Ôn thi hóa học lớp 9 – bài 18: Nhôm

Tính chất vật lí Nhôm là kim loại phổ biến nhất màu trắng bạc, có ánh kim, dẫn nhiệt và dẫn điện tốt, nhẹ (khối lượng riêng 2,7 gam/cm3), dẻo … nên có nhiều ứng dụng trong đời sống như đồ dùng gia đình, chế tạo hợp kim …
Nội dung trích xuất từ tài liệu:
Ôn thi hóa học lớp 9 – bài 18: Nhôm GV: DƯƠNG XUÂN THÀNH TRƯỜNG THPT DL Lomonoxop Ôn thi hóa học lớp 9 – bài 18: Nhôm1. Tính chất vật lí Nhôm là kim loại phổ biến nhất màu trắng bạc, có ánhkim, dẫn nhiệt và dẫn điện tốt, nhẹ (khối lượng riêng 2,7gam/cm3), dẻo … nên có nhiều ứng dụng trong đời sống nhưđồ dùng gia đình, chế tạo hợp kim …2. Tính chất hố họca. Phản ứng của nhơm với phi kim* Tc dụng với oxiNhơm chy sng trong oxi tạo thnh nhơm oxit: 4Al + 3 O2 2Al2O3 Ở điều kiện thường nhôm phản ứng với oxi tạo thành lớpAl2O3 mỏng bền vững bảo vệ khơng cho nhơm phản ứng vớioxi trong không khí và nước.* Nhơm tc dụng với nhiều phi kim khc tạo thnh muốiThí dụ: Nhơm tc dụng với S, Cl2, Br2 … 2Al + 3S Al2S3 o t  GV: DƯƠNG XUÂN THÀNH TRƯỜNG THPT DL Lomonoxopb. Phản ứng của nhơm loại với dung dịch axit Nhơm phản ứng với dung dịch axit (HCl, H2SO4 lỗng …)tạo thnh muối v giải phĩng khí hidro.Thí dụ: 2Al + 3H2SO4 Al2(SO4)3 + 3 H2  2Al + 6HCl 2AlCl3 + 3 H2 Ch ý: Nhơm khơng phản ứng với axit H2SO4 đặc nguội và axitHNO3 đặc nguội.Cĩ thể phản ứng với dung dịch axit H2SO4 đặc nóng, và dungdịch axit HNO3 khơng giải phĩng ra H2.Thí dụ: 2Al + 6H2SO4 đặc Al2(SO4)3 + 3SO2 + o t  6 H 2O Al + 4HNO3 lỗng Al(NO3)3 + NO + 2 H 2Oc. Phản ứng của nhôm với dung dịch muối của kim loại kémhoạt động hơnGV: DƯƠNG XUÂN THÀNH TRƯỜNG THPT DL LomonoxopThí dụ 1: Nhôm đẩy sắt ra khỏi dung dịch muối sắt (II)sunfat: 2Al + 3FeSO4 3Fe + Al2(SO4)3 Thí dụ 2: Nhôm đẩy bạc ra khỏi dung dịch muối bạc nitrat: Al + 3AgNO3 3Ag + Al(NO3)3 d. Phản ứng của nhơm với dung dịch kiềm 2Al + 2NaOH + 2 H 2O 2NaAlO2 + 3H 2 NaAlO2 l muối natri aluminat3. Sản xuất nhơm Trong tự nhiên nhôm tồn tại chủ yếu dưới dạng oxit,muối. Người ta sản xuất nhôm bằng phương pháp điện phânnóng chảy hỗn hợp nhôm oxit với criolit (Na3AlF6): 2Aln2phn 3ĩng chảy On 4Al + 3O 2Dy Điệhoạt động hoá học là dy cc kim loại được xếp theo chiều giảmdần mức hoạt động hoá học. Dy hoạt động hoá học của một số kim loại thường gặp: K, Na, Mg, Al, Zn, Fe, Pb, (H), Cu, Ag, AuGV: DƯƠNG XUÂN THÀNH TRƯỜNG THPT DL LomonoxopDựa vo tính chất hố học chung của kim loại ta cĩ bảng tổngkết sau: Kim loạiTínhchất1. Tc K, Ba Na, Ca Mg, Al, Zn, Au, Ptdụng Fe, Pb, Cu cần … …với oxi Phản ứng nhiệt độ cao để Khơng ngay cả ở khơi mào phản phản độ ứng nhiệt ứng với thường 2Cu + O2 O2 ngay cả ở   2CuO o t  nhiệt độ 4 K + O2  cao 2 K 2O loại Một số kim Khơng2. Tác Kimdụng đứng trước loại hoạt động phảnvới Mg phản ứng tương đối ứngnước với nước ở mạnh phảnGV: DƯƠNG XUÂN THÀNH TRƯỜNG THPT DL Lomonoxop nhiệt độ ứng với nước ở thường giải nhiệt độ cao tạo thành oxit phóng H2 2K+2H2O và giải phóng H2 2KOH+H 2 Mg+H2O   2 to  MgO+H2 Tc Kim loại đứng trước H phản Kim loại3.dụng ứng với một số axit (HCl, đứngvới HBr, H2SO4 lỗng …) tạo thnh sau H muối v giải phĩng H2dung khôngdịch Fe + H2SO4  FeSO4 + H2 phản ứng vớiaxit các HCl, H2SO4 lỗngGV ...