Giáo trình hướng dẫn sử dụng các thiết bị phân li các giọt ẩm ra khỏi hơi và sang bộ quá nhiệt p2

Khi sử dụng kationit NaR, toàn bộ độ cứng của nước đều được khử, song độ kiềm và các thành phần anion khác trong nước không thay đổi (hình 5.2). - Khi sử dụng kationit hyđrô thì độ cứng và độ kiềm đều được khử cả, nhưng khi đó các anion của các muối sẽ tạo thành các axit, nước sau khi xử lí có tính axit, không thỏa mãn yêu cầu. Do vậy người ta thường phối hợp 2 loại hạt lọc kation Natri và kation Hyđrô (hình 5.3.)....
Nội dung trích xuất từ tài liệu:
Giáo trình hướng dẫn sử dụng các thiết bị phân li các giọt ẩm ra khỏi hơi và sang bộ quá nhiệt p2 Mg(HCO3)2 + 2HR = MgR2 + 2CO2+ 2H2O; CaCl2 + 2HR = CaR2 + 2HCl; MgCl2 + 2HR = MgR2 + 2HCl; CaSO4 + 2HR = CaR2 + H2SO4; MgSO4+ 2HR = MgR2 + H2SO4; - Khi dïng NH4R, ph¶n øng x¶y ra: Ca(HCO3)2 + 2NH4R = CaR2 + 2NH4HCO3; Mg(HCO3)2 + 2NH4R = MgR2 2NH4HCO3; CaCl2 + 2NH4R = CaR2 + 2NH4Cl; CaSO4 + 2NH4R = CaR2 + (NH4)2SO4; MgSO4+ 2NH4R = MgR2 + (NH4)2SO4; - Khi sö dông kationit NaR, toµn bé ®é cøng cña n−íc ®Òu ®−îc khö, song ®é kiÒm vµ c¸c thµnh phÇn anion kh¸c trong n−íc kh«ng thay ®æi (h×nh 5.2). - Khi sö dông kationit hy®r« th× ®é cøng vµ ®é kiÒm ®Òu ®−îc khö c¶, nh−ng khi ®ã c¸c anion cña c¸c muèi sÏ t¹o thµnh c¸c axit, n−íc sau khi xö lÝ cã tÝnh axit, kh«ng tháa m·n yªu cÇu. Do vËy ng−êi ta th−êng phèi hîp 2 lo¹i h¹t läc kation Natri vµ kation Hy®r« (h×nh 5.3.). - Khi sö dông Kationit am«n, ®é cøng còng gi¶m ®i cßn rÊt nhá, nh−ng khi ®ã trong n−íc sÏ t¹o thµnh c¸c muèi am«n, c¸c muèi nµy khi vµo lß sÏ bÞ ph©n hñy nhiÖt, t¹o thµnh chÊt NH3 vµ c¸c axit, g©y ¨n mßn m¹nh kim lo¹i, nhÊt lµ hîp kim ®ång. Do ®ã ng−êi ta th−êng sö dông kÕt hîp víi ph−¬ng ph¸p trao ®æi kation Natri. H×nh 5.1. B×nh trao ®æi ion 1. Th©n b×nh; 2- líp bªt«ng lãt; 3- nóm läc n−íc;4- líp h¹t läc; 5- phÔu ph©n phèi 6- ®−êng n−íc vµ; 7- ®−êng n−íc ra. C¸c kationit ®−îc chøa trong c¸c b×nh trao ®æi kation. S¬ ®å nèi c¸c b×nh cation ®−îc lùa chän tïy thuéc vµo chÊt l−îng n−íc nguån, yªu cÇu chÊt l−îng n−íc cña lß vµ kh¶ n¨ng ®−îc xö lÝ tiÕp theo. Trong qu¸ tr×nh xö lÝ, n−íc ®−îc dÉn vµo b×nh theo èng dÉn ch¶y tõ trªn xuèng, qua líp h¹t läc th× c¸c gèc kation canxi, Magiª chøa trong n−íc cã thÓ t¹o nªn c¸u 53 cÆn cho lß sÏ ®−îc h¹t läc gi÷ l¹i trong b×nh, do ®ã n−íc ra khái b×nh lµ n−íc ®· ®−îc khö hÕt ®é cøng Ca vµ Mg, ®−îc gäi lµ n−íc mÒm kh«ng cßn kh¶ n¨ng t¹o thµnh c¸u