HỖN HỢP KIM LOẠI TÁC DỤNG VỚI NƯỚC VÀ BAZƠ

Bài 1: Hoà tan hoàn toàn 17,2g hỗn hợp gồm kim loại kiềm A và oxit của nó vào 1600g nước được dung dịch B. Cô cạn dung dịch B được 22,4g hiđroxit kim loại khan. a/ Tìm kim loại và thành phần % theo khối lượng mỗi chất trong hỗn hợp. b/ Tính thể tích dung dịch H2SO4 0,5M cần dùng để trung hoà dung dịc B.
Nội dung trích xuất từ tài liệu:
HỖN HỢP KIM LOẠI TÁC DỤNG VỚI NƯỚC VÀ BAZƠ HỖN HỢP KIM LOẠI TÁC DỤNG VỚI NƯỚC VÀ BAZƠBài 1: Hoà tan hoàn toàn 17,2g hỗn hợp gồm kim loại kiềm A và oxit của nóvào 1600g nước được dung dịch B. Cô cạn dung dịch B được 22,4g hiđroxitkim loại khan.a/ Tìm kim loại và thành phần % theo khối lượng mỗi chất trong hỗn hợp.b/ Tính thể tích dung dịch H2SO4 0,5M cần dùng để trung hoà dung dịc B.Hướng dẫn:Gọi công thức của 2 chất đã cho là A và A2O.a, b lần lượt là số mol của A và A2OViết PTHH:Theo phương trình phản ứng ta có:a.MA + b(2MA + 16) = 17,2 (I)(a + 2b)(MA + 17) = 22,4 (II)Lấy (II) – (I): 17a + 18b = 5,2 (*)Khối lượng trung bình của hỗn hợp:MTB = 17,2 : (a + b)Tương đương: MTB = 18.17,2 : 18(a + b).Nhận thấy: 18.17,2 : 18(a + b) < 18.17,2 : 17a + 18b = 18.17,2 : 5,2---> MTB < 59,5Ta có: MA < 59,5 < 2MA + 16 ---> 21,75 < MA < 59,5.Vậy A có thể là: Na(23) hoặc K(39).Giải hệ PT toán học và tính toán theo yêu cầu của đề bài.Đáp số:a/ - Với A là Na thì %Na = 2,67% và %Na2O = 97,33% - Với A là K thì %K = 45,3% và %K2O = 54,7%b/ - TH: A là Na ----> Vdd axit = 0,56 lit - TH: A là K -----> Vdd axit = 0,4 lit.Bài 2: Hoà tan hoàn toàn 3,1g hỗn hợp 2 kim loại kiềm trong nước thu đượcdung dịch A. Để trung hoà dung dịch A phải dùng 50ml dung dịch HCl 2M,sau phản ứng thu được dung dịch B.a/ Nếu cô cạn dung dịch B thì sẽ thu được bao nhiêu gam hỗn hợp muốikhan?b/ Xác định 2 kim loại kiềm trên, biết rằng tỉ lệ số mol của chúng trong hỗnhợp là 1 : 1.Đáp số:a/ mMuối = 6,65gb/ 2 kim loại đó là: Na và K.Bài 3: Cho 6,2g hỗn hợp 2 kim loại kiềm thuộc 2 chu kỳ liên tiếp trong bảngtuần hoàn phản ứng với H2O dư, thu được 2,24 lit khí (đktc) và dung dịch A.a/ Tính thành phần % về khối lượng từng kim loại trong hỗn hợp ban đầu.b/ Sục CO2 vào dung dịch A thu được dung dịch B. Cho B phản ứng vớiBaCl2 dư thu được 19,7g kết tủa. Tính thể tích khí CO2 đã bị hấp thụ.Hướng dẫn:a/ Đặt R là KHHH chung cho 2 kim loại kiềm đã choMR là khối lượng trung bình của 2 kim loại kiềm A và B, giả sử MA < MB---.