Giáo án hóa học 8_Tiết: 37

I. MỤC TIÊU 1) Kiến thức: Học sinh biết: -Ở điều kiện bình thường ( về nhiệt độ và áp suất ) oxi là chất khí không màu, không mùi, ít tan trong nước, nặng hơn không khí. -Khí oxi là đơn chất rất hoạt động, dễ dàng tham gia phản ứng với nhiều phi kim, kim loại và hợp chất khác.
Nội dung trích xuất từ tài liệu:
Giáo án hóa học 8_Tiết:37Tiết:37 Bài 24: TÍNH CHẤT CỦA OXI ( Tiết : 1)I. MỤC TIÊU 1) Kiến thức: Học sinh biết: -Ở điều kiện bình thường ( về nhiệt độ và áp suất )oxi là chất khí không màu, không mùi, ít tan trongnước, nặng hơn không khí. -Khí oxi là đơn chất rất hoạt động, dễ dàng thamgia phản ứng với nhiều phi kim, kim loại và hợp chấtkhác. Trong các hợp chất hóa học, nguyên tố oxi cóhóa trị II. 2) .Kĩ năng: Rèn cho học sinh: -Kĩ năng viết phương trình hóa học của oxi với S, P, Fe, CH4. -Kĩ năng nhận biết được khí oxi, biết cách sử dụngđèn cồn và cách đốt một số chất trong oxi. 3) Thái độ: Rèn luyện lòng ham thích bộ môn hóa học cho HSII. CHUẨN BỊ: -GV: Hóa chất Dụng cụ -5 lọ oxi (100ml) -Thìa đốt hóa chất -Bột S và bột P. -Đèn cồn, diêm. -HS: bài hoc trước ở nhàIII. HOẠT ĐỘNG DẠY – HỌC 1) Ổn định lớp GV kiểm tra sĩ số vệ sinh lớp 2) Kiểm tra bài cũ Tính thành phần phần trăm của Na; H; O trong phân tử NaOH 3) Vào bài mới Khí oxi có vai trò quan trọng trong đời sống con người và sinh vật, vì khí oxi đã duy trì sự sống hàngngày cho con người và các sinh vật. Vậy khí oxi cótính chất gì. Để tìm hiểu tính chât1 của khí oxi nhưthế nào tiết học này các em sẽ tìm hiểu.Hoạt động của giáo viên Hoạt động của học Nội dung sinhHoạt động 1: Tìm hiểu sơ lược về nguyên tố oxi-Gv giới thiệu: oxi là nguyên -Trong tự nhiên, oxi -KHHH: Otố hóa học phổ biến nhất có nhiều trong không -CTHH:chiếm 49,4% khối lượng vỏ khí ( đơn chất ) và O2trái đất. trong nước ( hợp -NTK: 16 chất ).-Theo em trong tự nhiên, oxi -PTK: 32có ở đâu ? -Kí hiệu hóa học : O. Trong tự nhiên oxi tồn tại -CTHH: O2 .ở 2 dạng: -Nguyên tử khối: 16+ Đơn chất đ.v.C.+ Hợp chất : đường, nước, -Phân tử khối: 32quặng , đất, đá, cơ thể động đ.v.C.thực vật .-Hãy cho biết kí hiệu, CTHH,nguyên tử khối và phân tửkhối của oxi ?-Cuối cùng Gv nhận xét, kết. Hoạt động 2: Tìm hiểu tính chất vật lí của oxi.Yêu cầu HS quan sát lọ đựng -Quan sát lọ đựng I. Tínhoxi  Nêu nhận xét về trạng oxi và nhận xét: chất vật lí:thái , màu sắc và mùi vị của Oxi là chất khí -Oxi làoxi ? không màu, không chất khí-Hãy tính tỉ khối của oxi so mùi. không màuvới không khí ?  Từ đó cho , không 32 - d O2 / kk   1,1 29biết : oxi năng hay nhẹ hơn mùi, nặng  Vậy oxi nặng hơn hơn khôngkhông khí ? không khí.-Ở 200C khí và ít tan trong - Oxi tan ít trong+ 1 lít nước hòa tan được 31 nước. nước.ml khí O2.+ 1 lít nước hòa tan được 700 Kết luận: -Oxi hóa lỏng ở -ml khí amoniac. -Oxi là chất khí 1830C vàVậy theo em oxi tan nhiều không màu, không mùi, nặng hơn không có màuhay tan ít trong nước xanh nhạt. khí và tan ít trong-giới thiệu: oxi hóa lỏng ở - nước.1830C và có màu xanh nhạt. -Oxi hóa lỏng ở -? hãy nêu kết luận về tính 1830C và có màuchất vật lí của oxi xanh nhạt. Hoạt động 3:Tìm hiểu tính chất hóa học của oxi (15’)Để biết oxi có những tính chất -Quan sát thí II. Tínhhóa học gì chúng ta lần lượt nghiệm biểu biễn chất hóanghiên cứu một số thí nghiệm của GV và nhận học:sau: xét: 1. Tác-Làm thí nghiệm đốt lưu +Ở điều kiện dụng vớihuỳnh trong oxi theo trình tự: thường S không tác phi kim.+Đưa một muôi sắt có chứa dụng được với khí a. V ới Sbột lưu huỳnh vào bình chứa tạo thành O2 .khí O2  Yêu cầu HS quan sát +S cháy trong khí không khí với ngọn sunfurơvà nhân xét ?+Đưa một muôi sắt có chứa lửa nhỏ, màu xanh Phươngbột lưu huỳnh vào ngọn lửa nhạt. trình hóađèn cồn. học : Yêu cầu HS quan sát và +S cháy trong khínhận xét. oxi mãnh liệt hơn, S (k)+ O2 (k)  SO2 (k)+Đưa bột lưu huỳnh đang cháy với ngọn lửa màuvào lọ đựng khí O2 .  Các xanh, sinh ra khíem hãy quan sát và nêu hiện không màu.tượng. So sánh hiện tượng S + Chất tham gia: S,cháy trong O2 và trong không O2 .khí ? + Sản phẩm : SO2 .-Khí sinh ra khi đốt cháy S là Phương trình hóalưu huỳnh đioxit: SO2 còn gọi học: b. Với P là khí sunfurơ. tạo thành S+ O2 ...