ĐỀ THI THỬ TRẮC NGHIỆM ĐẠI HỌC MÔN HÓA HỌC ĐỀ SỐ 48

Tham khảo tài liệu đề thi thử trắc nghiệm đại học môn hóa học đề số 48, tài liệu phổ thông, ôn thi đh-cđ phục vụ nhu cầu học tập, nghiên cứu và làm việc hiệu quả
Nội dung trích xuất từ tài liệu:
ĐỀ THI THỬ TRẮC NGHIỆM ĐẠI HỌC MÔN HÓA HỌC ĐỀ SỐ 48 ĐỀ THI THỬ TRẮC NGHIỆM ĐẠI HỌC MÔN HÓA HỌC - ĐỀ SỐ 48 Thời gian làm bài 45 phútPHẦN CHUNG CHO TẤT CẢ THÍ SINH (44 câu, từ câu 1 đ ến câu 44) Theo quy lu ật biến đổ i tính chất các đơn chất trong b ảng tuần hoàn thì :1. A. Phi kim mạnh nhất trong tự nhiên là oxi. B. Kim lo ại mạnh nhất trong tự nhiên là liti. C. Phi kim mạnh nhất trong tự nhiên là flo. D. Kim lo ại yếu nhất trong tự nhiên là sắt. Obitan p X có d ạng hình số 8 nổ i, được định hướng trong không gian theo:2. A. trụ c x B. trụ c y C. trục z D. vô số hướng khác nhau. Các ion và nguyên tử : Ne, Na+, F - có điểm chung là:3. A. Số khối B. Số electron C. Số proton D. Số nơtron Cho các nguyên tử sau N (Z = 7), O (Z = 8), S (Z = 16), Cl (Z = 17).4. Trong số đó các nguyên tử có 2 electron độc thân ở trạng thái cơ b ản là: A. N và S B. S và Cl C. O và S D. N và Cl5. Cho kí hiệu củ a một nguyên tố 35 X . Các phát biểu nào sau đây về X là 17 đúng? A. X có 17 proton và 35 nơtron B. X có 17 proton và 18 nơtron C. X có 17 proton và 17 nơtron D. X có 18 proton và 17 nơtron Ion A2+ có cấu hình electron phân lớp ngoài cùng là 3p6. Tổ ng số electron6. trong nguyên tử A là: A. 18 B. 19 C. 20 D. 21 Nguyên tử X có cấu hình electron là: 1s22s22p 63s2. Cấu hình electron ứng7. với ion tạo thành từ X là: A. 1s22s22p63s1 B. 1s22s22p63s23p 6 C. 1s22s22p6 D. 1s22s22p63s4 Cấu hình electron nào sau đ ây là củ a ion Fe3+ (Z = 26) :8. A. 1s22s22p63s23p 63d6 B. 1s22s22p63s23p 63d 5 C. 1s22s22p63s23p 63d 64s2 D. 1s22s22p63s23p 63d64s1 Cấu hình electron nào sau đây là củ a ion Fe2+ (Z = 26) : 9. A. 1s22s22p63s23p 63d6 B. 1s22s22p63s23p 63d 5 22 62 6 62 D. 1s22s22p63s23p 63d64s1 C. 1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s10. a Kí hiệu củ a nguyên tố b X , chỉ số a là : A. Số đơn vị đ iện tích B. Số khối C. Số hiệu nguyên tử D. Số electron11. Cho 100 gam dung dịch HCl nồng độ C% tác dụng hết với Mg (dư), thấy khố i lượng khí hiđro thoát ra là 5,6 lít (đktc). Nồ ng độ C% là: A. 16,25 B. 17,25 C. 18,25 D. 19,2512. Cho 100 ml dung dịch axit HCl 0,1M tác dụng với 100 ml dung dịch NaOH thu được dung d ịch có pH =12. Nồng độ mol/L của dung d ịch NaOH ban đ ầu là: A. 0, 1 B. 0,2 C. 0,3 D. 0,4 Người ta cho 100 ml dung d ịch H2SO4 1M vào 400 ml dung dịch H2SO413. 2M . Coi thể tích dung d ịch thu được b ằng tổng hai thể tích ban đ ầu, nồng độ mol/l củ a dung dịch thu được là: A. 1,8 B. 2,5 C. 3,6 D. 4,514. Giải thích tại sao người ta điều chế được nước clo mà không điều chế đ ược nước flo? Hãy chọn lí do đúng. A. Vì flo không tác dụ ng với nước. B. Vì clo có thể tan trong nước. C. Vì flo có tính oxi hóa mạnh hơn clo rất nhiều, có thể bốc cháy khi tác dụ ng với nước. D. Vì mộ t lí do khác.15. Cho các hợp chất có oxi củ a clo: HClO, HClO2, HClO3, HClO4. Theo chiều tăng d ần của khố i lượng mol phân tử, tính oxi hóa biến đổi theo chiều nào? A. không thay đổi. B. tăng dần. C. giảm d ần D. vừa tăng vừa giảm.16. Cho 20ml dung dịch H2SO42M vào dung d ịch BaCl2 d ư. Khố i lượng chất kết tủ a sinh ra là: A. 9,32 gam B. 9,30 gam C. 9,28 gam D. 9,26 gam.17. Cho hỗ n hợp khí SO2 và O2 có tỷ khối hơi so với hiđro là 24. Thành phần % khí SO2 và O 2 lần lượt là: A. 40 và 60 B. 50 và 50 C. 60 và 40 D. 30 và 70. Cấu hình electron nguyên tử nào là củ a S (Z = 16) ở trạng thái cơ b ản?18. A. 1s22s22p63s23p 4 B. 1s22s22p4 22 62 3 1 D. 1s22s22p 63s23p 6 C. 1s 2s 2p 3s 3p 3d19. Để trừ nấm thực vật, ngườ i ta dùng dung dịch CuSO4 0,8%. Lượng dung d ịch CuSO4 0,8% pha chế được từ 60 gam CuSO4. 5H2O là: A. 4800 gam B. 4700 gam C. 4600 gam D. 4500 gam20. Để trung hoà 20 ml dung dịch KOH cần dùng 10 m ...