Giải chi tiết 100 bài tập Hóa học vô cơ hay và khó - Nguyễn Thành Tín

Đây là tài liệu Giải chi tiết 100 bài tập Hóa học vô cơ hay và khó do Nguyễn Thành Tín biên soạn dành cho các bạn tham khảo bổ ích chuẩn bị bước vào kì thi Đại học, Cao đẳng thi môn Hóa đạt điểm cao. Mời các bạn cùng tham khảo!
Nội dung trích xuất từ tài liệu:
Giải chi tiết 100 bài tập Hóa học vô cơ hay và khó - Nguyễn Thành TínGIẢI CHI TIẾT 100 BÀI TẬP VÔ CƠ HAY VÀ KHÓ- TAILIEU247.TOP TẬP 127-7-2016TÁC GIẢ : NGUYỄN THÀNH TÍN – 12 Toán (13-16)Trường THPT Chuyên Tiền GiangTác giả: Nguyễn Thành Tín – 12 Toán – Chuyên Tiền GiangTrang 1LỜI NÓI ĐẦU Đây là tài liệu anh dành tặng các em khóa sau anh , hy vọng với tài liệu này các em sẽ cảm thấy có mộtchút điều bổ ít cũng như là thêm cho mình một số phương pháp làm bài tập , anh hy vọng sau tài liệu này cácem sẽ có sự tăng trưởng vượt bậc trong cách suy nghĩ của mình khi đứng trước một bài toán hóa và cũng nhưqua tài liệu này các em cũng sẽ giống như anh thêm yêu thích môn Hóa hơn và bỏ đi sự lo sợ khi giải một bàiHóa Vô cơ nói riêng và các bài toán Hóa nói chung . Chúc các em có một mùa thi 2017 thành công rực rỡ vàđạt mong ước của mình hãy học hết mình , hết sức có thể thì ta chắc chắn sẽ thu được quả ngọt đó là nụ cườisau buổi chiều ngày 3-7-2017 . Đây là tài liệu xin dành tặng nhóm Hóa Học Bookgol nơi đã rèn luyện em , giúp em rất nhiều trong việchọc Hóa . Ngoài ra : do nguồn tài liệu rộng lớn nên trong quá trình biện soạn có một số bài không biết tên tác giả nênem không trích dẫn được mong các tác giả bỏ qua cho em Trong quá trình biên soạn còn nhiều sai sót mong các em ,bạn , anh và Thầy ( cô) bỏ qua .Tiền Giang , ngày 10 tháng 8 năm 2016Người biên soạnNguyễn Thành Tín“ PHÍA TRƯỚC CHÚNG TA KHÔNG PHẢI LÀ GIAN NAN MÀ PHÍA TRƯỚC CHÚNG TA LÀVINH QUANG ĐANG CHỜ ĐÓNTrích : Thầy Vũ Khắc Ngọc “Do vậy hãy vượt qua các gian gian trong lúc luyện thi thì sau này chúng ta sẽ gặt được các vinh quang đangchờ đón các em . Anh ủng hộ các em !!!!!!Tác giả: Nguyễn Thành Tín – 12 Toán – Chuyên Tiền GiangTrang 2Câu 1: Hòa tan 31,12 gam hỗn hợp rắn X gồm Mg , Fe , Fe3O4 và FeCO3 vào dung dịch chứa H2SO4 vàKNO3 . Sau phản ứng thu được 4,48 lít hỗn hợp khí Y ( đktc) gồm ( CO2, NO , H2 , NO2 ) có tỉ khối hơi sovới H2 là 14,6 và dung dịch Z chỉ chứa các muối trung hòa có tổng khối lượng là m gam . Cho dung dịchBaCl2 dư vào dung dịch Z thu được 140,965 gam kết tủa trắng . Mặt khác cho dung dịch NaOH dư vàodung dịch Z thấy có 1,085 mol NaOH phản ứng đồng thời thu được 42,9 gam kết tủa và 0,56 