Giáo án Hóa học 10 bài 26: Luyện tập nhóm Halogen – GV.Ng Minh Hoàng

Học sinh nắm vững đặc điểm cấu tạo lớp electron ngoài cùng của nguyên tử và cấu tạo phân tử của đơn chất các nguyên tố Halogen. Vì sao các nguyên tố Halogen có tính oxihóa mạnh.
Nội dung trích xuất từ tài liệu:
Giáo án Hóa học 10 bài 26: Luyện tập nhóm Halogen – GV.Ng Minh HoàngGIÁO ÁN HÓA HỌC 10 LUYỆN TẬP: NHÓM HALOGENI. MỤC TIÊU:1. Kiến thức:Học sinh nắm vững: - Đặc điểm cấu tạo lớp electron ngoài cùng của nguyên tử và cấu tạo phân tử củađơn chất các nguyên tố Halogen. - Vì sao các nguyên tố Halogen có tính oxihóa mạnh, nguyên nhân của sự biếnthiên tính chất của đơn chất và hợp chất HX của chúng khi đi từ Flo đến Iôt. - Nguyên nhân của tính sát trùng và tẩy màu của nước Javen , Clorua vôi vàcáchđiều chế . - Phương pháp điều chế các đơn chất và hợp chất HX của các Halogen. Cách nhậnbiết các ion Cl-, Br-, I- .2. Kĩ năng: Vận dụng kiến thức đã học về nhóm Halogen để giải bài tập nhận biết và điều chếcác đơn chất Halogen X2 và hợp chất HX.II. CHUẨN BỊ: Tóm tắt lý thuyết. Xem lại kiến thức đã học.III. PHƯƠNG PHÁP: Đàm thoại, thảo luận.IV. HOẠT ĐỘNG DẠY HỌC:1. Ổn định lớp:2. Kiểm tra bài cũ: Câu hỏi: Viết phương trình hóa học của các phản ứng xảy ra khi cho các Halogentác dụng với H2 và H2O và rút ra nhận xét.3. Giảng bài mới:GIÁO ÁN HÓA HỌC 10 Hoạt động của giáo viên Hoạt động của học sinh Nội dungI. LÝ THUYẾT1. Cấu tạo nguyên tử và phân tử của các halogen:GV cho các nhóm học sinh nghiên cứu SGK hoàn thành các bảng sau: Ng/tố Halogen FLO CLO BROM IỐT Cấu hình e -2p22p5 -3p23p5 -4p24p5 -5p25p5 ngoài cùng Cấu tạo F-F Cl-Cl Br-Br I-I Độ âm điện 3,98 3,16 2,96 2,66 Tính oxihóa Tính oxihóa giảm dần từ F2 đến I2 Điều chế Điện phân hỗn -Cho chất Dùng Cl2 tác Từ rong biển hợp KF + HF oxihóa mạnh dụng muối tác dụng với dd Bromua HCl đặc . -Điện phân muối Clorua. Từ F2 đến I2 bán kính nguyên tử tăng dần, độ âm điện tăng dần. Lớp ngoài cùng đều có 7e Phân tử gồmhai nguyên tử , có liên kết cộng hóa trị không phân cực.2 . T ÍN H C H Ấ T H Ó A H Ọ C Nguyên tố Hal FLO CLO BRÔM IỐT Tác dụng kim Phản ứng được Hầu hết phản Một số kim Một số kim loại tất cả các kim ứng , cần đun loại, cần đun loại, cần đun loại nóng nóng. nóng và một số cần xúc tác.GIÁO ÁN HÓA HỌC 10 Với Hiđro Phản ứng ngay Cần chiếu sáng Cầu đun nóng Cần nung nóng trong bóng tối ở nhiệt đ cao hoặc nhiệt độ thấp Với nước Phân hủy mãnh Ở nhiệt độ Ở nhiệt độ Hầu như không liệt ngay nhiệt thường, xảy ra thường, xảy ra tác dụng độ thường thuận nghịch thuận nghịch chậm hơn CloGV cho 4 nhóm học thảo luận sinh nghiên cứu SGK hoàn thành các bảng sau1. Axit Halogen hiđric: Axit HF là axit yếu, các axit HCl, HBr, HI là các axit mạnh, tính axittăng từ HF đến HI.2. Clorua vôi, nước Javen, KaliClorat là những chất oxihóa mạnh ó tính tẩy màu và sát trùng .PHÂN BIỆT CÁC ION F-, PHÂN BIỆT CÁC ION F-,Cl-, Br-, I- Cl-, Br-, I-GV: Dùng thuốc thử nào đề Dùng dung dịch AgNO3 NaF+AgNO3  Không tácnhận biết các gốc Cl-, Br-, I- dụng Muối chứa gốc F- không phản? Hiện tượng là gì? ứng. NaCl + AgNO3  AgCl + NaNO3 Các muối Cl- tạo kết tủa trắng,GV: Viết các phản ứng? muối Br- tạo kết tủa vàng nhạt, muối I- tạo kết tủa vàng đậm. (Trắng)GV: Các muối AgCl, AgBr, NaBr + AgNO3  AgBr +AgI dễ nhiệt phân dùng NaNO3nhiều trong công nghiệptráng gương . (vàngnhạt) NaI + AgNO3  AgI + NaNO3GIÁO ÁN HÓA HỌC 10 (vàngđậm) 2AgBr as 2Ag + Br2 4. Củng cố: - HS nắm được các tính chất hóa học của halogen và các hợp chất của chúng. - Làm bài tập 1, 2, 3, 4 SG ...