Giáo án Hóa học lớp 9 : Tên bài dạy : KIỂM TRA HỌC KỲ I

Mục tiêu : - Kiểm tra đánh giá mức độ tiếp thu kiến thức của HS trong HK I 2. Nội dung đề : (45p) MA TRẬN Nội dung Các mức độ nhận biết Nhận biết Chương I : Các loại HCVC - Oxit Câu 3: - Axit 3đ Câu 5: 4đ 2 Thông hiểu Vận dụng Tổng
Nội dung trích xuất từ tài liệu:
Giáo án Hóa học lớp 9 : Tên bài dạy : KIỂM TRA HỌC KỲ I KIỂM TRA HỌC KỲ I 1. Mục tiêu : - Kiểm tra đánh giá mức độ tiếp thu kiến thức của HS trong HK I 2. Nội dung đề : (45p) MA TRẬNNội dung Các mức độ nhận biết Tổng Nhận biết Thông hiểu Vận dụngChương I : Các loạiHCVC Câu 5: 2 4đ - Oxit Câu 3: 3đ - Axit - Bazo 7 - MuốiChương II: Kim loại Câu 1 1 3đ 3 Tổng 1 1 1 3 3 3 4 10 Câu 1: (3 điểm) Nêu ý nghĩa dãy hoạt động hóa học của kim loại? Câu 2: (3 điểm) Có 4 lọ không nhãn, mỗi lọ đựng một dung dịch không màu sau: NaOH, HCl, H2SO4 và NaCl. Bằng phương pháp hóa học, hãy nhận biết từng dung dịch trong mỗi lọ? Viết PTHH (nếu có)? Câu 3: ( 4 điểm) Cho 2,24 lít SO2(ở đktc) tác dụng với 700 ml dung dịch Ca(OH)2 0,2M, thu được muối sunfit. a.Viết PTHH? b. Tính khối lượng chất rắn thu được sau phản ứng? c. Tính nồng độ mol /l của dung dịch sau phản ứng? ( Cho : Ca = 40; S = 32; O = 16; H = 1) 3. Đáp án và biểu điểm : ĐÁP ÁN VÀ BIỂU ĐIỂMCâu Nội dung ĐiểmCâu 3đ Dãy hoạt động hóa học của kim loại cho biết: 1 - Mức độ hoạt động hoá học của các kim loại giảm dần từ trái qua phải - Kim loại đứng trước Mg phản ứng với nước ở điều kiện thường tạo thành kiềm và giải phóng khí H2 - Kim loại đứng trước H phản ứng với một số dung dịch axit ( HCl, H2SO4loãng…) giải phóng khí H2 - Kim loại đứng trước (trừ Na, K,…) đẩy kim loại đứng sau ra khỏi dung dịch muối. Nhận biết được mỗi chất:Câu 3đ2 NaOH HCl H2SO4 NaCl Dd Thuốc th ử Quỳ Đỏ Đỏ Không đổi Xanh tím màu Xuất Dd Không hiện BaCl2 có hiện chất kết tượng tủa xảy ra trắng PTHH :BaCl2(dd) + H2SO4(l)  BaSO4(r) + 2HCl(dd) nSO2 = 2,24 : 22,4 = 0,1(mol)Câu 4đ nCa(OH)2 = 0,7. 0,2 = 0,14(mol)3 PTHH : SO2(k) + Ca(OH)2(dd) CaSO3(r) + H2O(l) 0,1mol 0,1mol 0,1mol  mCaSO3 = 0,1. 120 = 12(g)  nCa(OH)2 dư = 0,14 – 0,1 = 0,04(mol)  Vdd = VddCa(OH)2 = 0,7(l)  CMddCa(OH) 2dư = 0,04 : 0,7 = 0,057(M)* Thu bài và nhận xét :- GV nhận xét ưu và nhược điểm tinh thần làm bài của học sinh* Hướng dẫn chuẩn bị bài