Giáo trình Thực hành hóa đại cương (hệ Cao đẳng và Trung cấp): Phần 2

Phần 2 Giáo trình Thực hành hóa đại cương (hệ Cao đẳng và Trung cấp) gồm các bài học: Vận tốc phản ứng, phản ứng trao đổi, chất chỉ thị màu hằng số điện ly của acid – bazơ yếu, dung dịch đệm, độ tan - tích số tan, chuẩn độ theo phương pháp oxi hóa khử, xác định hàm lượng Sắt (III) trong dung theo phương pháp khối lượng.
Nội dung trích xuất từ tài liệu:
Giáo trình Thực hành hóa đại cương (hệ Cao đẳng và Trung cấp): Phần 2 Khoa Hoùa Giaùo trình thöïc haønh Hoùa ñaïi cöông BAØI 8: VAÄN TOÁC PHAÛN ÖÙNG I. MUÏC ÑÍCH Nhaèm minh hoïa cho nhö õng lyù thuyeá t veàvaän toá c phaûn ö ùng vaøkhaûo saùt caùc yeá u toá aûnh hö ôûng ñeán vaän toác moät phaûn ö ùng hoùa hoïc. II. CÔ SÔÛ LYÙ THUYEÁT Vaän toác phaûn ö ùng thö ôøng ñö ôï c xaùc ñònh baè ng ñoä bieá n thieâ n noàng ñoä cuûa caùc chaá t phaûn ö ùng hoaëc saûn phaåm trong moät ñôn vòthôø i gian . Thí duï: Trong khoaûng thôø i gian t, noàng ñoä chaá t phaûn ö ùng thay ñoåi laøC thì vaän toá c trung bình cuûa phaûn ö ùng trong khoaûng thôø i gian ñoùlaø ΔC W Δt Vaän toác phaûn ö ùng luoân laøgiaù trò dö ông, do ñoù daá u (+) hay laø(-) tuø y thuoäc vaø o giaù tròC xaùc ñònh theo chaát phaûn ö ùn g hay saûn phaå m. Khi tính vaän toá c phaûn ö ùng trung bình trong khoaûng thôø i gian t voâcuø ng nhoû (t tieá n daàn ñeá n 0) thì luùc ñoù vaän toác trung bình tieán tôùi giôùi haïn laøvaän toác tö ùc thôø i taïi thôø i ñieå mt: dC W=  dt Vaän toác cuûa phaûn ö ùng hoùa hoï c phuïthuoäc vaø o baûn chaá t cuûa caùc chaát phaûn ö ùng vaø ñieàu kieän tieán haø nh phaûn ö ùng nhö : nhieät ñoä, aùp suaá t, noàng ñoä cuûa caùc chaá t phaûn ö ùng… Neáu moät phaûn ö ùng xaûy ra nhieàu giai ñoaï n thì vaän toá c phaûn ö ùng ñö ôïc quyeát ñònh bôûi gian ñoaïn xaûy ra chaäm nhaát. 1. AÛnh höôûng cuûa noàng ñoä ñeán toác ñoä phaûn öùng: Theo ñònh luaät taùc duïng khoái lö ôï ng, vaän toá c phaûn ö ùng tæ leävôùi noàng ñoächaá t phaûn ö ùng. Vôùi phaûn ö ùngaA + bB = SP W = k [A]x . [B]y k – heäsoátæ leäñaëc trö ng cho moãi phaûn ö ùng (chæ phuïthuoäc vaø o nhieät ñoävaøbaûn chaá t cuûa chaát tham gia phaûn ö ùng) goïi laøhaè ng soátoác ñoä. Ví duï: H2 + Cl2 = 2HCl W= k [H2] . [Cl2] [H2], [Cl2]: noàng ñoächaát phaûn ö ùng ôûthôøi ñieåm khaûo saùt t. Neáu noàng ñoä H2 vaøCl2 caø ng lôùn thì soáphaâ n tö û H2 vaøCl2 hoaï t ñoäng caøng nhieàu, phaûn ö ùng caø ng nhanh. 2. Aûnh höôûng cuûa nhieät ñoä ñeán toác ñoä phaûn öùng: 27 Khoa Hoùa Giaùo trình thöïc haønh Hoùa ñaïi cöông Toác ñoä phaûn ö ùng phuïthuoäc raá t nhieàu vaø o nhieät ñoä xaûy ra phaûn ö ùng. Khi nhieät ñoä taêng, soáva chaïm coùhieäu quaûtaêng leâ n, do ñoùtoá c ñoäphaûn ö ùng taê ng leâ n. Khi nhieät ñoätaê ng leân 100 thì toác ñoäphaûn ö ùng taêng leân tö ø2  4 laàn (goï i laøheäsoánhieät ñoäcuûa toác ñoä)  t 2  t1    k 2  k1 . γ  10  Trong ñoù: k2 – haèng soátoác ñoäphaûn ö ùng taï i nhieät ñoät2 k1 – haèng soátoác ñoäphaûn ö ùng taï i nhieät ñoät1 3. Aûnh höôûng cuûa chaát xuùc taùc ñeán toác ñoä phaûn öùng: Chaát xuùc taùc laøchaát coù khaû naêng laø m taêng nhanh ...