Giáo trình Hoá đại cương vô cơ (Ngành: Dược - CĐLT) - Trường Cao đẳng Y tế Sơn La (2021)

Giáo trình Hoá đại cương vô cơ (Ngành: Dược - CĐLT) được biên soạn gồm các nội dung chính sau: Những khái niệm và định luật cơ bản trong hóa học; Cấu tạo nguyên tử. Hệ thống tuần hoàn các nguyên tố hóa học; Liên kết hóa học và cấu tạo phân tử; Phức chất; Tốc độ và cơ chế phản ứng. Cân bằng hóa học; Dung dịch chất điện ly. Mời các bạn cùng tham khảo!
Nội dung trích xuất từ tài liệu:
Giáo trình Hoá đại cương vô cơ (Ngành: Dược - CĐLT) - Trường Cao đẳng Y tế Sơn La (2021) UBND TỈNH SƠN LA TRƯỜNG CAO ĐẲNG Y TẾ GIÁO TRÌNH HÓA ĐẠI CƯƠNG – VÔ CƠ NGÀNH: DƯỢC TRÌNH ĐỘ: CAO ĐẲNG (LIÊN THÔNG)Ban hành kèm theo Quyết định số /QĐ-CĐYT ngày tháng năm của Hiệu trưởng Trường Cao đẳng Y tế Sơn La Sơn La, năm 2018 1 TUYÊN BỐ BẢN QUYỀN Tài liệu này thuộc loại sách giáo trình nên các nguồn thông tin có thể đượcphép dùng nguyên bản hoặc trích dùng cho các mục đích về đào tạo và tham khảo. Mọi mục đích khác mang tính lệch lạc hoặc sử dụng với mục đích kinh doanhthiếu lành mạnh sẽ bị nghiêm cấm./. 2 LỜI GIỚI THIỆU Hóa đại cương – vô cơ là một trong những môn khoa học cơ sở quan trọngtrong chương trình đào tạo Dược sỹ cao đẳng. Môn Hóa đại cương - vô cơ trang bị cho sinh viên những kiến thức cơ bản vềhóa đại cương như một số khái niệm và định luật cơ bản trong hóa học, cấu tạo chất,phản ứng hóa học, dung dịch chất điện ly và các kiến thức về hóa học vô cơ như trạngthái tự nhiên, cấu tạo, tính chất, vai trò, độc tính và ứng dụng của các nguyên tố, hợpchất vô cơ quan trọng trong Y – Dược, từ đó vận dụng được kiến thức để làm bài tập,giải quyết được những vấn đề thực tế liên quan về chuyên môn và vận dụng vào cácmôn học chuyên ngành như Hóa sinh, Hóa dược, Kiểm nghiệm, Dược liệu, Bào chế,… Môn Hóa đại cương – vô cơ gồm 3 đơn vị học trình (60 giờ trong đó có 30 giờlý thuyết và 30 giờ thực hành), được học trong kỳ 1 của năm thứ nhất. Nội dung của giáo trình bao gồm các chương/bài sau:Lý thuyết:Chương 1. Những khái niệm và định luật cơ bản trong hóa họcChương 2. Cấu tạo nguyên tử. Hệ thống tuần hoàn các nguyên tố hóa họcChương 3. Liên kết hóa học và cấu tạo phân tử.Chương 4. Phức chấtChương 5. Tốc độ và cơ chế phản ứng. Cân bằng hóa họcChương 6. Dung dịch chất điện lyChương 7. Phản ứng oxy hóa khử và dòng điệnChương 8. HydrogenChương 9. Kim loại và một số hợp chấtChương 10. Phi kim và một số hợp chấtThực hành:Bài 1: Dụng cụ và kỹ thuật thực nghiệm cơ bản trong phòng thí nghiệm hóa học.Phương pháp lọc, rửa và cấtBài 2: Phản ứng trong dung dịch điện ly – Sự thủy phânBài 3: pH và dung dịch đệm. Các yếu tố ảnh hướng đến tốc độ phản ứngBài 4: Phản ứng oxy hoá khử 3Bài 5: Kim loại phân nhóm ABài 6: Kim loại phân nhóm BBài 7: Phi kimBài 8: Xác định số phân tử nước kết tinh trong CuSO4.nH2O. Trong quá trình biên soạn, chúng tôi lấy giáo trình Hóa đại cương - vô cơ, tập1, 2 (Sách đào tạo dược sĩ ĐH, 2017), chủ biên PGS.TSKH. Lê Thành Phước và Giáotrình Thực tập Hóa đại cương – vô cơ (Đại học Dược Hà Nội) làm tài liệu tham khảo. Tuy nhiên, lần đầu biên soạn không thể tránh khỏi những thiếu sót. Chúng tôimong nhận được góp ý từ các nhà giáo, các nhà khoa học, các bạn đọc và các sinhviên để cuốn sách được sửa chữa, bổ sung hoàn thiện hơn. Sơn La, ngày tháng năm 2018 CHỦ BIÊN Phạm Thị Thanh Tâm 4 CHƯƠNG 1 NHỮNG KHÁI NIỆM VÀ ĐỊNH LUẬT CƠ BẢN TRONG HÓA HỌCMỤC TIÊU1. Trình bày được nội dung và ý nghĩa của các định luật cơ bản trong hóa học.2. Phân biệt được các khái niệm: nguyên tử, nguyên tố, phân tử, đơn chất, hợp chấtmol, đương lượng.3. Vận dụng được kiến thức để làm bài tập và giải quyết các vấn đề thực tế liên quan.4. Tích cực, nghiêm túc trong học tập và nghiên cứu khoa học.NỘI DUNG1. Một số khái niệm cơ bản1.1. Nguyên tử, nguyên tố hóa học1.1.1. Nguyên tử Nguyên tử là hạt nhỏ nhất của một nguyên tố hoá học không thể chia nhỏ hơnnữa về mặt hoá học. Nguyên tử của các nguyên tố có kích thước và khối lượng khác nhau. Nếu xemnguyên tử như hình cầu thì bán kính của nguyên tử hydro là 0,53A 0 (1 angstrom bằng10-10m), của nguyên tử iod bằng 1,33A0...1.1.2. Phân tử Phân tử là tiểu phân nhỏ nhất của một chất có tất cả tính chất hoá học của chất đó. Biểu diễn phân tử của một chất bằng công thức hoá học bao gồm tất cả các kýhiệu hoá học các nguyên tố tạo nên phân tử của chất đó cùng các chỉ số ghi phía dướibên phải của kí hiệu để chỉ số nguyên tử của nguyên tố đó. Phân tử gồm phân tử hợp chất và phân tử đơn chất. Ví dụ: phân tử nước (H2O), phân tử carbonic (CO2)1.1.3. Nguyên tố hoá học và đồng vị Nguyên tố hóa học là tập hợp các nguyên tử có cùng điện tích hạt nhân. Nhiềunguyên tố là hỗn hợp của một số đồng vị. Đồng vị là những nguyên tử có cùng số proton ...