> MA < MR < MB .Viết PTHH xảy ra:Theo phương trình phản ứng:nR = 2nH 2 = 0,2 mol. ----> MR = 6,2 : 0,2 = 31Theo đề ra: 2 kim loại này thuộc 2 chu kì liên tiếp, nên 2 kim loại đó là:A là Na(23) và B là K(39)b/ Ta có: nROH = nR = 0,2 molPTHH xảy ra:CO2 + 2ROH ----> R2CO3 + H2OCO2 + ROH ---> RHCO3Theo bài ra khi cho BaCl2 vào dung dịch B thì có kết tủa. Như vậy trong Bphải có R2CO3 vì trong 2 loại muối trên thì BaCl2 chỉ phản ứng với R2CO3mà không phản ứng với RHCO3.BaCl2 + R2CO3 ----> BaCO3 + RCl---> nCO 2 = nR 2 CO 3 = nBaCO 3 = 19,7 : 197 = 0,1 mol ----> VCO 2 = 2,24 lít.Bài 4: Hai kim loại kiềm A và B có khối lượng bằng nhau. Cho 17,94g hỗnhợp A và B tan hoàn toàn trong 500g H2O thu được 500ml dung dịch C(d =1,03464g/ml). Tìm A và B.Bài 5: Một hỗn hợp X gồm 2 kim loại A, B thuộc 2 chu kì liên tiếp trongbảng tuần hoàn, có khối lượng là 8,5g. Cho X phản ứng hết với nước cho ra3,36 lit khí H2(đktc)a/ Xác định 2 kim loại và tính khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp đầu.b/ Thêm vào 8,5g hỗn hợp X trên, 1 kim loại kiềm thổ D được hỗn hợp Y,cho Y tác dụng với nước thu được dung dịch E và 4,48 lit khí H2 (đktc). Côcạn dung dịch E ta được chất rắn Z có khối lượng là 22,15g. Xác định D vàkhối lượng của D.Đáp số:a/ mNa = 4,6g và mK = 3,9g.b/ kim loại D là Ba. --> mBa = 6,85g.Bài 6: Hoà tan 23g một hỗn hợp gồm Ba và 2 kim loại kiềm A, B thuộc 2chu kỳ kế tiếp nhau trong bảng tuần hoàn vào nước thu được dung dịch D và5,6 lit H2 (đktc). Nếu thêm 180ml dung dịch Na2SO4 0,5M vào dung dịch D thì chưa kết tủahết được Ba(OH)2. Nếu thêm 210ml dung dịch Na2SO4 0,5M vào dung dịchD thì dung dịch sau phản ứng còn dư Na2SO4. Xác định 2 kim loại kiềm ởtrên.Đáp số: 2 kim loại kiềm là Na và K. HỖN HỢP KIM LOẠI TÁC DỤNG VỚI DUNG DỊCH MUỐI.Thí dụ 1: Ngâm thanh sắt vào hỗn hợp dung dịch gồm AgNO3 và Cu(NO3)2 Phản ứng xảy ra theo thứ tự như sau:* Muối của kim loại có tính oxi hoá mạnh hơn sẽ ( Ag+ > Cu2+ ) tham giaphản ứng trước với kim loại ( hoặc nói cách khác là muối của kim loại hoạtđộng hoá học yếu hơn sẽ tham gia phản ứng trước ).Fe + 2AgNO3   Fe(NO3)2 + 2Ag Fe + Cu(NO3)2   Fe(NO3)2 + Cu Bài tập áp dung:1/ Có 200ml hỗn hợp dung dịch gồm AgNO3 0,1M và Cu(NO3)2 0,5M.Thêm 2,24g bột Fe kim loại vào dung dịch đó khuấy đều tới phản ứng hoàntoàn thu được chất rắn A và dung dịch B. a/ Tính số gam chất rắn A.b/Tính nồng độ mol/lit của các muối trong dung dịch B, biết rằng thể tíchdung dịch không đổi. Hướng dẫn giảiFe + 2AgNO3   Fe(NO3)2 + 2Ag ( 1 ) Fe + Cu(NO3)2   Fe(NO3)2 + Cu ( 2 )  Số mol của các chất là: nFe = 0,04 mol ; nAgNO3 = 0,02 mol ; nCu(NO3)2 =0,1 molVì Ag hoạt động hoá học yếu hơn Cu nên muối của kim loại Ag s ...