Giáo án hoá học 12 - chương 1 - Sự điện li - Bài 4 - PHẢN ỨNG TRAO ĐỒI ION TRONG DUNG DỊCH CÁC CHẤT ĐIỆN LI

1. Kiến thứcHS biết được :- Bản chất của các phản ứng xảy ra trong dung dịch các chất điện li là phản ứng giữa các ion.- Để xảy ra phản ứng trao đổi ion trong dung dịch các chất điện li phải có ít nhất một trong các điềukiện: Tạo thành chất kết tủa, tạo thành chất điện li yếu hoặc tạo thành chất khí.
Nội dung trích xuất từ tài liệu:
Giáo án hoá học 12 - chương 1 - Sự điện li - Bài 4 - PHẢN ỨNG TRAO ĐỒI ION TRONG DUNG DỊCH CÁC CHẤT ĐIỆN LIChương 1 : SỰ ĐIỆN LI BÀI 4 PHẢN ỨNG TRAO ĐỒI ION TRONG DUNG DỊCH CÁC CHẤT ĐIỆN LII. MỤC TIÊU1. Kiến thức HS biết được : - Bản chất của các phản ứng xảy ra trong dung dịch các chất điện li là phản ứng giữa các ion. - Để xảy ra phản ứng trao đổi ion trong dung dịch các chất điện li phải có ít nhất một trong các đi ều kiện: Tạo thành chất kết tủa, tạo thành chất điện li yếu hoặc tạo thành chất khí.2. Kĩ năng - Quan sát hiện tượng thí nghiệm để biết có phản ứng hóa học xảy ra. - Dự đoán kết quả phản ứng trao đổi ion trong dung dịch các chất điện li. - Viết được phương trình ion đầy đủ và rút gọn. - Vận dụng để giải bài tập lý thuyết và bài tập thực nghiệm.II . PHƯƠNG PHÁP - Trực quan. - Đàm thoại – nêu vấn đề.III. CHUẨN BỊ - Dụng cụ : Cốc 25 ml, ống nghiệm, kẹp, ống nhỏ giọt, đèn cồn. - Hóa chất : dd Na2SO4, dd BaCl2, dd NaOH, dd HCl, phenolphtalein, dd CH3COONa, dd Na2CO3.IV. KIỂM TRA BÀI CŨ 1. Hãy xác định [H + ] và pH trong môi trường trung tính? môi trường axit? môi trường bazơ? Các biểu thức tính pH. 2. Tính nồng độ H + , OH − và pH của dung dịch H2SO4 0,10M ? (coi H2SO4  2 H + + SO 2− ). 4V. CÁC HOẠT ĐỘNG DẠY BÀI MỚI Hoạt động 1 : Vào bài. Hoạt động 2 : Phản ứng tạo thành chất kết tủa. Hoạt động 3 : Phản ứng tạo thành nước. Hoạt động 4 : Phản ứng tạo thành axit yếu. Hoạt động 5 : Phản ứng tạo thành chất khí. Hoạt động 6 : Kết luận. Hoạt động 7 : Củng cố toàn bài.Bài 4 – PHẢN ỨNG TRAO ĐỔI ION TRONG DUNG DỊCH CÁC CHẤT ĐIỆN LI Trang 1Chương 1 : SỰ ĐIỆN LI HOẠT ĐỘNG CỦA GIÁO VIÊN - HỌC SINH NỘI DUNGHoạt động 1 : Vào bàiGV nêu vấn đề : Tại sao các phản ứng hóa học xảyra được? Bản chất của các phản ứng đó là gì? Đểbiết điều đó ta xét bài mới. I - ĐIỀU KIỆN XẢY RA PHẢN ỨNG TRAO ĐỔI ION TRONG DUNG DỊCH CÁC CHẤT ĐIỆN LIHoạt động 2 : Phản ứng tạo thành chất kết 1. Phản ứng tạo thành chất kết tủatủa  Thí nghiệm : - Phương trình hóa học của phản ứng :HS tiến hành thí nghiệm : Nhỏ dd Na 2SO4 vào dd Na2SO4 + BaCl2  → BaSO4 + 2NaCl BaCl2. Quan sát, ghi nhận hiện tượng. - Giải thích :HS : Xuất hiện kết tủa màu trắng – BaSO4 Na 2 SO 4  → 2Na + + SO 2− GV yêu cầu : Viết phương trình hóa học dưới dạng 4 BaCl 2  → Ba 2+ + 2Cl − phân tửHS : Na2SO4 + BaCl2  → BaSO4 + 2NaCl  Phương trình ion rút gọn: Ba 2+ + SO 2−  → BaSO4GV : Hướng dẫn HS viết phương trình phản ứng  4dưới dạng ion và ion rút gọn. Bản chất của phản ứng là sự kết hợp giữa Ba 2+ + SO 2−  → BaSO4  hai ion Ba 2+ và SO 2− tạo thành chất kết 4 4HS nhận xét : Bản chất của phản ứng là sự kết hợp tủa là BaSO4giữa hai ion Ba 2+ và SO 2− tạo thành chất kết tủa là 4  Thí dụ : Khi cho dd CuSO 4 vào dd NaOH taBaSO4  Ý nghĩa của phương trình ion rút gọn. thấy xuất hiện kết tủa màu xanh lam củaHS vận dụng : Muốn có kết tủa BaSO4 cần trộn hai Cu(OH)2dung dịch, một dung dịch có ion Ba 2+ , còn dung Phương trình phân tử :dịch kia chứa ion SO 2− . 4 CuSO 4 + 2NaOH  → Na2SO4 + Cu(OH)2 ...