Giáo án hóa học 8_Tiết: 71

I.MỤC TIÊU -Kiểm tra lại kiến thức của HS -Đánh giá sự học tập củaHS trong thời gian qua. -Kiến thức :Học sinh phải đạt được: +Mol và sự chuyển đổi giữa khối lượng,thể tích, lượng chất. +Tính theo công thức hóa học và tính theo phương trình hóa học theo hợp chất oxit, axít, bazơ, muối.
Nội dung trích xuất từ tài liệu:
Giáo án hóa học 8_Tiết: 71 Tiết: 71 THI HỌC KÌ III.MỤC TIÊU -Kiểm tra lại kiến thức của HS -Đánh giá sự học tập củaHS trong thời gian qua. -Kiến thức :Học sinh phải đạt được: +Mol và sự chuyển đổi giữa khối lượng,thể tích, lượng chất. +Tính theo công thức hóa học và tính theo phương trình hóahọc theo hợp chất oxit, axít, bazơ, muối. +Độ tan, nồng độ phần trăm, nồng độ mol/lít, tính tióan vàpha chế một dung dịch. -Kĩ năng:rèn luyện cho học sinh trình bày chuẩn kiến thức ,giải được những bài toán định lượng và định tính.II.CHUẨN BỊ -GV:đề kiểm tra -HS:chuẩn bị bài ôn tập truớc ở nhà.III.MA TRẬN ĐỀ Giáo án hóa học 8 N ăm học : 2010 – 2 011 1 VẬN HIỂU BIẾT DỤNGT TỔ T NỘI DUNGT NG N TN T TN T TL KQ L KQ K L Q0 Độ tan 1đ 2đ 11 1,5 đ0 Nồng độ mol/ lít 1đ 1,5 2 đ đ20 Nồng độ phần trăm 1đ 1,5 2 đ đ30 Pha trộn dung dịch 2,5 2 đ4 theo nồng độ cho đ trước 3đ 7đ 10 đ05 Giáo án hóa học 8 N ăm học : 2010 – 2 011 2IV.ĐỀ KIỂM TRAĐỀ:01Câu 1: A. Độ tan của một chất trong nước là gì?, lấy ví dụ?. B. Xác định độ tan của muối K2CO3 trong nước ở 20oC .Biết rằng ở nhiệt độ này khi hòa tan hết 50gam K2CO3 trong250gam nước thì được dung dịch bão hòa ở nhiệt độ đó.Câu 2: A.Nồng độ phần trăm của dung dịch là gì? B.Nếu hòa tan 25gam NaCl vào 75gam nước. Tính nồngđộ phần trăm của dung dịch thu được.Câu 3: Trộn 2 lít dung dịch rượu êtylíc có nồng độ 1M, vào 3 lítdung dịch rượu êtylíc có nồng độ 2M. Tính nồng độ mol củadung dịch rượu êtylíc sau khi pha trộn.Cu 4:Từ muối CuSO4 , nước cất v những dụng cụ cần thiết, hytính tốn v giới thiệu cch pha chế 200gam dung dịch CuSO4 15%.V.ĐÁP ÁNĐỀ 01:Câu 1: A.- Độ tan ( S ) của một chất là số gam chất đó tan trong100gam nước để tạo thành dung dịch bão hòa ở một nhiệt độ xácđịnh. ( 0,5 đ ) Giáo án hóa học 8 N ăm học : 2010 – 2 011 3 -Ví dụ: Ở 80oC độ tan của muối Na2SO4 là 80gam.( 0,5 đ ) B.-Ap dụng công thức: S = m ct x 100 / m H2O( 0,5 đ ) = 50 x 100 / 250 = 2 ( g )( 0,5 đ ) - Vậy độ tan của muối Na2SO4 vào nước ở 20oC là 2.gam ( 0,5 đ )Cu 2:A.Nồng độ phần trăm của dung dịch cho ta biết số gamchất tan có trong 100gam dung dịch. ( 0,5 đ ) B. -Ta có: m dd = mct + m dm (0,5 đ ) = 25 + 75 = 100 (gam)( 0,5 đ ) -Ap dụng cônng thức C% = mct x 100%/ mdd ( 0,5 đ) = 25x 100% / 100 = 25%( 0,5 đ ) Giáo án hóa học 8 N ăm học : 2010 – 2 011 4 -Vậy nồng độ phần trăm của dung dịch thu được là25%. ( 0,5 đ )Câu 3:-Ap dụng công thức *n1 = CM(1) x V1 = 1 x 2 = 2(mol)( 0,5 đ ) *n2 = CM(2) x V2 = 2 x 3 = 6(mol)( 0,5 đ ) *n( mới ) = n1 + n2 = 2 + 6 = 8(mol)( 0,5 đ ) V ( mới ) = V1 + V2 = 5 ( lít )( 0,5 đ ) *CM ( mới ) = n( mới )/ V ( mới ) = 8 /5 = 1,6 ( M ). ( 0,5 đ ) -Vậy nồng độ mol của dung dịch rượu êtylic sau khipha trộn là 1,6( M ).Cu 4: * Tính tốn: m - Khối lượng chất tan CuSO4 l: CuSO4 = 15 x 200 / 100 =30 (gam) (1đ) Giáo án hóa học 8 N ăm học : 2010 – 2 011 5 - Khối lượng dung mơi l: 200 – 30 170 (gam) nước.( 0,5 đ ) *Cch pha chế: Cn lấy 30 gam CuSO4 cho vo cốc cĩ dung tích250 ml. Sau đị đong lấy 170ml nước cất rồi đổ dần vo cốc khuấynhẹ đều cho tan hết. Ta được 300ml dung dịch CuSO4 15%. (1đ)VI.ĐIỂM SO VỚI LẦNĐIỂM KIỂM TRA SỐ TỈ LỆ TRƯỚC BIGIỎI KH Tb YẾU KM TĂNG GIẢMVII.TỔNG KẾT……………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………… Giáo án hóa học 8 N ăm học : 2010 – 2 011 6…………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………..VIII.RÚT KINH NGHIỆM……………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………… Giáo án hóa học 8 N ăm học : 2010 – 2 011 7Giáo án hóa học 8 N ăm học : 2010 – 2 011 8 ...