Đề thi học kì 1 môn Hóa học lớp 10 năm 2023-2024 - Trường THPT Bố Hạ, Bắc Giang

Các bạn cùng tham khảo và tải về “Đề thi học kì 1 môn Hóa học lớp 10 năm 2023-2024 - Trường THPT Bố Hạ, Bắc Giang” sau đây để biết được cấu trúc đề thi cũng như những nội dung chính được đề cập trong đề thi để từ đó có kế hoạch học tập và ôn thi một cách hiệu quả hơn. Chúc các bạn thi tốt!
Nội dung trích xuất từ tài liệu:
Đề thi học kì 1 môn Hóa học lớp 10 năm 2023-2024 - Trường THPT Bố Hạ, Bắc Giang SỞ GD&ĐT BẮC GIANG KIỂM TRA HỌC KỲ I NĂM HỌC 2023 - 2024 TRƯỜNG THPT BỐ HẠ MÔN: HÓA HỌC 10 -------------------- Thời gian làm bài: 45 phút (Đề thi có 02 trang) (không kể thời gian phát đề)Họ và tên: ............................................................................ Số báo danh: ....... Mã đề 101A. PHẦN TRẮC NGHIỆM (5,0 ĐIỂM)Câu 1. Sơ đồ nào sau đây thể hiện đúng liên kết hydrogen giữa 2 phân tử hydrogen fluoride (HF)? A. . B. . C. . D. .Câu 2. Khi nguyên tử nhận electron sẽ tạo thành A. ion. B. cation. C. anion. D. phân tử.Câu 3. Tương tác van der Waals được hình thành do A. tương tác tĩnh điện lưỡng cực – lưỡng cực giữa các nguyên tử hay phân tử. B. tương tác tĩnh điện lưỡng cực – lưỡng cực giữa các nguyên tử. C. tương tác tĩnh điện lưỡng cực – lưỡng cực giữa các phân tử. D. lựchút tĩnh điện giữa các phân tử phân cực.Câu 4. Phát biểu nào sau đây đúng? A. Số phân lớp electron có trong lớp N là 4. B. Số orbital có trong lớp N là 9. C. Số orbital có trong lớp M là 8. D. Số phân lớp electron có trong lớp M là 4.Câu 5. Định luật tuần hoàn phát biểu rằng tính chất của các đơn chất cũng như thành phần và tính chấtcủa hợp chất tạo nên từ các nguyên tố biến đổi tuần hoàn theo chiều tăng của A. khối lượng nguyên tử. B. điện tích hạt nhân nguyên tử. C. bán kính nguyên tử. D. số lớp electron nguyên tử.Câu 6. Liên kết σ là liên kết được hình thành do A. lực hút tĩnh điện giữa hai ion. B. cặp electron chung. C. sự xen phủ trục của hai orbital. D. sự xen phủ bên của 2 orbital.Câu 7. Cho các nguyên tố M (Z = 11), X (Z = 17), Y (Z = 9) và R (Z = 19). Độ âm điện của các nguyêntố tăng dần theo thứ tự A. Y < M < X < R. B. M < X < Y < R. C. M < X < R < Y. D. R < M < X < Y. 2 2 6 2Câu 8. Nguyên tử của nguyên tố X có cấu hình electron 1s 2s 2p 3s , nguyên tử của nguyêntố Y có cấuhình electron 1s22s22p5. Liên kết hoá học giữa nguyên tử X và nguyên tử Y thuộc loại liên kết A. cho nhận. B. cộng hoá trị. C. ion. D. kim loại.Câu 9. Cách biểu diễn electron vào orbital nào sau đây là đúng? A. B. C. D.Câu 10. Kí hiệu nguyên tử của Nitrogen ( Z= 7) được viết đúng là A. . B. . C. . D. .Câu 11. . Định nghĩa về đồng vị nào sau đây đúng? A. Đồng vị là tập hợp các nguyên tử có cùng số neutron, khác nhau số proton. B. Đồng vị là tập hợp các nguyên tử có cùng số proton, khác nhau số neutron. C. Đồng vị là tập hợp các nguyên tố có cùng số neutron, khác nhau số proton. D. Đồng vị là tập hợp các nguyên tử có cùng số proton, khác nhau số electron.Câu 12. Trong nguyên tử hạt không mang điện là A. chỉ có hạt proton. B. chỉ có hạt neutron C. hạt electron và proton. D. chỉ có hạt electron.Câu 13. Cho Al ( Z = 13), Na ( Z = 11), Mg ( Z = 12). Dãy sắp xếp thứ tự tính base giảm dần là A. NaOH; Al(OH)3; Mg(OH)2 B. Mg(OH)2; NaOH; Al(OH)3.Mã đề 101 Trang 2/2 C. NaOH; Mg(OH)2; Al(OH)3. D. Al(OH)3; NaOH; Mg(OH)2.Câu 14. Lớp electron gần hạt nhân nguyên tử nhất kí hiệu là A. lớp L. B. lớp N. C. lớp K. D. lớp M.Câu 15. Theo quy tắc octet, khi hình thành liên kết hóa học các nguyên tử có xu hướng nhường, nhậnhoặc góp chung electron để đạt tới cấu hình electron bền vững giống như A. nguyên tử halogen gần kề. B. kim loại kiềm thổ gần kề. C. nguyên tử khí hiếm gần kề. D. kim loại kiềm gần kề.Câu 16. Để đạt quy tắc octet, nguyên tử của nguyên tố sodium (Z = 11) phải nhường đi A. 2 electron. B. 1 electron. C. 3 electron. D. 4 electron.Câu 17. Trong pứ oxi hóa – khử, chất oxi hóa là chất A. nhận electron. B. nhận p ...