Kỹ thuật sản xuất Amoniac

AMÔNIĂC LÀ GÌ?Amôniăc là một chất khí không màu cómùi rất khó chịu.Thuật ngữ amôniăc có nguồn gốc từ mộtliên kết hoá học có tên là clorua ammoni đượctìm thấy gần đền thờ thần Mộc tinh Ammon ởAi Cập.Người đầu tiên chế ra amôniăc nguyên chấtlà nhà hoá học Dzozè Prisly.Ông đã thực hiệnthành công thí nghiệm của mình vào năm 1774và khi đó người ta gọi amôniăc là chất khíkiềm....
Nội dung trích xuất từ tài liệu:
Kỹ thuật sản xuất AmoniacLOGOLOGOGIỚI THIỆU CHUNGAMÔNIĂC LÀ GÌ? Amôniăc là một chất khí không màu cómùi rất khó chịu.Thuật ngữ amôniăc có nguồn gốc từ mộtliên kết hoá học có tên là clorua ammoni đượctìm thấy gần đền thờ thần Mộc tinh Ammon ởAi Cập.Người đầu tiên chế ra amôniăc nguyên chấtlà nhà hoá học Dzozè Prisly.Ông đã thực hiệnthành công thí nghiệm của mình vào năm 1774và khi đó người ta gọi amôniăc là chất khíkiềm.GIỚI THIỆU CHUNGTính chất vật lí NAmôniăc là một chất không màu, mùi 0.102mkhai và xốc, nhẹ hơn không khí (Khốilượng riêng D = 0,76g/l. 1070 H lỏng ở -34 C và hoá rắnAmôniăc hoá 0 Hở -780C. Trong số các khí, amôniăc tanđược nhiều nhất trong nước.1 lít nướcở 200C hoà tan được 800 lít NH3. HHiện tượng tan được nhiều giải thíchdo có tương tác giữa NH3 và H2O, lànhững chất đều có phân tử phân cực GIỚI THIỆU CHUNG Tính chất hóa học N2 + H2 to + acid +H2O +Muối NH4 - NH3 NH4 + OH Oxi Hoá N2 + H2O N2 + HClLOGO ỨNG DỤNG CỦA NH3Hợp chất của nitơ được ứngdụng rộng rải dể sản xuấtthuốc thuốc nhuộm, chấtdẻo, thuốc chữa bệnh.v.v...ngoài ra hợp chất nitơ còndùng để sản xuất chất cháy,chất nổ. Từ NH3 người tadiều chế axit HNO3 và phânđạm. ỨNG DỤNG CỦA NH3Làm phân bónNH3 được xem như là thành phần củaphân bón. NH3 có thể được bón trựctiếp lên ruộng đồng bằng cách trộn vớinước tưới mà không cần thêm một quátrình hoá học nào. NH3 tác dụng với acid (HCl, HNO3…) tạo muối là thành phần chính củaphân bón hoá học. Amôni Sunphat là mộtloại phân bón tốt. Amôni Nitrat cũngđược sử dụng như một loại phân bón vàcòn như một dạng thuốc nổ ỨNG DỤNG CỦA NH3Điều chế acid nitritNguyên lý chung- Ðiều chế acid nitric bằng phương phápoxi hóa khí amôniăc ,được tiến hành qua 2giai đoạn: Oxi hóa amôniăc thành NO 4NH3 + 5O2 = 4NO + 6H2O xúc tác là hợp kim Pt - Rh (5 - 10% Rh) Ðiều chế acid nitric 2NO + O2 ⇔ NO2 Hấp thụ NO2 bằng nước tạo thành acidnitric : 3NO2 + H2O ⇔ 2HNO3 + NO ỨNG DỤNG CỦA NH3Kỹ nghệ làm lạnh NH3 là chất thay thế CFCs, HFCs bởi vìchúng kém độc và ít bắt cháyTrong phòng thí nghiệm và phân tích NH3 được xem như là hỗn hợp khí chuẩncho việc kiểm soát phát thải môi trường,kiểm soát vệ sinh môi trường,các phươngpháp phân tích dạng vết.Kỹ nghệ điện tử NH3 được sử dụng trong công nghệ sảnxuất chất bán dẫn và một số vật liệu cao cấpkhác thông qua sự ngưng tụ silicon nitride(Si3N4) bằng phương pháp ngưng tự bốc hơihoá học: Chemical Vapor Deposition (CVD) ỨNG DỤNG CỦA NH3Một số ứng dụng khácNH4Cl được sử dụng trong côngnghệ hàn, chế tạo thức ăn khô và trongy học… Được sử dụng trong công nghiệpdầu khí, thuốc lá, và trong công nghệsản xuất các chất gây nghiện bất hợppháp.LOGOĐIỀU CHẾ NITO NI TƠ Từ khí quyển Trong công nghiệp PP hồ N2 + O2  2NO -179.2KJ Phân chia không khí quang CaC2 + N2  CaCN2 + C PP xianamit +301,5 KJ PP amoniac N2 + 3H2  2NH3 + Q Nhân N2 & H2ĐIỀU CHẾ HIDRO Chuyển hóa mêtan Chuyển hóa oxit cacbon HIDRO Điện phân H2O hay NaCl Phân chia khí cốc Áp suất khí quyển hoặc áp suất cao.CH4 + H2O  CO + 3H2 – 206kJ Có sử dụng chất xúc tác (gọi làCH4 + ½ O2  CO + 2H2 + 35kJ chuyển hóa xúc tác) hoặc không dùngCO + H2O  CO2 +H2 +41 kJ chất xúc tác (chuyển hóa ở nhiệt độ cao).CH4 + 2H2O  CO2 + 4H2 – 165 kJ Có thể dùng các chất xúc tác Ni phủ lên oxit nhôm hay là phủ lên oxit mangan. Chuyển hóa mêtan Quá trình chuyển hóa không xúc táccó thể tích V tăng, nên khi tăng áp suất nhiệt độ cao khí metan đượ thực hiệnthì nồng độ CH4 sẽ tăng lên trong hỗn theo phản ứng:hợp khí, nhưng quá trình chuyển hóa CH4 + ½ O2  CO ...