Giáo án bài 22: Clo – Hóa học 10 – GV.Phạm Hoàng Quân

Học sinh biết được tính chất vật lí, trạng thái tự nhiên, ứng dụng của clo, phương pháp điều chế clo trong phòng thí nghiệm, trong công nghiệp. Hiểu được tính chất hoá học cơ bản của clo là phi kim mạnh, có tính oxi hoá mạnh (tác dụng với kim loại, hiđro). Clo còn thể hiện tính khử .
Nội dung trích xuất từ tài liệu:
Giáo án bài 22: Clo – Hóa học 10 – GV.Phạm Hoàng QuânHÓA HỌC 10 CLOI. MỤC TIÊU:1. Kiến thức:- Biết được: Tính chất vật lí, trạng thái tự nhiên, ứng dụng của clo, phương pháp điều chếclo trong phòng thí nghiệm, trong công nghiệp.- Hiểu được: Tính chất hoá học cơ bản của clo là phi kim mạnh, có tính oxi hoá mạnh(tác dụng với kim loại, hiđro). Clo còn thể hiện tính khử .2. Kĩ năng:- Dự đoán, kiểm tra và kết luận được về tính chất hóa học cơ bản của clo.- Quan sát các thí nghiệm hoặc hình ảnh thí nghiệm rút ra nhận xét.- Viết các phương trình hóa học minh hoạ tính chất hoá học và điều chế clo.- Tính thể tích khí clo ở đktc tham gia hoặc tạo thành trong phản ứng.3. Trọng tâmTính chất hoá học cơ bản của clo là phi kim mạnh, có tính oxi hoá mạnhII. CHUẨN BỊ:1. Chuẩn bị của GV: Điều chế một số bình khí Clo đầy để thử tính chất của Clo2. Chuẩn bị của HS: Xem lại phản ứng oxihóa-khử.III. PHƯƠNG PHÁP: Thuyết trình – nêu vấn đề và gợi mở.IV. HOẠT ĐỘNG DẠY HỌC:1. On định tình hình lớp:HÓA HỌC 10 Ngày giảng Sĩ số Ghi chúLớp 10A2 25Lớp 10A3 282. Kiểm tra bài cũ: Câu hỏi:Trình bày sự biến đổi tính chất các nguyên tố thuộc nhóm Halogen?3. Giảng bài mới:Hoạt động của GV: Hoạt động của HS Nội dung-Yêu cầu HS trình bày sơ -HS lần lượt trả lời. Sơ Lược Nguyên Tố Clolược về nguyên tố Clo trong -Kí hiệu hóa học: Clhệ thống tuần hoàn, cấu tạo -Số ô nguyên tố: 17nguyên tử, cấu tạo phân tửClo. -Cấu hình e: 1s22s22p63s23p5 -Khối lượng nguyên tử : 35,5 -Công thức phân tử: Cl2 -Khối lượng phân tử: 71-GV chuẩn bị sẵn bình đưng - Clo có màu vàng lục,có I. Tính chất vật líkí Clo, cho HS quan sát và mùi xốc gây nhạt thở, rất -Ở điều kiện thường, Clo làyêu cầu HS trình bày tính độc, chất khí màu vàng lục, mùichất vật lí của Clo. 71 xốc, rất độc . -Ta có d =  2,5 , Clo 29 -Khí Clo nặng gấp 2,5 lần nặng hơn không khí gấp 2,5 không khí và tan ít trong nước lần. Clo tan nhiều trong các tạo thành dung dịch nước Clo dung môi hữu cơ như : có màu vàng nhạt , Clo tan Benzen nhiều trong các dung môi hữuHÓA HỌC 10 cơ: Benzen,… -- Nêu các số oxi hóa của clo, Có tính oxi hóa mạnh. II. Tính chất hóa họcvà dựa vào độ âm điện của -Tác dụng với kim loại tạo Clo thể hiện tính oxihóa mạnhclo. Dự đoán tính chất hóa muối Clorua chỉ kém hơn Flo và Oxi.học của clo. 2M + nCl2  2MCln Cl + 1e = Cl- Hay: Cl2 + 2.1e = 2 Cl- -Tác dụng với Hiđro tạo 1. Phản ứng với kim loại-GV yêu cầu HS viết phản muối Hiđro Tạo muối Clorua (Cl-)ứng của Clo với các đơn chất Halogenua(không màu) tannhư kim loại và hiđro và nhận nhiều trong nước tạo dung VD: 2Na + Cl2  2NaClxét số oxihóa dịch axit Clohiđric. Cu + Cl2  CuCl2-Tại sao trong các hớp chất -Vì Clo còn 1 electron độc 2Fe + 3Cl2  2 FeCl3với kim loại và Hiđro thì Clo thân dễ nhận thêm 1e hoặc 2. Tác dụng với hiđrolại thể hiện tính oxihóa là -1 bỏ ra 1e đó để dùng chung Tạo Khí Hiđro Clorua không với các nguyên tố khác tạo màu dễ tan trong nước. hợp chất mà trong đó Clo có Cl2 + H2 as 2 HCl ...