Đề thi cuối học kỳ II năm học 2016-2017 môn Hóa học lớp 10 - Sở GĐ&ĐT Quảng Trị

Đề thi cuối học kỳ II năm học 2016-2017 môn Hóa học lớp 10 gồm các câu hỏi với cấu trúc nhiều dạng bài tập kem theo đáp trả lời sẽ giúp các em nắm được cấu trúc đề thi, cách giải đề thi qua đó xây dựng được cho mình kế hoạch học tập, ôn thi hiệu quả nhất.
Nội dung trích xuất từ tài liệu:
Đề thi cuối học kỳ II năm học 2016-2017 môn Hóa học lớp 10 - Sở GĐ&ĐT Quảng TrịSỞ GD&ĐT QUẢNG TRỊTrường THPT Lê LợiĐỀ THI HỌC KÌ II- NĂM HỌC 2016-2017MÔN HÓA-LỚP 10Thời gian :45 phút (không kể thời gian giao đề)Câu 1. (1,5 điểm) Hoàn thành dãy chuyển hóa sau, ghi rõ điều kiện phản ứng (nếu có):Cl2 → HCl → Cl2 → NaCl → Cl2 → nước JavenCâu 2. (1 điểm) Bằng phương pháp hóa học, hãy phân biệt các chất sau riêng biệt : H2SO4,HNO3, NaCl, Na2SO4. (sơ đồ, pt)Câu 3. (1,5 điểm) Viết phương trính phản ứng xảy ra, (nếu có) khi cho các chất sau tác dụngvới dung dịch HCl: CuO, Fe, MnO2, CaCO3, Ag, Al(OH)3.Câu 4. (1 điểm) Nêu hiện tượng xảy ra khi sục khí Clo vào dung dịch kali iotua có chứa sẵnmột ít hồ tinh bột. Viết phương trình phản ứng.Câu 5. (2 điểm) Sục 6,72 lit khí SO2 (đktc) vào 400 ml dung dịch NaOH 1 M.Tính khối lượng các chất trong dung dịch thu được sau phản ứng.Câu 6. (1 điểm) Lập các phương trình phản ứng sau theo phương pháp thăng bằng electron:Fe3O4 + H2SO4  Fe2(SO4)3 + SO2 + H2O→Câu 7. (2 điểm) Cho m gam hỗn hợp X gồm Fe và Cu tác dụng với dung dịch HCl dư thuđược 2,24 lít H2. Nếu cho m gam X ở trên tác dụng với dung dịch H2SO4 đặc, nóng,dư thì thu được 5,6 lít SO2 (các khí đo ở đktc).a. Viết các phương trình phản ứng xảy ra.b. Tính % khối lượng mỗi kim loại trong X?( Cho : H=1; C=12; O=16; Na=23; Cu=64; Fe=56; Br=80; Cl=35,5; S=32)Lưu ý: Học sinh không được sử dụng bảng HTTH.ĐÁP ÁN ĐỀ KIỂM TRA HỌC KỲ II HÓA 10CâuÝNội dungĐiểmCâuÝNội dungĐiểmCâu 1Viết đúng 5 phương trình, mỗi pt 0,3 điểm1,5Câu 2Nhận biết đúng mỗi chất được 0,25 đ1,0Câu 3Viết đúng 5 phương trình, và nêu được Ag không phản ứngMỗi pt đúng được 0,25 đNêu được hiện tượng chuyển màu xanh ( 0,5đ)1,5Câu 4Câu 5và viết pt đúng (0,5đ)nSO2 =6,72 /22,4= 0,3mol.nNaOH= 0,4x1= 0,4mol.Do nNaOH /nSO2 = 1,3 nên xảy ra các phản ứng:NaOH + SO2 → NaHSO3xxx2NaOH + SO2 → Na2SO3 +H2O2yyyTa có: x+ y = 0,3x +2y = 0,4Giải hệ phương trình ta được: x= 0,1; y=0,1CM(NaHSO3) = CM(Na2SO3)= 0,25M.1,00,50,50,50,5CâuCâu 6Câu 7ÝNội dungViết được các quá trình oxihoa và khử , xác định đúng hệ số: (0,5đ)Đưa h s vào pt đúng:(0,5đ)Điểm1,0H2Fe + 2HCl → FeCl2 +xx2Fe+ 6H2SO4 → Fe2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2Oax3/2xCu+ 2H2SO4 → CuSO4 + SO2 + 2H2Oyy1,0nSO2 = 5,6/22,4=0,25mol. nH2 = 2,24/22,4=0,1mol.Gọi x,y lần lượt là số mol Fe, Cu trong hỗn hợp .Ta có: x = 0,13/2 x + y = 0,25bGiải hệ phương trình ta được: x= 0,1; y=0,1mFe = 0,1x 56= 5,6g.%mFe = 5,6/12 x100% = 46,67%%mcu = 100- 46,67= 53,33 %1,0