Hóa phân tích : Lý thuyết và thực hành part 2

Trong dung dịch nước, phức chất điện ly hoàn toàn thành các ion cầu ngoại và cầu nội. Ví dụ: K2[HgI4] → 2K+ + HgI42Sau đó, cầu nội có thể điện ly yếu từng nấc ra các phối tử ứng với các hằng số cân bằng điện ly, th−ờng gọi là hằng số không bền k của phức. Ví dụ: HgI4 HgI3
Nội dung trích xuất từ tài liệu:
Hóa phân tích : Lý thuyết và thực hành part 2 K2[HgI4] CÇu ngo¹i Ion trung t©m Phèi tö (4I - ) (Hg2+ ) + (2K ) CÇu néi (ion phøc) − C¸ch ®äc tªn phøc chÊt ph¶i tu©n theo quy ®Þnh chÆt chÏ, ®−îc tr×nh bµy ë phÇn phô lôc (cuèi gi¸o tr×nh nµy). − Trong dung dÞch n−íc, phøc chÊt ®iÖn ly hoµn toµn thµnh c¸c ion cÇu ngo¹i vµ cÇu néi. VÝ dô: K2[HgI4] → 2K+ + HgI42- Sau ®ã, cÇu néi cã thÓ ®iÖn ly yÕu tõng nÊc ra c¸c phèi tö øng víi c¸c h»ng sè c©n b»ng ®iÖn ly, th−êng gäi lµ h»ng sè kh«ng bÒn k cña phøc. VÝ dô: − [HgI 3 ][ I − ] k1 = 2– – – = 5,0.10-3 HgI4 HgI3 + I 2− [HgI 4 ] [HgI 2 ][ I − ] k2 = – – = 1,6.10-4 HgI3 HgI2 + I − [HgI 3 ] [HgI + ][ I − ] k3 = HgI+ + I– = 1,0.10-11 HgI2 [HgI 2 ] [Hg 2+ ][ I − ] k4 = HgI+ Hg2+ + I– = 1,2.10-13 [HgI + ] Ph−¬ng tr×nh ®iÖn ly tæng céng : [Hg 2+ ][ I − ] 4 k= HgI42– Hg2+ + 4I– = k1.k2.k3.k4 = 9,6.10-31 2− [HgI 4 ] k1, k2, k3, k4 lµ h»ng sè kh«ng bÒn nÊc, cßn k lµ h»ng sè kh«ng bÒn tæng céng. k cµng lín, phøc cµng kh«ng bÒn, vµ ng−îc l¹i. NÕu xÐt qu¸ tr×nh h×nh thµnh, sù t¹o thµnh phøc còng theo tõng nÊc vµ tån t¹i c¸c c©n b»ng. VÝ dô: [HgI + ] K1 = Hg2+ + I– HgI+ [Hg 2+ ][ I − ] [ HgI 2 ] K2 = HgI+ + I– HgI2 [HgI + ][ I − ] 34 − [HgI 3 ] K3 = HgI2 + I– HgI3– [HgI 2 ][ I − ] [HgI 2− ] K4 = HgI3– + I– HgI42– 4 [HgI 3 ][ I − ] − Ph−¬ng tr×nh t¹o phøc tæng céng: [HgI 2− ] K= Hg2+ + 4I– HgI42- 4 [Hg ][ I − ]4 2+ ...