KỲ THI OLYMPIC ĐỒNG BẮNG SÔNG CỬU LONG LẦN THỨ 16 ĐỀ THI ĐỀ NGHỊ MÔN: HÓA HỌC - TRƯỜNG THPT CHUYÊN HUỲNH MẪN ĐẠT

Tham khảo tài liệu kỳ thi olympic đồng bắng sông cửu long lần thứ 16 đề thi đề nghị môn: hóa học - trường thpt chuyên huỳnh mẫn đạt, tài liệu phổ thông, ôn thi đh-cđ phục vụ nhu cầu học tập, nghiên cứu và làm việc hiệu quả
Nội dung trích xuất từ tài liệu:
KỲ THI OLYMPIC ĐỒNG BẮNG SÔNG CỬU LONG LẦN THỨ 16 ĐỀ THI ĐỀ NGHỊ MÔN: HÓA HỌC - TRƯỜNG THPT CHUYÊN HUỲNH MẪN ĐẠT SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO KIÊN GIANGTRƯỜNG THPT CHUYÊN HUỲNH MẪN ĐẠT KỲ THI OLYMPIC ĐỒNG BẮNG SÔNG CỬU LONG LẦN THỨ 16 ĐỀ THI ĐỀ NGHỊ MÔN: HÓA HỌCPHẦN I: CÂU HỎICâu 1: (2,5 điểm) Cho 3 nguyên tố A, B, CNguyên tố A có electron cuối cùng ứng với 4 số lượng tử: n = 3, l = 1, m = 0 ms = -1/2Hai nguyên tố B, C tạo thành cation X+ có 5 nguyên tử. Tổng số hạt mang điện là 21a. Viết cấu hình electron và xác đ ịnh tên, vị trí của A, B, C trong bảng tuần hoànb. 2 nguyên tố B, C tạo thành hợp chất M. N là hợp chất khí của A với hidro. Dẫn hợp chất khí Nvào nước, thu được dung d ịch axit N. M tác dụng dung d ịch N tạo thành hợp chất R. Viết phươngtrình phản ứng và công thức cấu tạo của R. Cho biết R được hình thành bằng liên kết gì?Câu 2: ( 2 điểm)AgCl dễ hòa tan trong dung dịch NH3 do tạo phức AgCl(r) + 2NH3  [Ag(NH3)2]+ + Cl-a) 1 lit dung dịch NH3 1M hòa tan bao nhiêu gam AgCl biết TAgCl = 1,8.10-10[Ag(NH3)2]+  Ag+ Kpl = 1,7.10-7 + 2NH3b) Xác định tích số tan của AgBr biết 0,33g AgBr có thể hòa tan trong 1 lit dung dịch NH3 1MCâu 3: (2 điểm)X là nguyên tố thuộc nhóm A, hợp chất với hidro có dạng XH3. Electron cuối cùng trên nguyên tửX có tổng 4 số lượng tử bằng 4,5. a) Ở điều kiện thường XH3 là một chất khí. Viết công thức cấu tạo, dự đoán trạng thái lai hoá của nguyên t ử trung tâm trong phân tử XH3. 2X O + Cl b) Cho phản ứng: 2XOCl 2 , ở 5000C có K = 1,63.10-2. p Ở t rạng thái cân bằng áp suất riêng phần của PXOCl =0,643 atm, PXO = 0,238 atm.  Tính PCl2 ở trạng thái cân bằng.  Nếu thêm vào bình một lượng Cl2 để ở trạng thái cân bằng mới áp suất riêng phần của XOCl bằng 0,683 atm thì áp suất riêng phần của XO và Cl2 là bao nhiêu?Câu 4: (2 điểm)Ở điều kiện chuẩn, entanpi phản ứ ng và entropi của các chất có giá trị như sau:  H0298(kJ) Số thứ tự Phản ứng 1 -1011 2NH3 + 3N2O  4N2 + 3H2O 2 -317 N2O + 3H2  N2H4 + H2O 3 -143 2NH3 + ½ O2  N2H4 + H2O 4 -286 H2 + ½ O2  H2 O S0298(N2H4) = 240 J/mol. K S0298(H2O) = 66,6 J/mol. K 0 S0298(O2) = 205 J/mol. K S 298(N2) = 191 J/mol. Ka) Tính entanpi tạo thành của  H 298 của N2H4, N2O và NH3, S0298 0b) Viết phương trình của phản ứng cháy hiđrazin tạo thành nư ớc và nitơc) Tính nhiệt phản ứng cháy đẳng áp ở 298K và tính  G0298 và tính hằng số cân bằng Kd) Nếu hỗ n hợp ban đầu gồm 2 mol NH3 và 0,5 mol O2 thì nhiệt pảhn ứng 3 ở thể tích không đổ i làbao nhiêu?Câu 5: (2,75 điểm) 83,3g mộ t hỗ n hợp hai nitrat A(NO3)2 và B(NO3)2 ( A là kim lo ại kiềm thổ, B là kim loại d)được nung tới khi tạo thành những oxít, thể tích hỗ n hợp khí thu được gồm: NO2 và O2 là 26,88 lít(0oC, 1 atm). Sau khi cho hỗ n hợp này qua dung d ịch NaOH dư thì thể tích hỗn hợp khí giảm 6 lần.a. A, B là những kim lo ại nào?b. Thành phần trăm hỗ n hợp nitrat theo số molc. Nếu nung ở nhiệt độ cao hơn thì có thể thu được muối gì?Câu 6: (2,25 điểm)Thực hiện các chuyển hoá sau bằng phương t rình phản ứ ng: 0 PBr  H2O  O2  H2 B CuO , t Etilen  (A)  (B)  (C)  (D)  (E)  (F)  (G)        3 OH  Br2  IBr (I)   (H)   asBiết (F) là CH3-CH2-CH2-COOHCâu 7: (2,5 điểm)Hai hợp chất thơm A và B đều có công thức phân t ử CnH2n-8O2. Hơi B có k ...