KIỂM TRA CHẤT LƯỢNG CUỐI HỌC KỲ MÔN HÓA HỌC LỚP 10 - Đề số 2

Cho phản ứng: SO2 + Br2 + H2O  H2SO4 + 2 X. X là chất nào sau: A). HBrO3 B). HBrO C). HBr D). H2O 2). Chất nào sau chỉ có tính oxi hoá: A). Cl2 B). I2 C). F2 D). Br2 3). Phản ứng nào sau chứng tỏ HCl có tính khử: A). 2 HCl + CuO ®CuCl2 + H2O B). HCl + NaOH ®NaCl + H2O C). 4 HCl + MnO2 ®MnCl2 + Cl2 + H2O D). 2 HCl + Zn ®ZnCl2 + H2
Nội dung trích xuất từ tài liệu:
KIỂM TRA CHẤT LƯỢNG CUỐI HỌC KỲ MÔN HÓA HỌC LỚP 10 - Đề số 2 Hoï vaø teân: Ñieå m: ……… … … … … … … … … … … … … … … … … … … … … … … … … … … … … … … … … … … … … … … … … … … … … … … … L ô ù p: … … … … … … … … … … … . 1 A B C D 6 A B C D 11 A B C D 16 A B C D 2 A B C D 7 A B C D 12 A B C D 17 A B C D 3 A B C D 8 A B C D 13 A B C D 18 A B C D 4 A B C D 9 A B C D 14 A B C D 19 A B C D 5 A B C D 10 A B C D 15 A B C D 20 A B C D1). Cho phaûn öùng: SO2 + Br2 + H2O → H2SO4 + 2 X. X laø chaát naøo sau: A). HBrO3 B). HBrO C). HBr D). H2O 2). Chaát naøo sau chæ coù tính oxi hoaù: A). Cl2 B). I2 C). F2 D). Br2 3). Phaûn öùng naøo sau chöùng toû HCl coù tính khöû: A). 2 HCl + CuO →CuCl2 + H2O B). HCl + NaOH →NaCl + H2O C). 4 HCl + MnO2 →MnCl2 + Cl2 + H2O D). 2 HCl + Zn →ZnCl2 + H2 4). Nöôùc Javen laø hoãn hôïp cuûa chaát naøo sau: A). HCl, HClO, H2O B). NaCl, NaClO, H2O C). NaCl, NaClO3, H2O D). NaCl, NaOH, H2O 5). Keát luaän naøo sau khoâng ñuùng: A). F2 laø chaát khí ñoäc B). F2 chaùy trong hôi nöôùcnoùng C). F2 oxi hoaù taát caû caùc kim loaïi D). F2 coù tính oxi hoaù maïnh nhaát trong caùc phi kim 6). Daêy naøo sau saép xeáp ñuùng theo thöù töï tính axit giaûm daàn: A). HCl > HBr > HI > HF B). HCl > HBr > HF > HI C). HI > HCl > HBr > HF D). HF > HCl > HBr > HI 7). Cho phaûn öùng: I2 + 2 KClO3→ 2 KIO3 + Cl2. Keát luaän naøo sau ñaây ñuùng: A). Chöùng toû tính khöû cuûa I2 > Cl2 B). Chöùng toû tính oxi hoaù cuûa I2 lôùn hôn Cl2 C). Chöùng toû I2 laø chaát oxi hoaù maïnh D). Chöùng toû tính oxi hoaù cuûa Cl2 lôùn hôn I2 8). Cho khí Clo töø töø ñeán dö vaøo dung dòch chöùa ñoàng thôøi caùc muoái: NaCl, NaBr, NaI. Clo seõphaûn öùng vôùi laàn löôït caùc muoái theo thöù töï sau: A). NaI, NaBr. B). NaCl, NaBr C). NaI.NaBr, NaI. D). NaI, NaBr, NaCl. 9). Keát luaän naøo sau ñaây khoâng ñuùng: Theo chieàu taêng daàn ñieän tích haït nhaân töø Flo ñeán Ioâtthì: A). Baùn kính nguyeân töû taêng daàn. B). Tính oxi hoaù cuûa caùc ñôn chaát giaûm daàn. C). Ñoä aâm ñieän taêng daàn. D). Tính phi kim giaûm daàn. 10). Nhoùm caùc chaát naøo sau ñaây ñeàu taùc duïng vôùi dung dòch HCl: A). Quì tím, FeO, Ag, CaCO3 B). Quì tím, SiO2, Zn, CaCO3 C). Quì tím, CaO, Cu, CaCO3. D). Quì tím, CuO, Al, CaCO3. 11). Dung dòch HF khoâng ñöïng ñöôïc trong loaïi bình naøo sau: A). Baèng söù B). Baèng saønh C). Baèng thuyû tinh D). Baèng nhöïa 12). Ñeå ñieàu cheá nöôùc Javen trong coâng nghieäp, ngöôøi ta duøng phöông phaùp naøo sau ñaây: A). Ñieän phaân dung dòch NaCl vôùi ñieän cöïc trô, coù maøng ngaên. B). Ñieän phaân dung dòch NaCl vôùi ñieän cöïc trô, khoâng coù maøng ngaên. C). Cho Cl2 taùc duïng vôùi nöôùc. D). Cho Cl2 taùc duïng vôùi dung dòch NaOH ôû 100oC. 13). Halogen laø caùc phi kim maïnh vì: A). Phaân töû coù kieân keát coäng hoaù trò B). Naêng löôïng lieân keát phaân töû nhoû C). Chuùng coù ñoä aâm ñieän lôùn D). Baùn kính nguyeân töû töông ñoái nhoû 14). CaOCl2 thuoäc muoái naøo trong caùc loaïi sau: A). Muoái keùp B). Muoái axit C). Muoái hoãn taïp D). Muoái bazô 15). Suïc khí Clo vaøo dung dòch NaBr vaø NaI ñeán phaûn öùng hoaøn toaøn ñöôïc 1,17 gam NaCl. Soá molhoãn hôïp NaBr vaø NaI trong dung dòch ñaàu laø: A). 0,25 mol B). 0,02 mol C). 0,15 mol D). 0,1 mol 16). Cho 0,54 gam kim loaïi B coù hoaù trò khoâng ñoåi taùc duïng heát vôùi HCl ñöôïc 672 cm3 H2 (ñktc). Blaø: A). Mg B). Fe C). Zn D). Al 17). Laáy 2 lit khí hiñro cho taùc duïng vôùi 3 lit khí Clo . Hieäu suaát ohaûn öùng laø 90%. Theå tích hoãnhôïp thu ñöôïc sau phaûn öùng laø: A). 5,5 lit B). 4 lit C). 4,5 lit D). 5 lit18). Cho hoãn hôïp NaCl vaø NaBr taùc duïng vôùi dung dòch AgNO3 dö ñöôïc ...