Đề thi học kì 1 môn Hóa học lớp 10 (nâng cao) năm 2023-2024 - Trường THPT Chuyên Bắc Giang

Để giúp ích cho việc làm bài kiểm tra, nâng cao kiến thức của bản thân, các bạn học sinh có thể sử dụng tài liệu “Đề thi học kì 1 môn Hóa học lớp 10 (nâng cao) năm 2023-2024 - Trường THPT Chuyên Bắc Giang” bao gồm nhiều dạng câu hỏi bài tập khác nhau giúp bạn nâng cao khả năng làm bài, rèn luyện kỹ năng giải đề hiệu quả để đạt kết quả cao trong kì thi sắp tới.
Nội dung trích xuất từ tài liệu:
Đề thi học kì 1 môn Hóa học lớp 10 (nâng cao) năm 2023-2024 - Trường THPT Chuyên Bắc Giang SỞ GD&ĐT BẮC GIANG ĐỀ KIỂM TRA HỌC KÌ I TRƯỜNG THPT CHUYÊN BG Năm học 2023 - 2024 Môn: Hóa học Dành cho các lớp 10 Chuyên: Toán, Tin, Lý, Sinh (Đề thi gồm 03 trang) Thời gian làm bài: 45 phút (không kể thời gian phát đề) Mã đề: 132 (Thí sinh làm bài trực tiếp vào đề kiểm tra) Họ, tên của GV coi KT Họ và tên:......................................................… ............................................ Lớp:.................................................................. Điểm KT SBD:................................................................ Thí sinh không sử dụng bảng tuần hoàn.Cho biết nguyên tử khối của các nguyên tố: H = 1; C = 12; N = 14; O = 16; Na = 23; Mg = 24;Al = 27; S = 32; Cl = 35,5; K = 39; Ca = 40; Fe = 56.A. PHẦN TRẮC NGHIỆM (5,0 Điểm, 20 câu)(Khoanh vào phương án trả lời đúng)Câu 1: Cho các phát biểu về các loại liên kết? (a) Liên kết hydrogen yếu hơn liên kết ion và liên kết cộng hoá trị. (b) Liên kết hydrogen mạnh hơn liên kết ion và liên kết cộng hoá trị. (c) Tương tác van der Waals yếu hơn liên kết hydrogen. (d) Tương tác van der Waals mạnh hơn liên kết ion.Số phát biểu đúng là A. 1. B. 2. C. 3. D. 4.Câu 2: Liên kết cộng hóa trị phân cực thường là liên kết giữa A. hai kim loại với nhau B. kim loại điển hình với phi kim điển hình. C. hai phi kim khác nhau. D. hai phi kim giống nhau.Câu 3: Nguyên tử của nguyên tố X có cấu hình electron lớp ngoài cùng là ns2np4. Trong hợp chấtkhí của nguyên tố X với hyđrogen, X chiếm 94,12% khối lượng. Phần trăm khối lượng của nguyêntố X trong oxide cao nhất là A. 50,00%. B. 27,27%. C. 40,00%. D. 60,00%.Câu 4: Chu kì 3 của bảng hệ thống tuần hoàn có A. 2 nguyên tố. B. 8 nguyên tố. C. 10 nguyên tố. D. 18 nguyên tố.Câu 5: Nguyên tử X có cấu hình electron [Ar]3d14s2. Vị trí của X trong bảng hệ thống tuần hoàn là A. số thứ tự 23, chu kì 4, nhóm IIIA. B. số thứ tự 21, chu kì 4, nhóm IIIB. C. số thứ tự 21, chu kì 4, nhóm IA. D. số thứ tự 23, chu kì 3, nhóm IIIA.Câu 6: Cation R+ có cấu hình electron 1s22s22p63s23p6. Vị trí của nguyên tố R trong bảng tuần hoàncác nguyên tố hóa học là A. chu kì 4, nhóm IA. B. chu kì 3, nhóm VIIA. C. chu kì 3, nhóm VIIIA. D. chu kì 4, nhóm IIA.Câu 7: X và Y là hai nguyên tố thuộc cùng một chu kỳ, hai nhóm A liên tiếp. Số proton của nguyên tửY nhiều hơn số proton của nguyên tử X. Tổng số hạt proton trong nguyên tử X và Y là 33. Phát biểunào sau đây về X, Y là đúng? A. Đơn chất X là chất khí ở điều kiện thường. B. Độ âm điện của X lớn hơn độ âm điện của Y. C. Lớp ngoài cùng của nguyên tử Y (ở trạng thái cơ bản) có 5 electron. D. Phân lớp ngoài cùng của nguyên tử X (ở trạng thái cơ bản) có 4 electron. Trang 1/3 - Mã đề thi 132Câu 8: Hợp chất nào sau đây có liên kết ion? A. HCl. B. H2O. C. H2. D. MgO.Câu 9: Để đạt quy tắc octet, nguyên tử của nguyên tố potassium (Z = 19) phải nhường đi A. 1 electron. B. 2 electron. C. 3 electron. D. 4 electron.Câu 10: Liên kết π là liên kết được hình thành do A. sự xen phủ bên của 2 orbital. B. cặp electron chung. C. sự xen phủ trục của hai orbital. D. lực hút tĩnh điện giữa hai ion.Câu 11: Cho biết năng lượng liên kết H-I và H-Br lần lượt là 297 kJ mol- và 364 kJ mol-1. Phát biểunào sau đây là không đúng? A. Khi đun nóng, HI bị phân huỷ (thành H2 và I2) ở nhiệt độ thấp hơn so với HBr (thành H2 và Br2). B. Liên kết H-Br là bền vững hơn so với liên kết H-I C. Khi đun nóng, HI bị phân huỷ (thành H ...