Giáo trình quản lý nguồn nước phần 4

Tham khảo tài liệu giáo trình quản lý nguồn nước phần 4, khoa học tự nhiên, công nghệ môi trường phục vụ nhu cầu học tập, nghiên cứu và làm việc hiệu quả
Nội dung trích xuất từ tài liệu:
Giáo trình quản lý nguồn nước phần 4 §é cøng lµ th«ng sè chØ thÞ trong c«ng nghiÖp, ®¸nh gi¸ kh¶ n¨ng kÕt tña cñacacbonate canxi trong n−íc l¹nh hay n−íc s«i g©y c¶n trë ph¶n øng t¹o xµ phßng vµ thuècnhuém trong tÈy röa cña c«ng nghiÖp dÖt vµ c¸c chÊt chuyÓn mµu trong ion tr¸ng phim. Khi trong n−íc cã Ca + Mg vµ HCO3 chiÕm −u thÕ h¬n so víi Ca + Mg + SO4 + ClhoÆc chiÕm −u thÕ h¬n Na + K+ SO4 + Cl th× gäi lµ “n−íc kiÒm míi”. Khi c¸c ion d−¬ng (Na, K) vµ ion ©m (SO4, Cl, CO3) kh«ng v−ît qu¸ 50% so víi Ca+ Mg + HCO3 th× gäi lµ “n−íc trung tÝnh”. Khi trong n−íc giµu Na + K vµ HCO3 + CO3 gäi lµ n−íc cã “®é kiÒm”. Khi tæng ®é cøng ≤ ®é kiÒm th× ®é cøng cña n−íc lµ do CO3 t¹o ra. Khi tæng ®écøng ≥ ®é kiÒm th× ®é cøng carbonate (carbonate hardness) b»ng ®é kiÒm. NCO = tæng ®é cøng - ®é kiÒm V× vËy ®é cøng ®−îc sö dông ®Ó ph©n lo¹i n−íc tõ “mÒm” ®Õn “rÊt cøng”. Theo b¶ng ph©n lo¹i cña Côc §Þa chÊt Hoa Kú, chØ sè ®é cøng cho ë b¶ng 3.3. B¶ng 3.3. Ph©n lo¹i chØ sè ®é cøng trong n−íc cña Côc §Þa chÊt Hoa Kú Lo¹i n−íc §é cøng (mg/l) Ghi chó 0 ÷ 55 N−íc mÒm Kh«ng cÇn ph¶i lµm mÒm 56 ÷100 N−íc h¬i cøng 101÷ 200 N−íc cøng trung b×nh §ßi hái ph¶i lµm mÒm 201÷ 500 N−íc n÷a cøng 3.4.2. Tæng sè c¸c chÊt hoµ tan trong n−íc Nguån n−íc biÓn mÆn (hoÆc nguån n−íc bÞ ¶nh h−ëng cña mÆn) bao giê còng cãmét “®é mÆn” nhÊt ®Þnh. ThuËt ng÷ “®é mÆn” dïng ë ®©y lµ chØ tæng sè c¸c chÊt hoµ tan cña c¸c ion v« c¬nh− Na+, K+, Ca++, Mg++, HCO-3, SO-4, Cl-, ë trong n−íc mÆt vµ n−íc ngÇm. Tæng sè c¸cchÊt hoµ tan nãi trªn bao gåm c¸c cation vµ anion trong mét ®¬n vÞ thÓ tÝch n−íc ®−îcbiÓu thÞ trªn c¬ së ®−¬ng l−îng ho¸ häc (milimol/l) hay trªn c¬ së khèi l−îng (mg/l). Tæng sè c¸c chÊt hoµ tan mµ ®−îc biÓu thÞ b»ng tæng sè cation vµ anion nãi trªntheo milimol/l hay mg/l ®−îc gäi lµ “tæng sè c¸c chÊt hoµ tan trong n−íc”, viÕt t¾t lµ“TDS”. TDS (ppm) = [Σ nång ®é cña c¸c ion (ppm)] + [nång ®é ion HCO3 (ppm)] x 0,49 Trong n−íc, TDS chøa c¸c ion nªn lu«n lu«n dÉn ®iÖn, v× vËy cã liªn quan ®Õn ®édÉn ®iÖn (EC) cña dung dÞch ®Êt vµ EC ®−îc biÓu thÞ b»ng ®¬n vÞ deciSiemen/m (ds/m).Mèi t−¬ng quan gÇn ®óng gi÷a EC vµ TDS lµ: 1ds/m = 10m.mol/l = 700 mg/l Qu¸ tr×nh chuyÓn ®æi c¸c gi¸ trÞ trªn ®−îc thùc hiÖn theo c¸c c«ng thøc sau ®©y. 9 TDS (mg/l) = EC (ds/m) x 640 TDS (ppm) = EC (m.mol/l) x 640 TDS (ppm) = EC (µmhos/cm) x 0,64 EC (µmhos/cm) = Σ ion d−¬ng (meg/l) x 100 EC (µmhos/cm) = Σ ion ©m (meg/l) x 100 1(mhos/cm) = 103(m.mhos/cm) = 106 (µmhos/cm) Nång ®é muèi (mg/l) Mili ®−¬ng l−îng (meg/l) = §−¬ng l−îng Nång ®é muèi (ppm) Mili ®−¬ng l−îng (meg/l) = §−¬ng l−îng Mili ®−¬ng l−îng (meg/l) = 10 EC (m.mol/l) Nång ®é ion (mol/l) = EC (ds/m) x 0,0127 B¶ng 3.4. Gi¸ trÞ ®−¬ng l−îng cña mét sè ion chñ yÕu Träng l−îng Nguyªn tè Ho¸ trÞ §−¬ng l−îng nguyªn tö Ion d−¬ng (+) + Ca 40,08 2 20,04 Mg 24,32 2 12,16 Na 23,00 1 23,00 K 39,00 1 39,00 Ion ©m (-) 60,01 - 30,00 CO3 61,02 2 61,02 HCO3 96,06 1 48,03 SO4 35,46 2 35,46 Cl 62,01 1 62,01 NO3 19,00 1 19,00 F 1 Khi nång ®é muèi t¨ng lªn th× sÏ g©y khã kh¨n cho c©y hót dinh d−ìng trong ®Êtvµ trong n−íc. D−íi ®iÒu kiÖn ¸p suÊt thÊm läc (thÊm sau khi ®Êt b·o hoµ n−íc) tõ 1,5 ÷2 (atm) th× c©y trång kh«ng cßn kh¶ n¨ng ph¸t triÓn. Quan hÖ gi÷a ¸p suÊt thÊm läc vµnång ®é muèi nh− sau: P = iRTC (3.1) Trong ®ã: P - ¸p suÊt ...