Hóa phân tích : Lý thuyết và thực hành part 4

Sau khi có kết quả phân tích, cần phải nhận xét lại nó lần cuối cùng, chẳng hạn ở các khía cạnh:− Các ion tìm thấy có thực sự cùng tồn tại với nhau trong dung dịch gốchay không. Ví dụ: không thể cùng có Ba2+ và SO42-/ Ag+ và Cl-/ Fe3+ và I-/ Fe3+ và CO32-/ v.v….− Ion tìm thấy ở dạng nào trong dung dịch. Ví dụ: dung dịch phân tíchcó pH7 thì Al, Zn phải ở dạng AlO2-, ZnO22- (chứ không thể là Al3+, Zn2+)...
Nội dung trích xuất từ tài liệu:
Hóa phân tích : Lý thuyết và thực hành part 44. NhËn xÐt kÕt qu¶ Sau khi cã kÕt qu¶ ph©n tÝch, cÇn ph¶i nhËn xÐt l¹i nã lÇn cuèi cïng,ch¼ng h¹n ë c¸c khÝa c¹nh: − C¸c ion t×m thÊy cã thùc sù cïng tån t¹i víi nhau trong dung dÞch gèc hay kh«ng. VÝ dô: kh«ng thÓ cïng cã Ba2+ vµ SO42-/ Ag+ vµ Cl-/ Fe3+ vµ I-/ Fe3+ vµ CO32-/ v.v…. − Ion t×m thÊy ë d¹ng nµo trong dung dÞch. VÝ dô: dung dÞch ph©n tÝch cã pH>>7 th× Al, Zn ph¶i ë d¹ng AlO2-, ZnO22- (chø kh«ng thÓ lµ Al3+, Zn2+). − §èi chiÕu kÕt qu¶ víi c¸c nhËn xÐt vµ ph¶n øng thö s¬ bé ban ®Çu xem cã m©u thuÉn g× kh«ng. NÕu kh«ng hîp lý vµ cßn nghi ngê th× ph¶i ph©n tÝch l¹i cÈn thËn h¬n.98 PhÇn IIThùc hµnh ph©n tÝch ®Þnh tÝnh 99100 Néi quyphßng thÝ nghiÖm hãa Ph©n tÝch ®Þnh tÝnh1. Häc sinh chØ lµm thÝ nghiÖm sau khi ®· chuÈn bÞ bµi, n¾m ®−îc môc tiªu vµ c¸ch tiÕn hµnh c¸c thÝ nghiÖm.2. Mçi häc sinh cã mét chç lµm viÖc riªng trong phßng thÝ nghiÖm suèt c¸c bµi thùc hµnh cña m«n häc. Häc sinh chØ lµm viÖc trong khu vùc qui ®Þnh cho m×nh, tr¸nh ®i l¹i lén xén.3. ChØ ®−îc mang vµo phßng thÝ nghiÖm tµi liÖu vµ dông cô häc tËp. C¸c t− trang kh¸c ®Ó ë chç qui ®Þnh ngoµi phßng.4. ChØ sö dông bé hãa chÊt, dông cô ®· ®−îc gi¸o viªn h−íng dÉn. Bé dông cô, hãa chÊt dïng chung cho c¶ tæ kh«ng ®−îc mang vÒ chç cña c¸ nh©n.5. Häc sinh ph¶i tù m×nh lµm lÊy thÝ nghiÖm. Trong qu¸ tr×nh lµm ph¶i theo dâi, quan s¸t hiÖn t−îng vµ ghi lÊy c¸c d÷ kiÖn thùc nghiÖm vµo vë.6. Lµm xong thùc tËp, mçi häc sinh ph¶i s¾p xÕp l¹i dông cô, hãa chÊt, röa s¹ch èng nghiÖm, dông cô, lµm vÖ sinh bµn thÝ nghiÖm. Mçi tæ cö trùc nhËt lµm s¹ch phßng thÝ nghiÖm.7. Sau mçi bµi thùc hµnh, häc sinh ph¶i lµm b¸o c¸o kÕt qu¶ cho gi¸o viªn h−íng dÉn. B¸o c¸o thÝ nghiÖm ph¶i m« t¶ ®Çy ®ñ c¸c thao t¸c tiÕn hµnh thÝ nghiÖm, gi¶i thÝch c¸c hiÖn t−îng x¶y ra, viÕt vµ c©n b»ng ®Çy ®ñ c¸c ph−¬ng tr×nh ph¶n øng x¶y ra trong qu¸ tr×nh lµm thÝ nghiÖm.8. KÕt qu¶ hoµn thµnh m«n thùc hµnh ®−îc ®¸nh gi¸ theo qui chÕ chung c¸c m«n thi. 101 Quy t¾c an toµn phßng thÝ nghiÖm 1. C¸c ph¶n øng cã chÊt ®éc bay h¬i ph¶i lµm trong tñ hót hoÆc ngoµi trêi. 2. C¸c chÊt dÔ ch¸y, næ ph¶i ®Æt xa ngän löa. 3. Khi ®un nãng c¸c dung dÞch ph¶i nghiªng èng nghiÖm vµ h−íng miÖng èng nghiÖm vÒ phÝa kh«ng cã ng−êi. 4. Kh«ng cói mÆt vµo c¸c dung dÞch ®ang s«i hoÆc c¸c chÊt ®ang nãng ch¶y ®Ó tr¸nh hãa chÊt b¾n næ vµo m¾t. §èi víi c¸c