Hóa học 12 nhôm và hợp chất

Bài tập các câu hỏi về nhôm và hợp chất hóa học 12
Nội dung trích xuất từ tài liệu:
Hóa học 12 nhôm và hợp chất L−u TiÕn Sù –Tr−êng THPT Giao Thuû. L−u Nh«m vµ hîp chÊtC©u 1: Cho ph¶n øng Al + H2O + NaOH → NaAlO2 + 3/2 H2 ChÊt tham gia ph¶n øng ®ãng vai trß chÊt oxi ho¸ l chÊtn o? A. Al B. H2O C. NaOH D. NaAlO2C©u2: Ho tan hÕt m g hçn hîp Al, Fe trong l−îng d− dung dÞch H2SO4 lo ng tho¸t ra 0,4 mol khÝ , cßn khi cho hçn hîp v o dungdÞch NaOH d− th× thu ®−îc 0,3 mol khÝ. TÝnh m=? A. 11,00g B. 12,28g C. 13,70g D. 19.50gC©u3: So s¸nh (1) thÓ tÝch khÝ H2 tho¸t ra khi cho Al t¸c dông víi l−îng d− dung dÞch NaOH v (2) thÓ tÝch khÝ N2 duy nhÊt thu®−îc khi cho cïng 1 l−îng Al trªn t¸c dông víi dung dÞch HNO3 lo ng d−A. (1) gÊp 5 lÇn (2) B. (2) gÊp 5 lÇn (1) C. (1) b»ng (2) D. (1) gÊp 2,5 lÇn (2)C©u4: Dïng m gam Al ®Ó khö hÕt 1,6 g Fe2O3 (ph¶n øng nhiÖt nh«m). S¶n phÈm sau ph¶n øng t¸c dông víi l−îng d− dung dÞchNaOH t¹o 0,672 lÝt khÝ (®ktc). TÝnh m =? A. 0,540g B. 0,810g C. 1,080g D. 1,755gC©u5: Nhóng mét thanh nh«m kim lo¹i v o dung dÞch chøa 0,03 mol CuSO4. Sau khi ph¶n øng ho n to n, lÊy thanh Al ra kháidung dÞch. NhËn xÐt sau thÝ nghiÖm n o sau ®©y kh«ng ®óng? A. Thanh Al cã líp Cu m u ®á B. Khèi l−îng thanh nh«m t¨ng 1,38g C. Dung dÞch thu ®−îc kh«ng m u D. Khèi l−îng dung dÞch t¨ng 1,38gC©u6: Ph¶n øng cña cÆp chÊt n o d−íi ®©y kh«ng t¹o s¶n phÈm khÝ?A. dd Al (NO3)3 + dd Na2S B. dd AlCl3 + dd Na2CO3 C. Al + dd NaOH D. dd AlCl3 + dd NaOHC©u7: Ho tan 0,24 mol FeCl3 v 0,16 mol Al2(SO4)3 v o 0,4 mol dung dÞch H2SO4 ®−îc dung dÞch A. Thªm 2,6 mol NaOHnguyªn chÊt v o dung dÞch A thÊy xuÊt hiÖn kÕt tña B, Khèi l−îng cña B l bao nhiªu gam? A. 15,60g B. 25,68g C. 41,28g D. 0,64gC©u 8: Thªm HCl v o dung dÞch chøa 0,1 mol NaOH v 0,1 mol NaAlO2. Khi kÕt tña thu ®−îc 0,08 mol th× sè mol HCl ® dïngl bao nhiªu? A. 0,08 mol hoÆc 0,16 mol B. 0,16 mol C. 0,26 mol D. 0,18 mol hoÆc 0,26 molC©u 9 : Kim lo¹i cã thÓ ®iÒu chÕ tõ quÆng boxit l klo¹i n o ? A. Nh«m B. S¾t C. Magie D. §ångC©u 10: Kim lo¹i cã thÓ ®iÒu chÕ b»ng ph−¬ng ph¸p ®iÖn ph©n nãng ch¶y l klo¹i n o ? A. KÏm B. S¾t C. Natri D. §ångC©u11: Kim lo¹i cã thÓ ®iÒu chÕ b»ng ph−¬ng ph¸p nhiÖt luyÖn l klo¹i n o ? A. Nh«m B. S¾t C. Magie D. NatriC©u12: Cho m g hçn hîp bét Al v Fe t¸c dông víi dung dÞch NaOH d− tho¸t ra 6,72 lÝt khÝ (®ktc) . NÕu cho m gam hçn hîp trªnt¸c dông víi dung dÞch HCl d− tho¸t ra 8,69 lÝt khÝ (®ktc). Khèi l−îng cña Al v Fe trong hçn hîp ®Çu l bao nhiªu ?A. 10,8g