Giáo án Sơ lược về hợp chất có Oxi của Clo – Hóa 10 bài 24 – GV.Lê Hoài Đức

Giáo viên giúp học sinh biết thành phần, tính chất của nước Gia – ven, clorua vôi. Ứng dụng và cách điều chế các hợp chất đó. Học sinh hiểu nguyên nhân làm cho nước Gia – ven, Clorua vôi có tính tẩy màu, sát trùng.
Nội dung trích xuất từ tài liệu:
Giáo án Sơ lược về hợp chất có Oxi của Clo – Hóa 10 bài 24 – GV.Lê Hoài ĐứcHÓA HỌC LỚP 10 SƠ LƯỢC VỀ HỢP CHẤT CÓ OXI CỦA CLOI. MỤC TIÊU BÀI HỌC1. Về kiến thức:Học sinh biết: - Thành phần, tính chất của nước Gia – ven, clorua vôi; - Ứng dụng và cách điều chế các hợp chất đó.Học sinh hiểu: - Nguyên nhân làm cho nước Gia – ven, Clorua vôi có tính tẩy màu, sát trùng. - Vì sao không để được nước Gia – ven lâu ngoài không khí.2. Về kĩ năng: - Học sinh có thể dựa vào cấu tạo phân tử để suy ra tính chất. - Học sinh có kĩ năng viết các phương trình phản ứng. - Vận dụng các ứng dụng của các hợp chất trên vào đời sống.3. Về giáo dục: - Sử dụng hiệu quả, an toàn nước Gia – ven, clorua vôi trong thực tế.II. CHUẨN BỊGiáo viên: - Chai đựng nước Gia-ven, mẫu clorua vôi, giấy màu, ống nghiệm…Học sinh: - Ôn bài cũ, đọc trước bài mớiIII. TIẾN TRÌNH BÀI MỚI 1. Ổn định lớp (2 phút): Ổn định chỗ ngồi và kiểm tra sĩ số. 2. Nội dung bài mới (43 phút): Hoạt động của giáo viên Hoạt động của học sinh Hoạt động 1 (8 phút) Kiểm tra bài cũ, vào bài mới * Kiểm tra bài cũ:  Các số oxi hoá có thể có của Clo?  Các số oxi hoá của Clo: Các số oxi hoá đó thể hiện trong các hợp -1 trong hợp chất với H2 và kim loại chất của Clo với các nguyên tố nào? 0 đơn chất +1 +3 trong hợp chất với Oxi, Flo +5 +7  Nêu các tính chất hoá học của Clo?  Tính chất hoá học của Clo: tính oxi Viết phương trình phản ứng minh hoạ. hoá mạnh.HÓA HỌC LỚP 10 - Tác dụng với kim loại: 2Na + Cl2 2NaCl - Tác dụng với hiđro: H2 + Cl2 2HCl - Tác dụng với nước: Cl2 + H2O HCl + HClO * Vào bài mới: Chúng ta đã được tìm hiểu về các hợp chất của Clo với hiđro và kim loại. Chúng có rất nhiều ứng dụng như: KCl làm phân bón, ZnCl2 có khả năng diệt khuẩn, AlCl3 dùng làm xúc tác trong tổng hợp hữu cơ... Vậy thì ngoài các hợp chất trên, clo có tạo hợp chất với các nguyên tố nào nữa và các hợp chất đó có ứng dụng gì thì trong bài mới hôm nay chúng ta sẽ cùng tìm hiểu. Bài 24: Sơ lược về hợp chất có oxi của Clo Hoạt động 2 (15phút) Tìm hiểu về nước Gia - ven I. NƯỚC GIA – VEN 1. Thành phần Cho học sinh quan sát lọ đựng nước Gia – ven và giới thiệu thành phần hoá học của nước Gia – ven. Nước Gia – ven là dung dịch hỗn hợp muối NaCl và NaClO. Yêu cầu học sinh xác định các axit tương HCl NaCl ứng với các muối trên. Gọi tên axit và Axit clohiđric Natri clorua muối tương ứng. HClO NaClO *Gốc Cl- có tên gọi là gốc clorua, Axit hipoclorơ Natri hipoclorit Gốc ClO- có tên gọi là gốc hipoclorit. 2. Tính chất hoá học - Làm thí nghiệm thể hiện tính tẩy màu của Giấy màu nhạt dần chứng tỏ nước Gia –HÓA HỌC LỚP 10 nước Gia – ven. Yêu cầu học sinh nêu hiện ven có tính tẩy màu. tượng và rút ra nhận xét. - Nguyên nhân để nước Gia – ven có tính tẩy màu? NaClO là muối của axit yếu (yếu hơn cả axit H2CO3), do đó trong không khí ẩm (có mặt CO2) sẽ xảy ra phản ứng: NaClO + CO2 + H2O → NaHCO3 + HClO - Tại sao nước Gia – ven có tính oxi hoá Do NaClO và HClO là những chất có tính mạnh? oxi hoá mạnh. Đúng vậy. Ngoài ra, khi có ánh sáng, HClO dễ bị phân tích cho oxi nguyên tử cũng là một tác nhân oxi hoá mạnh. HClO as HCl + [O] - Cần chú ý gì trong sử dụng nước Gia – Không để nước Gia – ven lâu ngoài không ven? khí do xảy ra phản ứng với CO2. Kết luận về tính chất của nước Gia – ven: +) Dễ bị phân huỷ +) Có tính oxi hoá mạnh 3. Ứng dụng Yêu cầu học sinh nghiên cứu sách giáo - Tẩy trắng vải, sợi, giấy. khoa và liên hệ thực tiễn để rút ra ứng - Tẩy uế chuồng trại chăn nuôi, nhà vệ dụng của nước Gia – ven. sinh. 4. Điều chế a) Trong phòng thí nghiệm: nước Gia – ven được điều chế bằng cách cho khí Clo tác dụng với dung dịch NaOH loãng, nguội. Cl2 + 2NaOH NaCl + NaClO + H2O nước Gia – ven Quá trình phản ứng: - Đầu tiên, Clo tác dụng với nước trongHÓA HỌC LỚP 10 dung dịch tạo thành hỗn hợp 2 axit HCl và HClO. 1) Cl2 + H2O ...