chÊt dÔ næ, dÔ b¾n t¸ch, nÕu muèn quan s¸t ph¶i ®eo kÝnh b¶o hiÓm. 5. Khi pha lo·ng acid sulfuric ®Æc ph¶i rãt tõ tõ acid vµo n−íc mµ kh«ng lµm ng−îc l¹i; kh«ng ®−îc cÇm trªn tay dung dÞch ®ang pha v× cã táa nhiÖt m¹nh. Kh«ng ®−îc tù ®éng di chuyÓn c¸c b×nh lín chøa acid vµ pha lo·ng acid tõ b×nh lín. 6. NÕu lµm r¬i v·i thñy ng©n th× ph¶i hãt l¹i b»ng m¸y hót bôi hoÆc pipet cã qu¶ bãp cao su, ®ång thêi r¾c vµo chç thñy ng©n r¬i mét Ýt l−u huúnh bét hoÆc t−íi vµo dung dÞch FeCl3 20% vµ b¸o c¸o cho c¸n bé h−íng dÉn biÕt ®Ó xö lý. 7. Muèn thö mïi c¸c chÊt kh«ng ®−îc ngöi trùc tiÕp mµ ph¶i dïng tay vÈy h¬i chÊt ®ã ®Õn mòi tõng l−îng nhá. 8. Sau khi lµm viÖc víi c¸c chÊt ®éc nh− Hg, As, c¸c muèi cyanid… vµ c¸c dung dÞch kim lo¹i quý, cÇn ph¶i thu vµo b×nh chøa nhÊt ®Þnh. 9. Khi cã háa ho¹n: − NÕu ®¸m ch¸y nhá th× dïng bao t¶i −ít ®Ó dËp t¾t. − NÕu cã ®¸m ch¶y lín vµ lan réng th× b¸o cøu háa (gäi ®iÖn tho¹i sè 114); dïng c¸t vµ b×nh cøu háa sinh CO2 ®Ó lµm t¾t hoÆc h¹n chÕ ®¸m ch¸y. Trong khi ®ã ph¶i c¸ch ly ngay c¸c chÊt dÔ ch¸y vµ dÔ næ (nh− ether, c¸c lo¹i cån, c¸c b×nh acid ®Æc...). 9. NÕu bÞ acid ®Æc hoÆc kiÒm ®Æc r¬i trªn da ph¶i röa ngay b»ng vßi n−íc ch¶y vµi phót. Sau ®ã b¸o ngay cho c¸n bé qu¶n lý xö lý vÕt báng, chèng nhiÔm khuÈn.102 NÕu acid ®Æc, kiÒm ®Æc b¾n vµo m¾t còng ph¶i röa ngay b»ng n−íc nhiÒu lÇn vµ b¸o cho ®i cÊp cøu t¹i bÖnh viÖn (gäi ®iÖn tho¹i sè 115).10. NÕu bÞ báng do c¸c vËt nãng víi vÕt báng kh«ng lín th× còng ®Ó d−íi vßi n−íc l¹nh 5-10 phót, sau ®ã thÊm kh« vµ b«i c¸c thuèc mì d−îc dông, dÇu c¸...11. NÕu vÕt th−¬ng cã ch¶y m¸u th× ®Çu tiªn ph¶i s¸t khuÈn b»ng cån iod, cån 70 - 90o, dung dÞch KMnO4 5%, sau ®ã cÇm m¸u b»ng dung dÞch FeCl3 5% vµ b«ng g¹c, b¨ng dÝnh y tÕ.12. NÕu c¶m thÊy khã thë do trong phßng thÝ nghiÖm cã nhiÒu h¬i ®éc th× ph¶i nhanh chãng tho¸t ra ngoµi hµnh lang. 103 Vµi quy ®Þnh vÒ sö dông hãa chÊt 1. Tr−íc khi sö dông c¸c hãa chÊt ®Òu ph¶i ®äc kü nh·n. hãa chÊt ®−îc ph©n ra nhiÒu lo¹i cã ®é tÝnh khiÕt kh¸c nhau: - Lo¹i tinh khiÕt - Lo¹i tinh khiÕt ph©n tÝch - Lo¹i tinh khiÕt hãa häc Dùa vµo yªu cÇu vÒ ®é chÝnh x¸c cña tõng thÝ nghiÖm mµ lùa chän hãa chÊt thÝch hîp v× hãa chÊt cµng tinh khiÕt th× gi¸ thµnh cµng cao. 2. NÕu do yªu cÇu chÝnh x¸c cña thÝ nghiÖm th× lÊy l−îng hãa chÊt ®óng h−íng dÉn cña bµi. 3. NÕu thÝ nghiÖm chØ yªu cÇu vÒ mÆt ®Þnh tÝnh th× chØ lÊy l−îng hãa chÊt tèi thiÓu ®ñ quan s¸t ®−îc ph¶n øng (chÊt r¾n chØ lÊy ®ñ mét líp máng d−íi ®¸y èng nghiÖm; chÊt láng kh«ng lÊy qu¸ 1/5 thÓ tÝch èng nghiÖm). 4. Khi xóc, ®ong hãa chÊt ph¶i dïng c¸c dông cô chuyªn dông nh− th×a thñy tinh, th×a sø, th×a nhùa, kh«ng ®−îc dïng tay ®Ó bèc. Th×a xóc hãa chÊt nµy kh«ng ®−îc dïng ®Ó xóc hãa chÊt kh¸c. NÕu thiÕu ph¶i dïng chung th×a, tr−íc khi lÊy sang hãa chÊt kh¸c ph¶i röa s¹ch th×a. 5. ChØ sö dông c¸c lä hãa chÊt cã nh·n gh ...