lít khí T (đktc) . Biết các phản ứng xảy ra hoàn toàn . Cho các nhận định sau :(a) Giá trị của m là 82,285 gam(b) Số mol của KNO3 trong dung dịch ban đầu là 0,225 mol(c) Phần trăm khối lượng của FeCO3 trong hỗn hợp X là 18,638%(d) Số mol của Fe3O4 trong X là 0,04 mol(e) Số mol của Mg trong X là 0,15 molSố nhận định đúng là :A. 1B. 2C. 3D. 4( Trích đề thi thừ trường THPT Chuyên Bến Tre )Lời giải+ Từ 0.56 lít khí  NH4 0.025 mol . Từ BaCl2  SO42- 0.605 mol . Đặt số mol KNO3 là a mol . Ta có :do có khí H2 bay ra  NO3- hết . Na  1.085 molBTDT a  0.125 molVậy khi cho qua NaOH thì dung dịch sau phản ứng chứa :  K  a mol SO 2 0.605 mol 4 Fe 2 x mol 2 Mg y molBTDT   2 x  2 y  1.06 molTrong dung dịch chỉ chứa  NH 4  0.025  KL.KT  58 x  90 y  42.9  K 0.125 SO4 2 0.605 mol x  0.15 mol m=88.285 gam y  0.38 molBTKL  H2O 0.495 mol .BTH  H2 0.06 mol . Tổng mol N  NO và NO2  0.1 molĐặt CO2 a mol . NO b mol , NO2 c mola  b  c  0.14 mola  0.04 mol b  0.04 mol  nFeCO3 = 0.04 molb  c  0.1 mol44a  30b  46c  5.72c  0.06 molĐặt Mg z mol , Fe t mol , Fe3O4 e mol . Lập hệ  z= 0.15 mol , t= 0.16 mol , e= 0.06 mol Chon nhận xét  đáp số Đối với các bài toán như thế này thì việc đầu tiên là ta không cần quan tâm khúc đầu nó có gìmà hãy xem dung dịch nó chứa gì và khí bay ra có khí hidro không ( nhằm xác định xem NO 3- đã hếthay chưa ) . Kế đó ta xem đề cho qua dung dịch gì , việc cho qua dung dịch nào đó thu được bao nhiêugam tủa hay lượng chất đó phản ứng bao nhiêu là nhằm mục đích xác định số mol cùa các anion cótrong dung dịch mà ta thu được thôi . Do vậy ta hãy quan tâm các điều trên , sau khi tính được các điềuđó kế đó ta tư duy xem nên đặt ẩn ở đâu để tối ưu cách giải và rút ngắn thời gian nhất .Tác giả: Nguyễn Thành Tín – 12 Toán – Chuyên Tiền GiangTrang 3Câu 2 : Hòa tan hoàn toàn m ( g) hỗn hợp X gồm Mg , Fe, FeCO3 , Cu(NO3)2 vào dung dịch chứa NaNO30,045 mol và H2SO4 , thu được dung dịch Y chỉ chứa các muối trung hòa có khối lượng là 62,605 gam (Không chứa ion Fe3+ ) và 3,808 lít ( dktc) hỗn hợp khí Z ( trong đó có 0,02 mol H2 ) . Tỉ khối của Z so vớiO2 bẳng 19/17 . Thêm tiếp dung dịch NaOH 2 M vào Y đến khi thu được lượng kết tủa lớn nhất là 31,72gam thì vừa hết 865 ml . Mặt khác , dung dịch tác dụng vừa đủ với dung dịch BaCl2 thu được dung dịch T.Cho lượng dư AgNO3 vào T thu dược 256,04 am kết tủa . Giá trị của m là :A. 27,2B. 19,8C. 22,8D. 26,5Lời giảiBaCl2 0.455 mol . Từ NaOH 0.865 mol . Khi đó dung dịch sau cùng có Na+ 0.91 mol .  SO42- 0.455 mol . Mg 2 x mol 2 Fe y molCu 2 z molTrong dung dịch Y ...