GIÁO ÁN MÔN HÓA: CHƯƠNG 5. NHÓM HALOGEN

Vị trí nhóm halogen trong bảng tuần hoàn. - Sự biến đổi độ âm điện, bán kính nguyên tử và một số tính chất vật lí của các nguyên tố trong nhóm. - Cấu hình electron n/c của các nguyên tố halogen tương tự nhau. Tính chất hh cơ bản của các nguyên tố halogen là tính oxi hoá mạnh.
Nội dung trích xuất từ tài liệu:
GIÁO ÁN MÔN HÓA: CHƯƠNG 5. NHÓM HALOGEN CHƯƠNG 5: NHÓM HALOGENTiết 37 §. Bài 21: KHÁI QUÁT VỀ NHÓM HALOGENI. MỤC TIÊU BÀI HỌC:1. Kiến thức: Biết được:- Vị trí nhóm halogen trong bảng tuần hoàn.- Sự biến đổi độ âm điện, bán kính nguyên tử và một số tính chất vật lí củacác nguyên tố trong nhóm.- Cấu hình electron n/c của các nguyên tố halogen tương tự nhau. Tính chấthh cơ bản của các nguyên tố halogen là tính oxi hoá mạnh.- Sự biến đổi tính chất hoá học của các đơn chất trong nhóm halogen.2. Kĩ năng:- Viết cấu hình electron lớp n/c của nguyên tử F, Cl, Br, I- Dựa vào cấu hình electron lớp n/c và một số tính chất khác của các nguyêntử, dự đoán tính chất hoá học cơ bản của các nguyên tố halogen là tính oxihoá mạnh.- Viết được các phương trình hoá học chứng minh tính chất oxi hoá mạnhcủa các nguyên tố halogen, quy luật biến đổi tính chất của các nguyên tốtrong nhóm.- Tính thể tích hoặc khối lượng dung dịch chất tham gia hoặc tạo thành sauphản ứng.II. CHUẨN BỊ :Giáo viên: - Bảng tuần hoàn các nguyên tố hoá học (dạng bảng dài) - Bảng 11-SGKIII. PHƯƠNG PHÁP:- Gv đặt vấn đề- Hs hợp tác nhóm nhỏ tự giải quyết vấn đề dưới sự hướng dẫn của gvIV. NỘI DUNG TIẾT HỌC: Tiết 37 1. Ổn định lớp2. Bài mới:HOẠT ĐỘNG CỦA GIÁO VIÊN GHI BẢNG VÀ HỌC SINHI. Vị trí của nhóm halogen trong I. Vị Trí Của Nhóm Halogenbảng tuần hoàn Trong Bảng Tuần Hoàn:Hoạt động 1:- Gv chỉ vào bảng tuần hoàn giớithiệu + nhóm halogen gồm các nguyên - Gồm: Flo(F), Clo(Cl), Brom(Br),tố: Flo, Clo, Brom, iot, atati. Iot(I), Atati(At) +Hỏi: chúng thuộc nhóm nào, ở vị - Thuộc nhóm VIIA, ở cuối chu kìtrí nào trong các chu kì? + Atati không gặp trong tự nhiên,nó được điều chế nhân tạo nên xétchủ yếu trong nhóm các nguyên tốphóng xạ.II. Cấu hình electron nguyên tử, II. Cấu hình electron nguyên tử,cấu tạo phân tử cấu tạo phân tửHoạt động 2:- GV yêu cầu HS: viết cấu hình - cấu hình e n/c:electron lớp n/c của các nguyên tử: 2s22p5 9F:F, Cl, Br, I. 3s23p5 17Cl:- Yêu cầu rút ra nhận xét: 4s24p5 35Br:+ Cấu hình e n/c chung cho nhóm 5s25p5halogen? 53I:  cấu hình e n/c chung: ns2np5+ khuynh hướng đặc trưng?  khuynh hướng đặc trưng: dễ nhận+ Tính chất hoá học cơ bản? 1e X-  X+ 1e ns2np5 ns2np6(khí hiếm)  tính oxi hoá mạnhHoạt động 3 :- Gv nêu vấn đề: vì sao các nguyên - sự tạo thành phân tử X2;tử của nguyên tố halogen không .. .. .. ..đứng riêng rẽ mà hai nguyên tử liênkết với nhau tạo thành phân tử X2? + .X:  :X:X: : X.- gợi ý: vì có 7e lớp n/c, còn thiếu .. .. .. ..1e để đạt cấu hình e bền như khíhiếm nên ở trạng thái tự do, hainguyên tử halogen góp chung một Hay X-X hoặc X2đôi e để tạo ra phân tử có liên kếtCHT không phân cực.- Hãy biếu diễn liên kết đó?III. Sự biến đổi tính chất III. Sự biến đổi tính chấtHoạt động 4: 1. Sự biến đổi tính chất vật lí của các đơn chất:- Gv sử dụng bảng 11/sgk, yêu cầu hsnhận xét sự biến đổi: Đi từ flo đến iot: - trạng thái tập hợp: khí lỏng + tính chất vật lí rắn+ bán kính nguyên tử - Màu sắc: đậm dần+ độ âm điện - T0s, t0nc : tăng dầnđi từ flo đến iot? 2. Sự biến đổi độ âm điện- Yêu cầu hs giải thích: - Đi từ flo đến iot độ âm điện giả m+ vì sao trong các hợp chất, flo chỉ dầncó số oxi hoá -1, các nguyên tố cònlại, ngoài số oxi hoá -1 còn có các số - Flo có độ âm điện lớn nhấtoxi hoá +1, +3, +5, +7?  Flo chỉ có số oxi hoá -1 trong hợp vì flo có độ âm điện lớn nhất chỉ chấthút e nên chỉ có số oxi hoá -1, c ...