Al v 5,6 g Fe B. 5,4g Al v 5,6g Fe C, 5,4g Al v 8,4g Fe D, 5,4g Al v 2,8g FeC©u13 : 31,2g hçn hîp bét Al v Al2O3 t¸c dông víi dung dÞch NaOH d− thÊy tho¸t ra 13,44 lÝt khÝ (®ktc). Khèi l−îng mçi chÊttrong hçn hîp ®Çu l bao nhiªu gam ?A. 21,6g Al v 9,6 g Al2O3 B. 5,4g Al v 25,8g Al2O3 C. 16,2g Al v 15,0 g Al2O3 D. 10,8g Al v 20,4g Al2O3C©u14: Ho tan ho n to n hîp kim Al – Mg trong dung dÞch HCl d− thu ®−îc 8,92 lÝt khÝ (®ktc). NÕu cho cïng l−îng hîp kim trªnt¸c dông víi dung dÞch NaOH th× thu ®−îc 6,72lit khÝ (®ktc). Th nh phÇn % khèi l−îng mçi klo¹i trong hîp kim l bao nhiªu? A.40,0% v 60,0% B. 69,2% v 30,8% C. 62,9% v 37,1% D. 60,2% v 32,8%C©u15: Xö lý 9 gam hîp kim nh«m b»ng dung dÞch NaOH ®Æc nãng (d−) tho¸t ra 10,08 lÝt khÝ (®ktc), cßn c¸c th nh phÇn kh¸c cñahîp kim kh«ng ph¶n øng. Th nh phÇn % khèi l−îng cña Al trong hîp kim l bao nhiªu? A. 75% B. 80% C. 90% D. 60%C©u16: Cã 3 chÊt: Mg, Al, Al2O3 . Cã thÓ ph©n biÖt 3 chÊt chØ b»ng mét thuèc thö l chÊt n o sau ®©y?A. Dung dÞch HCl B. Dung dÞch NaOH C. Dung dÞch HNO3 D. Dung dÞch CuSO4C©u 17: C«ng thøc sau l mét lo¹i hîp chÊt cña Al trong tù nhiªn: K2O.Al2O3.6SiO2.2H2O cã tªn gäi l g×? A. cao lanh B. mica C. boxÝt D. criolÝt .C©u 18: T¹i sao ph¶i l m s¹ch quÆng boxÝt trong qu¸ tr×nh s¶n xuÊt Al: A. v× kh«ng thÓ ®iÖn ph©n nãng ch¶y Al2O3 cã lÉn t¹p chÊt. B. v× Al s¶n xuÊt ra lÉn t¹p chÊt dÔ bÞ ¨n mßn khi sö dông. C. v× Al2O3 cã lÉn t¹p chÊt sÏ kh«ng tan trong criolÝt. D. A,B,C ®Òu ®óng.C©u 19: phÌn nh«m cã c«ng thøc n o sau: A. K2SO4. Al2(SO4)3 .12H2O B. Na2SO4. Al2(SO4)3 .24H2O C. K2SO4.Al2(SO4)3.24H2O C. tÊt c¶ ®Òu ®óng.C©u 20: Nung hçn hîp bét (Al v Fe3O4) ë nhiÖt ®é cao ®Õn ph¶n øng ho n to n thu ®−îc hçn hîp chÊt r¾n X. Ho tan X trongdung dÞch NaOH thÊy cã khÝ tho¸t ra. Th nh phÇn cña chÊt r¾n X l : A. Al; Al2O3 ; Fe3O4 v Fe. B. Fe3O4 ; Fe v Al2O3 C. Al; Al2O3 v Fe D. Al v Fe.C©u 51: Cho c¸c oxÝt sau: CuO; Al2O3 ; CaO; MgO v PbO. OxÝt n o kh«ng bÞ khö bëi chÊt khö m¹nh nh− CO; C; H2; Al. A. CaO; MgO; Al2O3; PbO B. CaO; MgO; Al2O3 ; CuO C. CaO; MgO; Al2O3 D. CuO v PbO.C©u 22: Cho 7,84 lÝt CO2 (®ktc) v o 250 ml dung dÞch Ca(OH)2 1M. TÝnh khèi l−îng kÕt tña thu ®−îc. A. 35 gam B. 25 gam C. 15 gam D. 31,2 gamC©u 23: Ho tan võa hÕt m gam hçn hîp X (Al v Al2O3) trong 200 ml dung dÞch NaOH 2M thÊy tho¸t ra 6,72 lÝt H2 (®ktc). m =?A. 54 gam B. 20,4 gam C. 15,6 gam D. 10,2 gam.C©u 24: Dung dÞch n o sau cã thÓ l m mÒm ®−îc c¶ n−íc cøng t¹m thêi v n−íc cøng vÜnh cöu: A. Ca(OH)2 B. Na2CO3 C. C ...