Đề thi giữa HK 2 môn Hóa học lớp 12 năm 2017-2018 - THPT Chuyên Lương Thế Vinh - Mã đề 121

Nhằm giúp các bạn học sinh có tài liệu ôn tập những kiến thức cơ bản, kỹ năng giải các bài tập nhanh nhất và chuẩn bị cho kì thi sắp tới được tốt hơn. Hãy tham khảo Đề thi giữa HK 2 môn Hóa học lớp 12 năm 2017-2018 - THPT Chuyên Lương Thế Vinh - Mã đề 121 để có thêm tài liệu ôn thi.
Nội dung trích xuất từ tài liệu:
Đề thi giữa HK 2 môn Hóa học lớp 12 năm 2017-2018 - THPT Chuyên Lương Thế Vinh - Mã đề 121SỞ GIÁO DỤC & ĐÀO TẠOTỈNH ĐỒNG NAITRƯỜNG THPT CHUYÊNLƯƠNG THẾ VINHĐỀ THI GIỮA HỌC KÌ II NĂM HỌC 2017-2018MÔN: HÓA HỌC LỚP 12Thời gian làm bài: 45 phút;Ngày thi: 15/03/2018Mã đề thi121Cho biết nguyên tử khối của các nguyên tố:H = 1; Li = 7; Be = 9; C = 12; N = 14; O = 16; Na = 23; Mg = 24; Al = 27; S = 32; Cl = 35,5; K = 39;Ca = 40; Fe = 56; Cu = 64; Rb = 85,5; Sr = 88; Cs = 133; Ba = 137.Câu 1: Những nguyên tố trong nhóm IA của bảng tuần hoàn được sắp xếp từ trên xuống dưới theo thứ tựtăng dần củaA. Nhiệt độ sôi.B. Số oxi hoá.C. Khối lượng riêng.D. Điện tích hạt nhân nguyên tử.Câu 2: Nung m gam hỗn hợp X gồm KHCO3 và CaCO3 ở nhiệt độ cao đến khối lượng không đổi, thuđược chất rắn Y. Cho Y vào nước dư, thu được 0,25m gam chất rắn Z và dung dịch E. Nhỏ từ từ dungdịch HCl 1M vào E, khi khí bắt đầu thoát ra cần dùng V1lít dung dịch HCl và khi khí thoát ra hết, thì thểtích dung dịch HCl đã dùng là V2lít. Tỉ lệ V1 : V2 làA. 3 : 5.B. 3 : 4.C. 2 : 3.D. 5 : 6.Câu 3: Sục từ từ khí CO2 đến dư vào dung dịch gồm Ca(OH)2 và NaAlO2. Khối lượng kết tủa biểu diễntheo đồ thị dưới đâymkt (gam)Giá trị của m và x lần lượt làA. 33,15 gam và 0,65 mol.B. 35,75 gam và 0,65 mol.C. 35,75 gam và 0,565 mol.D. 33,15 gam và 0,565 mol.Câu 4: Trường hợp nào sau đây kim loại được bảo vệ theo phương pháp bảo vệ điện hóa ?A. Mạ niken lên vật bằng sắt.B. Tráng thiếc lên bề mặt vật bằng sắt (sắt tây).C. Gắn miếng kẽm kim loại vào chân vịt của tàu thuỷ để bảo vệ vỏ tàu.D. Bôi dầu mỡ lên các đồ vật bằng sắt.Câu 5: Có 4 chất rắn đựng trong 4 bình riêng biệt mất nhãn gồm Mg, Al2O3, Al và Na. Để phân biệt 4chất rắn trên thuốc thử nên dùng làA. dung dịch HCl dư.B. dung dịch HNO3 loãng dư.C. dung dịch NaOH dư.D. H2O.Câu 6: Hỗn hợp X gồm Na, Ba, Na 2O và BaO. Hòa tan hoàn toàn 21,9gam X vào nước, thu được 1,12 lítkhí H (đktc) và dung dịch Ychứa 20,52 gam Ba(OH)2. Cho Ytác dụng với 100 ml dung dịch Z có HCl0,1M và Al (SO ) 0,5M, thu được m gam kết tủa. Giá trị của m làA. 27,96.B. 29,52.C. 30,30.D. 1,50.224 3Trang 1/1 - Mã đề thi 121Câu 7: Cho các phát biểu sau :(1) Cấu hình electron lớp ngoài cùng của nguyên tử kim loại kiềm là ns 1.