Giáo trình hóa đại cương B part 9

Nhiều nhà bác học như Dobereiner (nhóm ba nguyên tố xếp theo thứ tự tiến củakhối lượng nguyên tử: Cl – Br – I…), Chancourtoirs, Newlands (xếp các nguyên tốtheo khối lượng nguyên tử tăng dần), Mayer (thu được 6 nhóm tương tự)… đã nghiêncứu vấn đề này nhưng không thành công vì thiếu cơ sở hệ thống hoá vững chắc,nhất là không nhìn thấy được mối liên quan giữa các nguyên tố không tương tựnhau....
Nội dung trích xuất từ tài liệu:
Giáo trình hóa đại cương B part 9 Hoaù ñaïi cöông B - 72 - - Vì H2O laø chaát keùm ñieän ly hôn nhieàu so vôùi ña soá axit yeáu vaø baz yeáu neânphaûn öùng thuûy phaân chæ xaûy ra khi coù löôïng nöôùc lôùn töùc laø trong dung dòch raátloaõng. 3. Phaûn öùng thuûy phaân cuûa caùc muoái: - Muoái taïo thaønh bôûi axit maïnh vaø baz yeáu : söï thuûy phaân cation Ví duï: NH4Cl, Zn(NO3)2, Al2(SO4)3… Phaûn öùng thuûy phaân : NH4Cl + H 2O ⇔ NH4OH + HCl : N H 4+ Hay + H 2O ⇔ + NH4OH + H Dung dòch thuñöôïc coù moâi tröôøng axit - Muoái taïo thaønh bôûi axit yeáu vaø baz maïnh : söï thuûy phaân anion Ví duï: CH3COONa, K2CO3, Na3PO4… NaCH3COO + H 2O ⇔ CH3COOH + NaOH CH3COO - + H 2O ⇔ + OH- CH3COOH Dung dòch thu ñöôïc coù moâi tröôøng baz - Muoái taïo thaønh töø axit yeáu vaø baz yeáu : söï thuûy phaân cation laãn anion Ví duï: NH4CN, Al(CH3COO)3… NH4CN + H 2O ⇔ NH4OH + HCN NH4+ + CN- + H 2O NH4OH ⇔ + HCN - Moâi tröôøng dung dòch tuøy thuoäc vaøo ñoä maïnh cuûa axit yeáu vaø baz yeáu taïothaønh: Neáu axit maïnh hôn (Ka > Kb) : moâi tröôøng axit. Neáu axit yeáu hôn (Ka < Kb) : moâi tröôøng baz. Neáu (Ka = Kb) : moâi tröôøng trung tính. 25 -5 250 -10 Ví duï: K NH4OH=1,75.10 > K =8.10 : dung dòch muoái NH4CN coù HCNmoâi tröôøng baz. - Muoái taïo thaønh bôûi axit yeáu vaø baz yeáu ña baäc : söï thuûy phaân theo töøngbaäc, trong ñoù baäc 1 luoân maïnh hôn nhieàu so vôùi caùc baäc sau. Ví duï: Zn(NO3)2, Al2(SO4)3, K2CO3, Na3PO4, Al(CH3COO)3… ThS. Hoà Thò Bích Ngoïc Khoa Hoaù hoïc Hoaù ñaïi cöông B - 73 - Baäc 1: K2CO3 + H 2O KHCO3 + ⇔ KOH CO32- + HCO3- + OH- H 2O ⇔ Baäc 2 KHCO3 + H 2O H2CO3 + ⇔ OH- HCO3- OH- + H 2O H2CO3 + ⇔ Phaûn öùng toång coäng : K2CO3 + 2H 2O H2CO3 + ⇔ 2KOH CO32- + 2H 2O ⇔ - H2CO3 + 2OH 4. Ñoä thuûy phaân vaø haèng soá thuûy phaân: Ñoä thuûy phaân (h) laø tæ soá giöõa soá phaân töû muoái bò thuûy phaân (n) treân toång soásoá phaân töû ñaõ hoøa tan (n0) trong dung dòch. n h= N0 Haèng soá thuûy phaân (Kt) laø ñaïi löôïng ruùt ra töø vieäc aùp duïng ñònh luaät taùc duïngkhoái löôïng vaøo caân baèng thuûy phaân. - Muoái taïo thaønh bôûi axit maïnh vaø baz yeáu. M+ H+ + H 2O MOH + ⇔ CMOH CH+ K= CM+ CH2O CMOH CH+ CMOH Kn ⇒ = Kt = CM+ CH2O CM+ COH- Kn Kt = Kb Kn : haèng soá ion cuûa nöôùc; Kb : Haèng soá ñieän ly cuûa baz yeáu taïo thaønh Goïi Cm : Noàng ñoä muoái MA; h : Ñoä thuûy phaân cuûa MA. CMOH = CH+ = Cmh CM+ = Cm - Cmh ...