìnhhấp phụ.III.NguyênlýhoạtđộngcủaquátrìnhxửlýH2S1. Đốivớihệthốnglọcđơngiảnlắpsongsong:Gồmnhiềubìnhlọclắpsongsongtheochiềuđicủakhí,mỗibìnhcónhiềulớpvậtliệuhấpphụđểkhíđiquahếtlớpnàytớilớpkhác.Mỗilớpvậtliệudàykhoảng0,30,5mm.Hệthốngvankhítrênđườngống ...