(2) Các kim loại kiềm có cùng cấu trúc mạng tinh thể lập phương tâm khối.(3) Các kim loại kiềm có độ cứng thấp do có cấu trúc tương đối rỗng và liên kết kim loại trong tinh thểyếu.(4) Kim loại Cs dùng làm tế bào quang điện.(5) Phương pháp thường dùng để điều chế kim loại kiềm là điện phân nóng chảy muối halogenua củakim loại kiềm.Số phát biểu đúng làA. 4.B. 3.C. 5.D. 2.Câu 8: Nung hỗn hợp muối cacbonat của hai kim loại kế tiếp nhau trong nhóm IIA tới khối lượng khôngđổi thu được 2,24 lít CO 2 (đktc) và 4,64 g hỗn hợp hai oxit. Hai kim loại đó làA. Mg và Ca.B. Be và Mg.C. Ca và Sr.D. Sr và Ba.Câu 9: Trộn 100 ml dung dịch X chứa Ba(OH)2 1M với 100 ml dung dịch Y chứa HCl 1M thu được dungdịch Z. Nhúng băng giấy quì tím vào dung dịch Z. Băng giấy có màuA. Tím.B. Xanh.C. Đỏ.D. Không màu.Câu 10: Thí nghiệm không tạo ra chất khí làA. Cho Ba vào dung dịch CuSO 4.B. Cho NaHCO3 vào dung dịch HCl.C. Cho NaHCO3 vào dung dịch NaOH.D. Cho Mg vào dung dịch H2SO4 loãng.Câu 11: Có 4 lọ dung dịch riêng biệt X, Y, Z và T chứa các chất khác nhau trong số bốn chất:(NH4)2CO3, KHCO3, NaNO3, NH4NO3. Bằng cách dùng dung dịch Ca(OH)2 cho lần lượt vào từng dungdịch, thu được kết quả sau:ChấtXYKết tủa trắngKhí mùi khaiThuốc thửDung dịch Ca(OH)2Nhận xét nào sau đây đúng ?A. T là dung dịch(NH4)2CO3.C. Y là dungdịch KHCO3.ZKhông cóhiện tượngTKết tủa trắng,có khí mùi khaiB. Z là dung dịchNH4NO3.D. X là dungdịchNaNO3.Câu 12: Hấp thụ hoàn toàn 3,36 lít khí CO2 (đktc) vào 125 ml dung dịch Ba(OH)2 1M, thu được dungdịch X. Coi thể tích dung dịch không thay đổi. Nồng độ mol của chất tan trong dung dịch X làA. 0,2M.B. 0,1M.C. 0,4M.D. 0,6M.Câu 13: Thí nghiệm nào sau đây tạo ra kết tủa sau khi kết thúc phản ứng ?A. Cho Al vào dung dịch NaOH dư.B. Cho Al2O3 vào dung dịch HCl dư.C. Cho dung dịch Ba(OH)2 dư vào dung dịch AlCl3.D. Cho dung dịch NH3 dư vào dung dịch AlCl3.Câu 14: Hòa tan hoàn toàn m gam Al trong dung dịch HNO3 loãng (dùng dư) thu được 3,36 lít khí NO(sản phẩm khử duy nhất của N +5; đo ở đktc). Giá trị của m làA. 1,35.B. 2,70.C. 8,10.D. 4,05.Câu 15: Những vật bằng nhôm hằng ngày tiếp xúc với H 2O dù ở nhiệt độ cao cũng không phản ứng vớiH2O vì bề mặt của vật có lớp màngA. Al2O3 rất mỏng bền chắc không cho H 2O và khí thấm qua.B. Al(OH)3 không tan trong nước đã ngăn cản không cho Al tiếp xúc với H 2O và khí.C. Hỗn hợp Al2O3 và Al(OH)3 bảo vệ Al.D. Al tinh thể đã bị thụ động với khí và H 2O.Trang 2/2 - Mã đề thi 121Câu 16: Tiế n hành phản ứng nhiê ̣t nhôm hoàn toàn hỗn hơ ̣p X gồ m: Al; 0,02 mol Fe2O3 và 0,03 mol CuOthu đươ ̣c 7,76 gam hỗn hơ ̣p Y. Hỗn hơ ̣p Y tác du ...