trong lß. H×nh 5.2. Nguyªn lÝ cña hÖ thèng xö lý n−íc trao ®æi kation 1- bÓ dung dich muèi; 2-b×nh läc dung dÞch muèi; 3-thïng chøa n−íc muèi; 4-b×nh kationit; 5-b¬m dung dich muèi; 6-b¬m n−íc qua b×nh; 7-®−êng n−íc ®Ó röa b×nh läc hay ®Ó chuÈn nång ®é dung dÞch muèi; 8-®−êng t¸i tuÇn hoµn n−íc muèi; 9-®−êng n−íc muèi hoµn nguyªn; 10-®−êng n−íc ch−a xö li; 11-®−êng n−íc mÒm; 12-®−êng n−íc röa ng−îc; 13-®−êng x¶. Sau mét thêi gian lµm viÖc, c¸c kationit sÏ mÊt dÇn c¸c kation, nghÜa lµ c¸c kationit mÊt dÇn kh¶ n¨ng trao ®æi. V× vËy ®Ó phôc håi kh¶ n¨ng lµm viÖc cña c¸c kationit, cÇn ph¶i cho chóng trao ®æi víi nh÷ng chÊt cã kh¶ n¨ng cung cÊp l¹i c¸c kation ban ®Çu. Qu¸ tr×nh ®ã ®−îc gäi lµ qu¸ tr×nh hoµn nguyªn kationit. Qu¸ tr×nh hoµn nguyªn: §Ó hoµn nguyªn kationit Natri, ng−êi ta dïng dung dÞch muèi ¨n (NaCl) cã nång ®é 6-8%; ®èi víi kationit hy®r«, ng−êi ta dïng dung dÞch H2SO4 cã nång ®é 1- 1,5% hay HCl; ®èi víi kationit am«n, ng−êi ta dïng dung dÞch muèi am«n NH4Cl. Trong qu¸ tr×nh hoµn nguyªn, ph¶n øng sÏ x¶y ra nh− sau: Ca R2 + 2NaCl = 2NaR + CaCl2; MgR2 + 2NaCl = 2NaR + MgCl2; HoÆc Ca R2 + H2SO4 = 2HR + CaSO4; Ca R2 + 2NH4Cl = 2NH4R + CaCl2; 54 a) b) H×nh 5.3. S¬ ®å trao ®æi kation Natri vµ kation Hy®r« a) s¬ ®å song song; b) s¬ ®å nèi tiÕp; 1-b×nh kationit Natri; 2-b×nh kationit Hy®r«; 3-dung dich muèi hoµn nguyªn; 5-dung dich axit hoµn nguyªn; 6-b¬m; 7-thïng chøa n−íc röa ng−î; 8-thïng chøa trung gian cña b×nh khö khÝ; 9-cét khö khÝ; Qóa tr×nh hoµn nguyªn còng thùc hiÖn gÇn gièng qu¸ tr×nh xö lý, nghÜa lµ dung dÞch hoµn nguyªn ®−îc ®−a vµo theo ®−êng èng dÉn tõ trªn xuèng, ch¶y qua líp h¹t läc, thùc hiÖn c¸c ph¶n øng phôc håi l¹i c¸c kation ban ®Çu. C¸c chÊt t¸ch ra sau khi hoµn nguyªn lµ c¸c liªn kÕt tan trong n−íc, ®−îc x¶ ra khái líp kationit b»ng biÖn ph¸p röa, ch¸y theo èng 4 x¶ ra ngoµi. - Ph−¬ng ph¸p xö lý b»ng trao ®æi Anion: Nguyªn t¾c còng gièng ph−¬ng ph¸p trao ®æi kation, ë ®©y c¸c anion cña c¸c Anionit sÏ trao ®æi víi anion cña muèi vµ axÝt cã trong n−íc. Khi xö lý b»ng trao ®æi Anion, ph−¬ng tr×nh ph¶n øng rÈy ra: 2RaOH + H2SO4 = Ra2SO4 + H2O ; RaOH + HCl = RaCl + H2O ; B»ng ph−¬ng ph¸p trao ®æi anion ta khö ®−îc triÖt ®Ó c¸c axÝt cã trong n−íc, do vËy trong hÖ thèng xö lÝ n−íc ng−êi ta th−êng kÕt hîp cho n−íc qua b×nh trao ®æi kation hy®r« tr−íc, trong n−íc sÏ t¹o thµnh axit råi cho qua b×nh trao ®æi anion, n−íc sÏ ®−îc xö lÝ hoµn toµn (h×nh 5.4) ...